人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶液檢測(cè)試題教案

1、第九單元檢測(cè)試題( 時(shí)間 :45 分鐘滿分 :100 分 )第卷選擇題(共45分)一、選擇題 (共15 小題,每小題 3分,共 45分)1.(2016上海 ) 放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是(A)A. 花生油B.食鹽C.白糖D. 白酒解析 : 花生油不溶于水 , 與水混合形成乳濁液 , 不均一、 不穩(wěn)定 ; 食鹽、白糖及白酒都易溶于水 , 形成均一、穩(wěn)定的混合物 , 屬于溶液。2. 關(guān)于溶液和乳化的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( C ) A. 溶液中可以含有多種溶質(zhì)B. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D. 溶液不一定是無(wú)色的解析 :A 項(xiàng) , 溶液中可以含有多種溶質(zhì) ,

2、正確 ;B 項(xiàng) , 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 , 正確 ;C 項(xiàng) , 用汽油洗去衣服上的油污應(yīng)是溶解 , 錯(cuò)誤 ;D 項(xiàng) , 溶液不一定是無(wú)色的 , 如硫酸銅溶液是藍(lán)色的, 正確。3. 炎熱的夏天 , 小明把一杯 30 的蔗糖水放入冰箱 , 一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯子底部有少許蔗糖晶體析出 , 下列說(shuō)法不正確的是 ( A )A.30 時(shí)的溶液一定是飽和溶液B. 在冰箱中放置一段時(shí)間后的溶液為飽和溶液C. 除用上述方法得到蔗糖晶體外 , 小明還可用蒸發(fā)溶劑的方法得到蔗糖晶體D. “海水曬鹽”利用的就是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的原理解析 : 杯子底部有晶體析出, 說(shuō)明溶液為飽和溶液, 而 30 時(shí)無(wú)法判斷溶液是否飽和

3、。常用的結(jié)晶方法有兩種: 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶,“海水曬鹽” 通常采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。4. 溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(D)A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B. 溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)C. 只有固體和液體可以作為溶質(zhì)D. 溶液中各部分的性質(zhì)相同解析 : 溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物, 所以均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,A 不正確 ;溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種,B 不正確 ; 溶液中的溶質(zhì)可以是固體和液體, 也可以是氣體,C 不正確 ; 溶液具有均一性, 溶液中各部分的性質(zhì)相同,D 正確。5.(2016重慶 ) 將質(zhì)量均為30 g 的甲、乙兩種固體分別加

4、入50 g水中 , 充分?jǐn)嚢韬?, 剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大B.t 1 時(shí) , 甲、乙的溶解度均為20 gC. 溫度由 t 2 降低到t 1 時(shí) , 甲溶液析出5 g 固體1D.a 、 b、 c 三點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是cab解析 : 從圖中看出 , 溫度越高 , 甲剩余的固體越多, 故甲的溶解度隨溫度的升高而減小,A 、C錯(cuò)誤 ;t 1 時(shí) , 兩者剩余10 g, 即 50 g 水中溶解了20 g, 達(dá)到飽和 , 因此該溫度下溶解度為40 g,B錯(cuò)誤 ; 由于水的質(zhì)量相等,a 、 b、c 三點(diǎn)剩余的固體為caab,D

5、 正確。6. 有如圖所示的裝置 , 小試管中裝有一定量的水 , 向其中加入下列哪種物質(zhì)進(jìn)行溶解時(shí),會(huì)造成 U 形管的液面出現(xiàn)a 低 b 高的情況 (B)A. 氯化鈉B. 氫氧化鈉C. 活性炭D.硝酸銨解析 :U 形管內(nèi)的液面 a 低 b 高 , 說(shuō)明密閉容器內(nèi)氣壓增大 , 應(yīng)向水中加入溶解放熱的物質(zhì)才能使氣壓增大。7. 下列說(shuō)法正確的是 ( A )A.15 時(shí) , 硝酸鉀的溶解度是25 g,15時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%B.24%的氫氧化鈉溶液取出一半 , 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12% C. 飽和溶液中析出晶體后 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D. 飽和溶液升高溫度一定變成不飽和溶液解析 :15時(shí)

6、 , 硝酸鉀的溶解度是25 g,15時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%;溶液具有均一性 ,24%的氫氧化鈉溶液取出一半 , 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 24%;若用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 , 飽和溶液析出晶體后 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ; 有些物質(zhì)如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 , 飽和溶液升高溫度不能變成不飽和溶液。8. 啤酒中溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w , 打開(kāi)瓶蓋時(shí) , 你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。 喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝 , 這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法,正確的是 ( B )A. 壓強(qiáng)減小 , 氣體溶解度增大B. 壓強(qiáng)減小 , 氣體溶解度減小C. 溫度升

7、高 , 氣體溶解度增大D. 溫度降低 , 氣體溶解度減小解析 : 氣體的溶解度 , 隨著壓強(qiáng)的增大而增大 , 隨著溫度的升高而減小。9.(2016遂寧 )X、 Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示, 下列敘述中不正確的是(D)2A.t 1 時(shí) ,X 、 Y 兩種固體的溶解度相等B.X、Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C.t 2 時(shí) , 把 X、 Y 兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫到t 1 , 都會(huì)析出晶體D.t 2 時(shí) , 把 X、 Y 兩種固體物質(zhì)各50 g 分別加入100 g 水中 , 都能得到飽和溶液解析 : 通過(guò)分析溶解度曲線可知,t 1 時(shí) ,X 、 Y 兩種固體的溶解度相等

8、, 故 A 正確 ;X 、 Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大, 故 B 正確 ;X 、 Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而減小, 所以 t 2 時(shí) , 把 X、Y 兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫到t 1 , 都會(huì)析出晶體, 故 C 正確 ;t 2 時(shí) ,X 物質(zhì)的溶解度是 80 g,Y 物質(zhì)的溶解度是 50 g, 所以把 X、 Y 兩種固體物質(zhì)各 50 g 分別加入 100 g 水中 ,X 不能形成飽和溶液 , 故 D 不正確。10. 如圖所示 , 打開(kāi)止水夾 , 將液體 A 滴入試管中與固體 B 接觸。若試管中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象 , 則液體 A 和固體 B 的組合可能是 ( C

9、 )A. 水和氯化鈉B. 水和氫氧化鈉C. 水和硝酸銨D. 稀硫酸和鋅粒解析 : 氯化鈉溶于水后得到的溶液溫度基本不變, 不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差; 氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱 , 試管中的氣體受熱膨脹造成壓強(qiáng)變大, 試管中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生; 硝酸銨固體溶于水時(shí)會(huì)吸收大量的熱 , 試管中的氣體遇冷壓強(qiáng)減小 , 試管中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象 ; 稀硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣 , 試管中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生。11.(2016菏澤 ) 如圖為甲、乙兩物質(zhì)( 均不含結(jié)晶水) 的溶解度曲線, 下列說(shuō)法正確的是(B)A.20 時(shí) ,100 g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量為25 gB.20 時(shí) , 等質(zhì)量甲、乙飽和溶液

10、中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C. 將甲物質(zhì)從50 降溫到30 時(shí)一定有晶體析出D. 將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50 降溫至 20 時(shí) , 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為25%解析 :20時(shí) , 甲的溶解度為25 g, 其涵義是20 時(shí) 100 g 水中最多溶解25 g 甲 , 即該溫度下 125 g 飽和溶液中含有25 g 甲 , 則 20 時(shí) 100 g 甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量一定小于25 g, 故 A錯(cuò)誤。 20 時(shí) , 甲、乙的溶解度相等, 則 20 時(shí) , 等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 , 故 B 正確。由于沒(méi)有說(shuō)明甲的溶液是否飽和, 若是很稀的甲的溶液, 將甲物質(zhì)從 50 降溫到30 時(shí)不

11、一定有晶體析出, 故 C錯(cuò)誤。沒(méi)有說(shuō)明甲、乙的溶液是否飽和, 若是很稀的甲、 乙的溶液 , 將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50 降溫到20 時(shí)不一定都有晶體析出 , 無(wú)法確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); 且即使都有晶體析出, 為該溫度下的飽和溶液, 其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%,不可能為25%,故 D 錯(cuò)誤。312. 如圖是配制100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程, 以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C)A. 該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)锽. 配制該溶液需要稱取10 g 氯化鈉C. 配制該溶液需要用10 mL 的量筒量取90 mL 水D. 稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊, 應(yīng)向左盤添加氯化鈉解析 : 配制

12、100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液, 首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 , 再稱量所需的氯化鈉和量取水, 最后進(jìn)行溶解, 該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)? 配制100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液 , 需氯化鈉的質(zhì)量為100 g 10%=10 g, 所需溶劑的質(zhì)量為 100 g-10 g=90 g( 合 90 mL), 應(yīng)用規(guī)格為 100 mL 的量筒量取水的體積 ; 天平指針偏向右邊 , 說(shuō)明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量 , 故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體 , 直至天平平衡。13.20時(shí) , 在三個(gè)各盛有100 g 水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物( 不含結(jié)晶水, 不與水反應(yīng) ) 各 1

13、0 g, 充分溶解后 , 情況如表所示 , 有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A. 所得溶液可能都是飽和溶液B. 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 丙 甲C. 升高溫度 , 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變D.20 時(shí) , 甲的溶解度最小解析 : 甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在, 說(shuō)明兩者溶液均已飽和, 根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為 0 可知 , 乙溶液可能為飽和溶液, 也可能為不飽和溶液, 故 A正確 ;20時(shí) , 在三個(gè)各盛有 100 g 水的容器中 , 所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)橐冶?甲, 所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙 甲 , 故 B 正確 ; 乙物質(zhì)已經(jīng)

14、完全溶解在水中, 如改變溫度可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響, 故 C 錯(cuò)誤 ; 由溶解度的概念可知,20時(shí) , 在 100 g 水中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小 , 其溶解度越小 , 故 D 正確。14. 將 10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%,下列操作正確的是(A)A. 蒸發(fā) 5 g 水B. 加入氯化鈉固體0.1 gC. 倒出一半溶液D. 加入 10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液解析 : 設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為x, 根據(jù)題意有 100%=20%,x=1.25 g;設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y, 100%=20%,y=5 g; 由于溶液的均一性, 倒出一半溶液 , 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ; 向

15、 10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液中加入 10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液 , 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 20%。415.(2016安徽 ) 高氯酸鉀 (KClO 4) 可用作火箭推進(jìn)劑, 其溶解度如表。下列說(shuō)法正確的是( D )溫度 /20406080溶解度 /g1.683.737.313.4A. 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20時(shí) , 將 2 g 高氯酸鉀溶于98 g 水可配制2%的溶液C.60時(shí) , 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%D.80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象解析 : 由表中數(shù)據(jù)可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,A錯(cuò)誤;20 時(shí) ,

16、 高氯酸鉀的溶解度為 1.68 g,即 20時(shí) ,100 g水中最多可溶解1.68 g 的高氯酸鉀 , 所以 2 g 高氯酸鉀不能全部溶解在98 g水中 , 會(huì)有部分剩余 , 因此 20時(shí) , 將 2 g高氯酸鉀溶于98 g 水中不能配制2%的溶液 ,B 錯(cuò)誤 ;20時(shí) , 高氯酸鉀的溶解度為7.3 g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 6.8%,C 錯(cuò)誤 ; 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 , 因此 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象 ,D 正確。第卷非選擇題 ( 共 55 分)二、填空與簡(jiǎn)答題(共 5小題, 共 32分)16.(4分 ) 溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途

17、, 與人們的生活密不可分。(1) 衣服上沾有的油污 , 可用汽油洗去 , 是因?yàn)槠湍苋芙?( 填“溶解”或“乳化” )油污。(2) 喝了冰鎮(zhèn)汽水以后 , 常常會(huì)打嗝 , 這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與溫度 ( 填“溫度”或“壓強(qiáng)” ) 有關(guān)。(3) 大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是氯化鈣 ( 或 CaCl 2)。(4)20時(shí) , 為使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì) ( 或蒸發(fā)溶劑等其他合理答案)( 任寫一種方法即可) 。解析 : 衣服上沾有的油污, 可用汽油洗去, 是因?yàn)槠湍苋芙庥臀? 喝了冰鎮(zhèn)汽水以后, 常常會(huì)打嗝 , 是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而減小 ; 大理石與稀鹽

18、酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈣 ; 使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎赏ㄟ^(guò)增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法。17.(4分 ) 如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置, 其氣密性良好。(1) 若膠頭滴管中的物質(zhì)是水 , 錐形瓶中是硝酸銨固體 , 則擠壓膠頭滴管后能觀察到的現(xiàn)象是 U 形管中紅墨水的液面左高右低。(2) 若將膠頭滴管中的水滴入錐形瓶后, 能明顯觀察到 U 形管中紅墨水的液面左低右高 ,甚至從右端溢出, 則錐形瓶中的固體物質(zhì)可能是氫氧化鈉 ( 或氧化鈣 )。解析 :(1) 硝酸銨溶于水吸收熱量, 裝置內(nèi)的溫度降低壓強(qiáng)減小, 在外界大氣壓的作用下,U 形管中紅墨水的液面左高右低。(2)

19、由題意可知 , 出現(xiàn)該現(xiàn)象是由物質(zhì)溶于水或與水相5互作用時(shí)放出熱量使錐形瓶中的壓強(qiáng)增大引起的 , 氫氧化鈉溶于水放熱 , 氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量。18.(2017湘潭 )(8 分 )A 、B、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)A 的不飽和( 填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2) 加熱 C的飽和溶液 , 出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 , 其原因是C的溶解度隨溫度的升高而降低, 升高溫度 ,C 的溶解度變小 , 析出 C 晶體。(3) 除去 A 中少量的 B, 步驟是 : 加水溶解 , 蒸發(fā)濃縮 , 降溫結(jié)晶 ( 冷卻結(jié)晶 ) , 過(guò)濾 , 洗滌, 干燥。(4)t 1

20、時(shí) , 將 A、B、 C各 8 g 分別加入盛有 50 g 水的燒杯中 , 充分溶解 , 測(cè)得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 w(A) 、 w(B) 、w(C), 則三者之間的大小關(guān)系是 w(A)=w(B)w(C) 。解析 :(1) 溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溶液的不飽和溶液, 故 N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)A 的不飽和溶液。(2) 加熱 C的飽和溶液 , 出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象, 其原因是 C的溶解度隨溫度的升高而降低, 升高溫度,C 的溶解度變小 , 析出 C 晶體 , 所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)A 、B 的溶解度隨溫度的升高而增大, 且 A 的溶解度受溫度的影響變化較大, 故除去 A中少量的B, 步驟是 :

21、加水溶解 , 蒸發(fā)濃縮 , 降溫結(jié)晶 ( 或冷卻結(jié)晶 ), 過(guò)濾 , 洗滌 , 干燥。(4)t1時(shí) ,A 、 B 的溶解度相等為20 g,C 的溶解度小于8 g, 故 t 1 時(shí) , 將 A、 B、C 各 8g 分別加入盛有50 g 水的燒杯中 , 充分溶解 , 測(cè)得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(A) 、w(B) 、 w(C), 則三者之間的大小關(guān)系是w(A)=w(B)w(C) 。19.(10分 ) 探究影響食鹽在水中溶解速率的因素:小英在做飯時(shí), 發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。(1) 從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中 , 寫出其中兩項(xiàng) , 并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解

22、速率的影響 :因素?cái)嚢? 你的預(yù)測(cè)攪拌能加快食鹽的溶解;因素 溫度 , 你的預(yù)測(cè) 溫度升高食鹽溶解加快 ( 或晶體顆粒大小 ; 食鹽顆粒越小 , 溶解越快等合理即可 ) 。(2) 從你所列因素中選出一個(gè) , 通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。 你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 在兩只燒杯中各放入 50 mL 溫度相同的水 , 分別稱取 2 g 顆粒大小相同的食鹽 , 同時(shí)放進(jìn)燒杯中 , 在一個(gè)燒杯中攪拌 , 觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間。解析 : 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn) , 影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等。本題的難點(diǎn)是第 (2) 問(wèn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 , 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)要注意 : 控制變量。該實(shí)驗(yàn)

23、設(shè)計(jì)除了要觀察的變量 ( 如攪拌 ) 外, 其余變量 ( 如水的體積、食鹽的質(zhì)量、 顆粒的大小、 放入的時(shí)間、溫度等) 都應(yīng)始終保持相同。 測(cè)量變量。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要說(shuō)清楚變量如何測(cè)量 ( 通過(guò)觀察食鹽全部溶解所需的時(shí)間 , 確定溶解快慢 ) 。本題為開(kāi)放性題目 , 解答合理即可。20.(2016 永州 )(6 分 ) 分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 , 仔細(xì)閱讀并回答下列問(wèn)題。6溫度 /20406080溶解NaCl36.036.637.338.4度 /gKNO31.663.91101693(1) 上述兩種物質(zhì)中 , KNO3 ( 填化學(xué)式

24、) 的溶解度受溫度影響較大。(2) 在 20 時(shí) , 將 40 g 硝酸鉀固體加入100 g 水中 , 攪拌充分后得到的是飽和( 填“飽和”或“不飽和”) 溶液。(3) 針對(duì)上述信息 , 甲、乙、丙三位同學(xué)分別得到如下結(jié)論 , 你認(rèn)為說(shuō)法正確的是丙 。甲 :40時(shí) ,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。乙 :KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl 固體。丙 :KNO3與 NaCl 溶解度相等時(shí)的溫度一定在20 40 。解析 :(1) 由表中的數(shù)據(jù)可知, 題述兩種物質(zhì)中,KNO3 的溶解度受溫度影響較大。(2) 由表中的數(shù)據(jù)可知 , 在 20 時(shí) , 硝酸鉀的溶解度

25、是31.6 g,將 40 g 硝酸鉀固體加入100 g 水中 ,攪拌充分后只能溶解31.6 g,得到的是飽和溶液。(3) 溶液的狀態(tài)不能確定, 無(wú)法比較溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 , 故甲說(shuō)法錯(cuò)誤;KNO3 飽和溶液中一定不能再溶解KNO3, 還能溶解NaCl 固體 , 故乙說(shuō)法錯(cuò)誤; 由表中溶解度的數(shù)據(jù)可知,KNO3 與 NaCl 溶解度相等時(shí)的溫度一定在20 40 , 故丙說(shuō)法正確。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共 1 小題,共 8 分)21.(8分 ) 現(xiàn)欲配制70 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液, 該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示:(1) 需要稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是14 g( 使用了砝碼和游碼 ), 若

26、稱量時(shí)出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象( 如圖 A), 接下來(lái)的操作應(yīng)該是C。A. 向右移動(dòng)游碼B. 左盤中增加氫氧化鈉C. 左盤中減少氫氧化鈉(2) 若按照?qǐng)DB 的方法量取水, 會(huì)使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小( 填“偏大”或“偏小” ) 。(3)D 中所貼標(biāo)簽有一項(xiàng)內(nèi)容不正確, 請(qǐng)加以改正將“ 70 g ”改成“ 20%”。(4) 若要將已配好的 70 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液 , 稀釋成 10%的氫氧化鈉溶液, 需要加水 70 g。解析 :(1) 在稱量過(guò)程中, 調(diào)平托盤天平后, 將砝碼和游碼設(shè)定為14 g, 之后慢慢加入氫氧化鈉到天平平衡 , 而不能再動(dòng)砝碼和游碼 , 當(dāng)出現(xiàn)右盤偏高時(shí) , 說(shuō)明加入的氫氧化鈉過(guò)量, 因此需要減少左盤的氫氧化鈉。(2) 按圖 B所示讀數(shù)時(shí) , 會(huì)導(dǎo)致量取的水偏多 , 由于溶劑增大 ,所以會(huì)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(3) 溶液的試劑瓶的標(biāo)簽應(yīng)該體現(xiàn)名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù),而無(wú)須體現(xiàn)溶液質(zhì)量 , 所以應(yīng)該將“70 g”改成“ 20%”。 (4) 稀釋成 10%的氫氧化鈉溶液, 需