2010高考高考理綜化學(xué)復(fù)習(xí)最后30天的沖刺必備(精品）

1、 2010高考高考理綜化學(xué)復(fù)習(xí)最后30天的沖刺必備 在高三第三輪化學(xué)復(fù)習(xí)的最后階段，如何提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性，有效性，提高做題過程的時(shí)效性，達(dá)到查缺補(bǔ)漏，以不變應(yīng)萬變，在有限的復(fù)習(xí)時(shí)間里，實(shí)現(xiàn)考試分?jǐn)?shù)的最大提高。為此，在多年的高三備考的經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上，根據(jù)高三階段的復(fù)習(xí)知識(shí)體系基本概念、基本理論、元素化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算，結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易錯(cuò)易混的知識(shí)點(diǎn)或試題，編制成系列問題，供學(xué)生自查、整理、糾錯(cuò)及再練?！盎靖拍睢⒗碚摗敝R(shí)糾錯(cuò)1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4.既能

2、與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物5.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)。7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水9.ph=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子

3、的形式11.電離出陽離子只有h的化合物一定能使紫色石蕊變紅12.甲酸電離方程式為：hcooh=h+cooh-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價(jià)化合物14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑(1-100nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)20.1moloh-在電解過程中

4、完全放電時(shí)電路中通過了na個(gè)電子21.同體積同物質(zhì)的量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、al2s3、mg3n2、cac2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)25.氯化鉀晶體中存在k+與cl-；過氧化鈉中存在na+與o-為1:1；石英中只存在si、o原子26.將na個(gè)no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4l27.常溫常壓下，32g氧氣中含有na個(gè)氧氣分子；6

5、0gsio2中含有na分子、3na個(gè)原子28.構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價(jià)鍵29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大31.只有在離子化合物中才存在陰離子32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)38.用1l 1mol/l fecl3溶液完全水解制膠體，生成na個(gè)膠體

6、微粒39.在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)41、有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)不一定是純凈物。42、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。43、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。44、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。45.含非金屬元素的離子不一定都是陰離子。46、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定做氧化劑。47、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。48、金屬元素被還原不一定得到金屬單質(zhì)。49、強(qiáng)氧化劑不一定就能與強(qiáng)還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。50、氧化還原反應(yīng)前后不一

7、定有氧的得失（或氫的得失）。51、同一物質(zhì)在相同的反應(yīng)中不一定充當(dāng)相同的成分，起相同的作用。52、同溫、同壓、同體積的兩種氣體，原子個(gè)數(shù)不一定相同。53、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。54、放熱反應(yīng)在常溫下不一定就能發(fā)生。55、燃料有足夠的空氣不一定就能充分燃燒。56、反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng)。57、濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和。58、升高溫度，物質(zhì)的溶解度不一定變大。59、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。60、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。61、金屬氧化物不一定是堿性氧化物。62、不能跟酸反應(yīng)的氧化物也不一定能跟堿反應(yīng)。63、能跟酸反應(yīng)的物質(zhì)不一定不能跟

8、堿反應(yīng)。64、晶體失去結(jié)晶水的過程不一定就是風(fēng)化。65、含金屬陽離子的晶體不一定就是離子晶體。66、直接由原子構(gòu)成的晶體不一定就是原子晶體。67、分子空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其鍵角不一定相同。68、熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體。69、so2通入某一有色物質(zhì)，致使有色物質(zhì)的顏色消失，不一定證明是so2是具有漂白性。70、金屬活潑性強(qiáng)的金屬不一定可以從對(duì)應(yīng)金屬活性弱的鹽溶液中置換出該弱活性金屬。71、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，不一定就是兩性物質(zhì)。72、失去電子難的原子，獲得電子的能力也不一定強(qiáng)。73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。74、主族元素的原子形成單原子離子時(shí)

9、的最高價(jià)數(shù)不一定都和它的族數(shù)相等。75、離子化合物不一定只含有離子鍵。76、晶體中有陽離子不一定就有陰離子。77、原子晶體的熔點(diǎn)不一定就比金屬晶體的熔點(diǎn)高。78、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低。79、含有金屬陽離子的晶體不一定就是金屬晶體。80、離子晶體不一定只含有金屬陽離子與酸根離子。81、穩(wěn)定的共價(jià)化合物分子中，各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)。82、不同元素形成的多原子分子里，原子間形成的化學(xué)鍵不一定就是極性鍵。83、構(gòu)成分子晶體的微粒，微粒間的作用力不一定就是共價(jià)鍵。84、由非金屬元素組成的化合物不一定就是共價(jià)化合物。85、非極性鍵不一定只存在于雙原子分子單質(zhì)里。86、使用催化劑不一定

10、就能加快反應(yīng)速率。87、對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物或生成物濃度不一定使反應(yīng)速率改變。88、強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。89、弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱。90、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。91、導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。92、弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定減小。2010高考化學(xué)化學(xué)基本概念、理論易錯(cuò)題糾錯(cuò)再練1、元素r的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為hnro2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，r元素的化合價(jià)為a、12-3n b、3n-12 c、3n-10 d、6-3n2、a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性cd；五種元素所形成的簡單離

11、子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是a、cdeab b、ecdab c、baedc d、badce3、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于a族的氫元素，也可以放在a族，下列能支持這種觀點(diǎn)的是a、hf b、nah c、h3o+ d、h2o24、運(yùn)用元素周期律分析下面判斷，其中錯(cuò)誤的是a、鈹(be)的氧化物的水化物可能具有兩性b、砹(at)為有色固體，hat不穩(wěn)定；agat感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸c、硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體d、硒化氫(h2se)是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體5、x元素的陽離子和y元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，下列敘述正確的是a、x的

12、原子序數(shù)比y小 b、x原子的最外層電子數(shù)比y大c、x的原子半徑比y大 d、x元素的最高正價(jià)比y小6、x、y、z為短周期元素，x元素原子核內(nèi)無中子，y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，z元素是地殼中含量最多的元素。這三種元素可能組成化合物的化學(xué)式為x2yz x2yz3 x2yz2 x2y2z4 x3yz4 xyz3a、 b、 c、 d、7、下列說法正確的是a、非極性分子中一定不含極性鍵b、非極性鍵只存在于非極性分子中c、離子晶體中一定含有離子鍵d、分子晶體中一定含有共價(jià)鍵8、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是a、每一個(gè)水分子內(nèi)含 有兩個(gè)氫鍵b、dna中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵實(shí)現(xiàn)的c、冰、水

13、、水蒸氣中都存在氫鍵d、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是a、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 b、原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c、冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 d、氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞10、2003年iupac(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(darmstadt德國)。下列關(guān)于ds的說法不正確的是a、ds原子的電子層數(shù)為7 b、ds是超鈾元素c、ds原子的質(zhì)量數(shù)110 d、ds為金屬元素11、在一恒定的容器中充入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+b(g) xc(g)，達(dá)到平衡

14、后，c的體積分?jǐn)?shù)為%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a：0.6mol、b：0.3mol；c：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為%，則x的值可能為a、2 b、3 c、4 d、無法判斷12、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應(yīng)容器中，反應(yīng)2a(g) b(g) +2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是a、均減半 b、均加倍 c、均增加1mol d、均減少1mol13、下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是a、反應(yīng)混合物的濃度改變 b、反應(yīng)混合物中各組分的含量

15、改變c、正、逆反應(yīng)速率改變 d、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變14、將1.0molco和1.0mol水蒸氣充入固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)。達(dá)到平衡時(shí)有2/3的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。在相同條件下，將1.0molco和2.0mol h2o(g)充入同一反應(yīng)容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡后，平衡混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)可能是a、222% b、28.2% c、33.3% d、37.8%15、下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是a、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b

16、、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d、利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化學(xué)生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益16、已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加； 生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加； 反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定增加；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； 使用了催化劑a、 b、 c、 d、17、下列說法正確的是a、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)在，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c、升高溫

17、度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d、催化劑能增大單體體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率18、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是a、1l0.2mol/l鹽酸 b、0.1l0.2mol/l硫酸溶液c、05l0.1mol/l鹽酸 d、2l0.2mol/l亞硫酸溶液19、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是a、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉b、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確c、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗d、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、在一定體積p

18、h=12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液的ph=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于nahso4溶液與ba(oh)2溶液的體積之和，則ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是a、1：9 b、1：1 c、1：2 d、1：4 21、在一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： a(g) + 2b(g) c(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(a)平=2mol/l，c(b)平=7mol/l ，c(c)平=2mol/l。試確定b的起始濃度c(b)的取值范圍 ；若向容器中繼續(xù)注入一定量的氦氣(不參與反應(yīng))，足夠長的時(shí)間后，體系中b的物質(zhì)的量

19、濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”下 同)，混合氣體的密度 。22、有甲乙兩個(gè)容積均為1l的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2a(g)+b(g) xc(g)，向甲中通入4molat 2molb，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中c的體積分?jǐn)?shù)為40%；向乙中通入1mola、0.5molb和3molc，平衡時(shí)測(cè)得c的體積分?jǐn)?shù)為w%。試回答：(1)甲平衡時(shí)a的體積分?jǐn)?shù)為；(2)若乙w%=40%，且建立平衡的過程中乙內(nèi)壓強(qiáng)有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化 為 (填“遞增”或“遞減”)。(3)若乙w%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則x= ，平衡時(shí)甲的壓強(qiáng) 乙的壓強(qiáng)(填“大于”或

20、“小于”)，乙平衡時(shí)c(a)平= 。(4)若x=4，則w% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡時(shí)乙中的c(a) 甲中的c(a)。參考答案1、 b2、a3 、b4、d5、c d6、a7 、c8、 b9、b10、c11、a b12、d、13 、d14、b15、b16、b17、cd 18、 b19、ad20、d 21、3b13；不變；增大。22、 (1)40%；(2)2、遞增；(3)3、大于、1.8mol/l；(4)大于、小于“元素化合物”知識(shí)糾錯(cuò)1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶

21、液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生fe3+11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo

22、)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)18.在含有較高濃度的fe3的溶液中，scn、i、alo2、s2、co32-、hco3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯水等都

23、能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br222.在naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性26.單質(zhì)的還原性越弱，則其氧化性越強(qiáng)27.下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)

24、生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等38.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬；29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)2010高考化學(xué)元素化合物易錯(cuò)題糾錯(cuò)再練1、在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中氯胺是一種長效緩釋的有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，下列有關(guān)氯胺(nh2cl)的說法中一定不正確的是a、氯胺消解產(chǎn)

25、物最初為羥胺(nh2oh)和hclb、氯胺在一定條件下可與乙烯加成得h2nch2ch2clc、氯胺的消毒原理與漂白粉相似d、氯胺的電子式為2、已知hio既能與酸又能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是a、io- b、h2o c、hi d、icl3、今有甲、乙、丙三瓶等體積的制氯水，濃度均為0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的nahso3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)) a、甲=乙丙 b、甲丙乙 c、丙甲乙 d、乙丙甲4、氯酸(hclo3)是一種強(qiáng)氧化性酸。

26、若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是（ ）a、氯酸銅 b、高氯酸銅 c、氯化銅 d、氫氣5、由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈金屬性。下列事實(shí)能夠說明這個(gè)結(jié)論的是a、已經(jīng)制得了icl、ibr等鹵素互化物b、已經(jīng)制得了i2o5等碘的氧化物c、已經(jīng)制得了i(no3)3、i(clo4)32h2o等i3+離子的化合物d、碘易溶于ki等碘化物溶液，形成i3-離子6、50克含有1.17克氯化鈉和0.84克氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾、洗滌、干燥，稱量得到2.87克固體，由此可得出的正確結(jié)論是a、氯離子全部參加了反應(yīng) b、氟離子只有一部分參加反應(yīng)c、氟化銀難溶

27、于水 d、氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成7、不同的鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)形成鹵素互化物，其通式為xxn(n=1，3，5，7)，這種互化物絕大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。已知brfn和水反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之為3：5，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，試判斷下列說法正確的是a、此鹵素互化物為brf5 b、此鹵素互化物為brf5c、每1molbrfn完全反應(yīng)，可生成1molbr2和1molo2d、brfn的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有很強(qiáng)的還原性8、在氯化鋇溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加氫氧化鈉溶液，然后再通入二氧化硫，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀

28、生成。由此得出下列結(jié)論合理的是a、氯化鋇有兩性 b、兩支試管中的白色沉淀都是硫酸鋇c、二氧化硫具有還原性和酸性 d、升高ph使二氧化硫水溶液中so32-濃度增大9、氫化銨(nh4h)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知?dú)浠@與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述不正確的是a、nh4h是離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵b、nh4h溶于水，所形成的溶液顯酸性c、nh4h與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑d、將固體nh4h投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生10、氫疊氮酸(hn3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)狻ｊP(guān)于把疊氮酸有以下說法：nan3水溶液呈堿性；hn3固體屬于分子晶體；固體nan3屬于離子晶體；nan3可用

29、于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是a、 b、 c、 d、11、已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均有強(qiáng)氧化性，將溶液中的cu2+、fe2+、fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的ph分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含fecl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(cucl22h2o)，為制取純凈的cucl22h2o，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑x是 ；a、k2cr2o7 b、naclo c、h2o2 d、kmno4(2)物質(zhì)y可能是 ；(3)除去fe3+的有關(guān)化學(xué)方程式是 、 ；(4)加氧化劑的目的是 ；(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cuc

30、l22h2o ，若能應(yīng)如何操作 。12.聚合硫酸鐵硫酸鐵（pfs）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取pfs，為控制水解時(shí)fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的fe3+必須先還原為fe2+。生產(chǎn)步驟如下：（1）步驟i能否用hcl代替h2so4 ？ （填“能”或“不能”）。（2）步驟ii取樣分析溶液中的fe2+、fe3+的含量，目的是 。（3）步驟iii所用的還原劑是 。（4）步驟iv用naclo3或 hno3氧化時(shí)反應(yīng)方程式（注意均未配平）如下：feso4 + naclo3 + h2so4 fe2(so4)3 + nacl + h2ofeso4

31、+ hno3 + h2so4 fe2(so4)3 + no + h2o已知1mol hno3價(jià)格0.16元、1mol naclo3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用hno3代替naclo3作氧化劑的利弊是 。(5)產(chǎn)品pfs溶液中so42-與fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。步驟v先加入naoh溶液和 bacl2溶液，目的是測(cè)定產(chǎn)品中so42-與fe3+物質(zhì)的量之比。測(cè)定時(shí)需要稱量 和 的質(zhì)量。13材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的重點(diǎn)，某新型無機(jī)非金屬材料k由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化等特性。它是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖所示為其生產(chǎn)過程

32、，其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究c的組成而設(shè)。已知a、b均為非金屬單質(zhì)，g、f、h均為難溶于水的白色沉淀；圖中除d、k（均含a元素）外均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:指出k所屬的晶體類型 。寫出化學(xué)式：單質(zhì)b ，化合物f 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。參考答案1、a、2、b、d3、 b、4、 b、d、5、c6、a、 d7、 b 8、c、 d9、b10、b11、(1)c (2)cuo、cuco3、cu(oh)2、cu2(oh)2co3 (3)fe3+3h2ofe(oh)3+3h+、cuo+2h+=cu2+h2o (4)將fe2+氧化成fe3+ (5)不能，蒸發(fā)溶液，制成飽和溶液，然后降溫結(jié)晶。12

33、. （1）不能（2）確定下一步還原所需還原劑的量，氧化fe2+所需naclo3的量（3）fe（4）利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生對(duì)大氣有污染的氣體（5）fe2o3、baso413、原子晶體 cl2 h2sio3 sio2 + 2oh- = sio32- + h2o3si(nh2)4=si3n4 + 8nh3 “有機(jī)化學(xué)”知識(shí)糾錯(cuò)1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)2.最簡式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104

34、倍5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.ch4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是

35、酸酐15.應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去18.由2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都

36、能以任意比例與水互溶25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26.分子式c8h16o2的有機(jī)物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色31、兩種烴的相對(duì)分子量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體。不一

37、定：ch3ch2oh與hcooh的相對(duì)分子量相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，但它們不是同分異構(gòu)體。32、有機(jī)物與無機(jī)物之間一定沒有同分異構(gòu)體。不一定：nh4cno是無機(jī)物，co(nh2)2是有機(jī)物，但它們的分子式都是h4cn2o，是同分異構(gòu)體。33、通式相同的有機(jī)物一定是同系物。不一定：如乙烯與環(huán)丙烷的通式相同，但它不是同系物。34、芳香烴的通式一定是cnh2n-6(n6)。不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是cnh2n-6(n6)，而其它的芳香烴的通式卻不是cnh2n-6(n6)。35、含有-oh的有機(jī)物一定是醇。不一定：苯酚和羧酸都含有-oh，但它們就不是醇。36、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)2原子

38、團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個(gè)2原子團(tuán)，但它不是同系物。37、糖類的通式一定是cn(h2o)m。不一定：鼠李糖是糖，分子式為c6h12o5但不符合cn(h2o)m。38、符合通式cn(h2o)m的有機(jī)物一定是糖。不一定：hcho、ch3cooh符合通式cn(h2o)m，但它們分別是醛和羧酸。39、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴。不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。40、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。41、每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。有機(jī)高分子化合物卻沒有固定的組成和相對(duì)分子質(zhì)量。42

39、、在表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)時(shí)，用一短線“”一定表示一對(duì)共用電子對(duì)。不一定：在表示基團(tuán)游離鍵時(shí)，短線可表示一個(gè)未成對(duì)電子。43、在有機(jī)物的命名中,甲、乙、丙等一定表示分子中的碳原子數(shù)。不一定：在醚的命名中卻不是這樣，如乙醚分子中有四個(gè)碳原子。44、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。45、醇在一定條件下氧化成醛。不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。46、化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。47、有機(jī)物一定易燃。不一定：ccl4是有機(jī)物，但ccl4不能燃燒，而且是一種高效滅火劑。48、凡是叫“酸”的都一定是酸類物

40、質(zhì)。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。49、糖類一定有甜味。不一定：淀粉和纖維素是糖類，但淀粉和纖維素沒有甜味。50、一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水。51、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有醛基。不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮，不含醛基。52、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。53、鹵代烴和醇類一定可以發(fā)生消去反應(yīng)。不一定：只有一個(gè)碳原子的或與鹵素原子、羥基相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子的鹵代烴和醇卻不能發(fā)生消反應(yīng)。54、苯的同系物一定可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

41、不一定：苯環(huán)只連有叔碳原子時(shí)，不能氧化。55、醇類一定催化氧化成相應(yīng)的醛或酮。不一定：與羥基直接相連的是叔碳原子時(shí)，不能被催化氧化。56、酸和醇在一定條件下一定發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水。不一定：醇和氫鹵酸反應(yīng)則生成鹵代烴和水。2010高考化學(xué)有機(jī)化學(xué)易錯(cuò)題糾錯(cuò)再練1、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（ ）a.b.ch2chchch2 ch3cch-ohc.hcho ch3ch2chod.ch3choch3ch2ch32、 下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 a.ch2chcn b.ch2=chch=ch2 c.苯乙烯 d. 異戊二烯 3、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為： ；其中屬于芳香醇

42、的同分異構(gòu)體共有( )a. 3種 b. 4種 c. 5種 d. 6種4、 取w克下列各組混合物，使之充分燃燒時(shí)，耗氧量跟混合物中各組分的質(zhì)量比無關(guān)的是（ ）ahcho、hcooch3 bch3ch2oh、ch3coohcch2chchch2 、c2h4 dc2h2、c6h65、2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的杰出貢獻(xiàn)。綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)。有關(guān)綠色熒光蛋白的有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是a屬于高分子化合物 b水解后可得到多種氨基酸c可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究d加入cuso4溶液后所得的沉淀能溶于水6、 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的

43、實(shí)驗(yàn)方法是（ ）a加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)；b滴入agno3溶液，再加入稀hno3，觀察有無淺黃色沉淀生成；c加入naoh溶液共熱，然后加入稀hno3使溶液呈酸性，再滴入agno3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成；d加入naoh溶液共熱，冷卻后加入agno3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。7、下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是 （ ）a.天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)b.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯c.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿d.油脂都不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 8、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（ ）a干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料b用于奧運(yùn)“祥云”火炬的

44、丙烷是一種清潔燃料c用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇d纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)9、磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是a該物質(zhì)的分子式為c8h9o6npb該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅c該物質(zhì)為芳香族化合物d1mol該酯與naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3mol naoh10、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是( )a分子式為cl6h18o9b與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上c1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8 mol nao

45、hd與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)11以下實(shí)驗(yàn)：為檢驗(yàn)rx是碘代烷，將rx與naoh水溶液混合后再加入agno3溶液；實(shí)驗(yàn)室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140制乙烯；用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；在試管中加入2ml10%的cuso4溶液，滴入2%的naoh溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱至沸騰；為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱?？赡苁〉膶?shí)驗(yàn)a b c d12下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是afecl2(fecl3)：加入過量鐵粉振蕩，然后過濾b苯(苯酚)：加入naoh溶液振蕩，然后分液c乙醛(乙酸)

46、：加入新制的生石灰，然后蒸餾d乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱13據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為：hcccccccccn，對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是a晶體的硬度與金剛石相當(dāng) b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c不能發(fā)生加成反應(yīng) d可由乙炔和含氮化合物加聚制得14某芳香族有機(jī)物的分子式為c8h6o2，它的分子(除苯環(huán)外不含其它環(huán))中不可能有a兩個(gè)羥基 b一個(gè)醛基 c兩個(gè)醛基 d一個(gè)羧基15兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1l該混合烴與9lo2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，所得氣體體積仍為10l，下列各組混合烴中不符合此條件的是ach4、c2h4 bch4、c

47、3h6 cc2h4、c3h4 dc2h2、c3h616某物質(zhì)可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種物質(zhì)組成，在進(jìn)行鑒定實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄如下：有銀鏡反應(yīng) 加入新制cu(oh)2懸濁液不溶解 滴入幾滴稀氫氧化鈉溶液和酚酞溶液呈紅色，加熱后變無色。該物質(zhì)是a、一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 b、四種物質(zhì)都有c、有甲酸乙酯和甲醇 d、有甲酸乙酯和甲酸17、乙烯是有機(jī)化工生產(chǎn)中最重要的基礎(chǔ)原料，請(qǐng)以乙烯和天然氣為有機(jī)原料，任選無機(jī)材料，合成1，3丙二醇，（1，3丙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為 hoch2ch2ch2oh）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、下圖中a、b、c、d、e、f、g均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回

48、答問題：（1）d的化學(xué)名稱是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）（3）b的分子式是 ，a的結(jié)構(gòu)簡式是 。反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（4）符合下列3個(gè)條件的b的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；ii）與b有相同官能團(tuán)；iii）不與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）g是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示g的一種重要的工業(yè)用途 。19、碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物a，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。(1)a的分子式是 。(2)a有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是 。(3)一定條件下，a與

49、氫氣反應(yīng)生成b，b分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。a的結(jié)構(gòu)簡式是 。a不能發(fā)生的反應(yīng)是(填寫序號(hào)字母) 。a取代反應(yīng) b消去反應(yīng) c酯化反應(yīng) d還原反應(yīng)(4)寫出兩個(gè)與a具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。(5)a還有另一種酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：nnohch2ch2ohnhclb也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是 。20、化合物a（c4h10o）是一種有機(jī)溶劑。a可

50、以發(fā)生以下變化： a分子中的官能團(tuán)名稱是 。a只有一種氯取代物b。寫出由a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式 。a的同分異構(gòu)體f也可以有框圖a的各種變化，且f的氯取代物有三種。f的結(jié)構(gòu)簡式是 。21、 布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：a長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是 。有a到b的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）a bcd在e的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c df的結(jié)構(gòu)簡式 。d的同分異構(gòu)體h是一種-氨基酸，h可被酸性kmno4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則h的結(jié)構(gòu)簡式是 。高聚物l由h通過肽鍵連接而成，l的結(jié)構(gòu)簡式是 。參考答案1. c 2、d 3、c 4.ad 5、d 6.c 7、bc 8、d 9、.ac 10.c11a12d13. b14d15 bd16 a17. 2ch2=ch2 + o2 催化劑 2ch3cho ch4 + cl2 光照 ch3cl + hcl ch3cl + h2o naoh ch3oh + hcl 2ch3oh + o2 催化劑， 2 hcho + 2 h2o