湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題試卷滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-l Li-7 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有-項是符合題目要求的。1. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法中錯誤的

2、是A. 將食物放在冰箱里，可以減慢食物腐敗B. 熱的純堿溶液有利于去除餐具上的油污C. 通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒D. 給莊稼施肥時不宜將氯化銨和草木灰混用【答案】C2. 表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 中含有鍵數(shù)目為0.1B. 常溫常壓下，7.8g苯()中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.6C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol NO與0.1mol 充分反應(yīng)后分子數(shù)目為0.2D. 1mol Cu與足量S完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D3. 按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列推斷正確的是選項中試劑中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色硫

3、酸亞鐵分解生成FeO和C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化D鐵粉與濕沙子肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】C4. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A. K1s22s22p63s23p6B. F1s22s22p5C. S21s22s22p63s23p4D. Ar1s22s22p63s23p6【答案】C5. X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為、，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A. B. C. D. 【答案】A6. X、Y兩元素可形成型化合物，則X、Y原子處于基態(tài)時的最外層電子排布式可能是A. X： Y：B.

4、 X： Y：C. X： Y：D. X： Y：【答案】C7. 1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉末物質(zhì)中制得硒。硒與氧元素同主族，下列關(guān)于硒及其基態(tài)原子的說法中正確的有位于元素周期表第四周期 電子占據(jù)18個原子軌道 有34種不同運(yùn)動狀態(tài)電子 電子占據(jù)8個能級 電子占據(jù)的最高能級符號是4p 價電子排布式為A. 3項B. 4項C. 5項D. 6項【答案】C8. 如下表為元素周期表前4周期的部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A. W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B. X、W的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型不相同C. 鍵長：W-H鍵Y-H鍵，鍵能：鍵Y-HW-H

5、鍵D. 鍵長：X-H鍵W-H鍵，鍵能：鍵X-HW-H鍵【答案】D9. 第VA族元素的原子P與Cl原子結(jié)合可以形成PCl3氣態(tài)分子，也可以形成PCl5分子。PCl5的分子結(jié)構(gòu)(三角雙錐形)如圖所示，下列關(guān)于PCl3和PCl5的說法正確的是A. PCl3和PCl5分子中每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. PCl3和PCl5分子都是極性分子C. PCl3分子的立體構(gòu)型是平面三角形D. PCl5分子中沒有鍵【答案】D10. 2018年7月5日科學(xué)雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)。在一定條件下，可通過反應(yīng)(s，晶體)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是A. 圖(a)

6、表示結(jié)構(gòu)，分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3：2B. 圖(b)表示晶態(tài)單質(zhì)硼的基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元中B-B鍵夾角為C. 圖(b)所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為，它屬于共價晶體D. 圖(c)表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為8【答案】D11. 某過渡金屬元素R的一種配合物為，其水溶液能導(dǎo)電，取0.01mol該配合物，加入足量溶液產(chǎn)生沉淀2.87g，加入強(qiáng)堿并加熱沒有氨氣放出，則關(guān)于此配合物的說法正確的是A. 配體只有B. 該配合物中中心原子(離子)的配位數(shù)是4C. 該配離子不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D. 該配合物中只含有離子鍵和配位鍵【答案】B12. 化合物入是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡

7、式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣。下列說法正確的是A. A分子易溶于水B. A分子中所含的鍵與鍵個數(shù)之比為10：1C. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)D. A分子中C、N均雜化【答案】A13. 黃銅礦()是煉銅的最主要礦物，火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應(yīng)是，其中晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A. Cu原子的第一電離能小于Zn原子的第一電離能B. 該晶胞中黑球代表銅原子、白球代表氧原子C. 和熔點(diǎn)較高的是D. 的品胞中的配位數(shù)是2【答案】B14. 銅是生活中比較常見的一種金屬，而納米銅能在空氣中自燃，這是因為納米銅的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例較大。假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀如圖所示，則這

8、種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比是A. 7：11B. 1：2C. 7：8D. 26：27【答案】A15. 在25時，將1L、w mol/L.醋酸溶液與0.1mol氫氧化鈉固體混合，充分反應(yīng).然后向混合液中加入冰醋酸或醋酸鈉固體(忽略體積和溫度的變化)。引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是B. b點(diǎn)混合液中C. 加入過程中，增大D. 25時，的電離常數(shù)【答案】D二、非選擇題(本題有4題，共55分)16. 弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。已知HA在水中存在以下平衡：，。(1)常溫下NaHA溶液

9、的pH_(填序號)，原因是_。(用方程式和簡要的文字描述)A大于7 B小于7 C等于7 D無法確定(2)某溫度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_A BC D(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡： 。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度 C加入體 D加入固體含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：、。(4)該廢水中加入綠礬和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_。(已知：，)【

10、答案】 (1). B (2). ，只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解 (3). BC (4). BD (5). (6). 17. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑。已知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中會析出沉淀。其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：(1)寫出向NaOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)向溶液中加入Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑是_，每制得49.8 g Na2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol。(3)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_。圖甲裝置中的電源采用NaB

11、H4(B元素的化合價為3價)和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖乙所示。工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為_，Na由_(填“a”或“b”，下同)極區(qū)移向_極區(qū)?！敬鸢浮?(1). 2OHCl2=ClOClH2O (2). NaClO(或次氯酸鈉) (3). 0.45 (4). Fe8OH6e=FeO4H2O (5). H2O22e=2OH (6). a (7). b18. 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X

12、三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，請回答下列問題：(1)Y原子的價電子排布式為_，的立體構(gòu)型是_；酸性比強(qiáng)，其原因是_。(H為氫元素，下同)(2)結(jié)構(gòu)簡式為的化合物中R原子的雜化軌道類型為_；1mol 分子中含有鍵數(shù)目為_。(3)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的，可生成，下列說法正確的是_A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在中給出孤電子對，提供空軌道C.組成元素中第一電離能最大的是氧元素(4)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。該晶體的化學(xué)式為_。已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于_(填“離子

13、”或“共價”)化合物。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_cm(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上)。【答案】 (1). (2). 正四面體 (3). 有3個非羥基氧，有1個非羥基氧 (4). (5). 7 (6). A (7). CuCl (8). 共價 (9). 19. 開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得?；鶓B(tài)原子Ti有_種能量不同的電子，基態(tài)的未成對電子有_個。由和構(gòu)成，的立體構(gòu)型是_。Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為_。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑_(填“”、“”或：“”)。某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示：738145177331054013630該儲氫材料的化學(xué)式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度，則該晶胞的體積為_用a、表示(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(