3-2《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》測(cè)試(魯科版選修4)

1、基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列操作能使水的電離平衡向移動(dòng)，而且溶液呈酸性的是A、加入小蘇打B、滴加稀硫酸C、加入FeCI3 6H2O晶體D、加入 NaOH2. 下列電解質(zhì)在溶液中存在分子的是()(A) Ba(OH)2(B)CH3COOH(C)Ca(OH) 2(D)NH3 H 2O3某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是()(A) A為非電解質(zhì)(B) A是強(qiáng)電解質(zhì)(C) A是離子晶體(D) A是弱電解質(zhì)4 下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()(A)氯化氫易溶于水(B)氯化氫的水溶液能導(dǎo)電(C)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電(D )氯化氫不易分解5. 25C時(shí)將等體積鹽酸和氨

2、水混合，若混合溶液中NH4+ = Cl -,則溶液的pH值()A. 7 B. V 7 C. = 7 D.不能確定6. 0.1mol/L NaHCO 3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式 ，正確的是()+ -2-+ -A. Na HCQ CQ H OHB. Na + H+ = HCO- + CO32- + OH+ + -2-C. Na + H = HCO + 2CO3 + OH+ -2-D. Na = HCO3 + CO3 + H2CO7. 碳酸鈉溶液中存在著 NqCO+ HO一 NaHCO NaO啲平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是()A.Na 2CO B.NaHCO 3和 NaOHC.NaOH D.N

3、a2CO和 NaOH8. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na 2CO、NaHCOHCO、 (NTCO、NHHCO2 按CO3-由小到大排列的順序是()A.vvvvB.vvvvC.vvvvD.vvvv9. 明磯溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A. SO 42- = K+ = Al 3+ H+ OH-B. SO 42- = 2K+ Al 3+ OH- H+丄C. SO42- = K+ Al 3+ H+ OHD. SO 42- + OH = K+ + Al 3+ + H+10. 為了配制NH4+:CI - = 1:1的溶液，可在NHCI溶液中加入適量的HCI適量的NaC 適量的氨水適量的 Na

4、OH正確的是（）A.B.C. D. 11. 某pH= 1的Zn CI2和HCl的混合溶液中含有FeCIs雜質(zhì)，為了除去FeCI 3雜質(zhì)，需將溶液調(diào) 至pH= 4.在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（）A.NaOHB.Z nOC.Z nCO3 D.Fe2Q12. 將pH = 3的鹽酸溶液和pH = 11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）+ + A. NH 4 Cl H OH + +B. NH 4 Cl OH H C. Cl NH4+ H + OH +D. Cl NH4 OH H 13判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。(1)KF(2)NH4NO3

5、(3)Na2SO4(4)CUSO414. 蒸干下列各物質(zhì)的水溶液，得到的固體物質(zhì)是什么 ？請(qǐng)說明其原因.A K2CO,B Ba（HCQ） 2,C NazSO,D. NaAIO 2。15. 在6份0.01mol.L -1氨水中分別加入下列各物質(zhì)：（填字母）A. 濃氨水 B. 純水 C. 少量KCQ D. 少量濃H2SQ E. 少量NaOHi體 F. 少 量Al 2（SO4）3固體（1）能使OH減小、NH4*增大的是 。（2）能使OH增大、NH4*減小的是 。(3) 能使0H和NH4+都增大的是 。(4) 能使OHJ和NH4+都減小的是 。拓展提高1.請(qǐng)按pH增大的順序排列下列鹽溶液(物質(zhì)的量濃度

6、相等)：NaN03； H2SO4； AICI 3；Na2CO3； KHCO3 解釋原因。2 .常溫下，pH=5的H2SO4和AI2(SO4)3溶液中，水的電離度分別為ai和a,貝Va和a的關(guān)系為 ，由水電離出的H + 之比為。3. 試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡。4. BiCI 3水解生成BiOCI沉淀.(1) 寫出水解反應(yīng)的離子方程式 醫(yī)藥上把BiOCI叫作次氯酸鉍，該名稱(填“合理”或“不合理”),其理由是.配制BiCI 3溶液時(shí)，其方法是 .(4)把適量固體BiCI 3置于濃NaCI溶液可得到澄清溶液，其原因是 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解基礎(chǔ)訓(xùn)練1.

7、 BC 2. BD 3. BC 4. C 5. C 6. CD 7. A 8. D 9. C 10. B 11. BC 12. A13. (1)堿性(2)酸性(3)中性 (4)酸性14. A.&CO,雖然加熱促進(jìn) K2CO水解，但生成的KHCO與 KOH反應(yīng)仍生成 K2CO B.BaCQ,Ba(HCQ) 2受熱分解生成 BaCQ H2O CO C.Na 2SQ,Na2SO在蒸發(fā)過程中不斷被 空氣氧化而生成 NqSQ D. NaAIQ、NaAlQb雖然能水解，但 NaAIQ難揮發(fā)，加熱無法促 使水解完全，相反到一定濃度時(shí)逆向進(jìn)行。15. (1)D F (2)C E (3)A(4)B拓展提高1.H2SO4、AICI 3、NaNO3 Na2CO3、KHCO3。(原因略)a 2=10000 a 11 : 10000一定物質(zhì)的量的醋酸溶液沖稀100倍，測(cè)其PH (還有其它方法合理即可)3 (1)BiCI 3 + H2