浙江省2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷四含解析

1、考前仿真模擬卷(四)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1下列物質(zhì)中屬于鹽的是()AMgO BH2SO4CNaOH DKNO32下列儀器及其名稱不正確的是()3下列屬于非電解質(zhì)的是()A氯氣 B鹽酸C硝酸鉀 D苯4下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是()ANa2CO3 BNaOHCHCl DAlCl35處處留心皆知識(shí)。生活中遇到的下列問(wèn)題，不涉及化學(xué)變化的是()A食物腐敗變質(zhì)B濃硫酸在空氣中

2、體積增大C鋁表面形成致密的薄膜D食醋洗掉水垢6下列說(shuō)法不正確的是()A高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明B丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液C硅單質(zhì)可直接用于制造光導(dǎo)纖維D二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物7在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是()AFe2HCl=FeCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O8下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B甲烷分子的球棍模型：CNaCl的電子式：D氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：9下列能使鎂蒸氣冷卻下來(lái)的氣體是()AArBN2 CO2DCO210下列分離物質(zhì)的方法中，不正確

3、的是()A利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀B用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體C用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2D實(shí)驗(yàn)室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ACl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)比與HCl氣體中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)比相等B (葡萄糖)分子結(jié)構(gòu)中含有OH，與乙醇互為同系物C.Pu曾用于“玉兔”號(hào)月球車的熱源材料。Pu與U具有相同的質(zhì)量數(shù)，故它們的化學(xué)性質(zhì)相同D纖維素(C6H10O5)n與淀粉(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確

4、的是(),A最高正化合價(jià)：XYZB原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Xc(NH3H2O)c(OH)c(H)B滴加鹽酸20 mL時(shí)，c(H)c(OH)c(NH3H2O)C滴加鹽酸10 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力相同DpH7時(shí)，消耗鹽酸的體積一定大于20.00 mL24某小組以石膏(CaSO42H2O)為主要原料在實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2SO4的流程如下：已知硫酸銨的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/105080溶解度/(g/100 g水)72.784.394.1下列說(shuō)法不正確的是()A氣體B為二氧化碳，可循環(huán)使用B所有過(guò)程中不涉及氧

5、化還原反應(yīng)C操作用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗D操作中經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，即可將全部(NH4)2SO4分離出來(lái)25某混合物粉末樣品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、Cu2O、Na2SO4、Fe3O4中的一種或幾種，某同學(xué)試圖通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分，操作如下：取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；向B中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失，并有氣體生成；向A中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，得溶液C；向C中加入足量NaClO溶液，并調(diào)節(jié)pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾后得到藍(lán)綠色溶液D。下列說(shuō)法正確的是()A通過(guò)操作

6、所得的現(xiàn)象可以確定樣品中含有Na2SO4B通過(guò)操作所得的現(xiàn)象可以確定樣品中肯定不含Cu2OC通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定樣品中一定含有NaHCO3、Cu2OD將C滴入少量紫色KMnO4溶液，若觀察到紫色褪去，則可以確定樣品中含有Fe3O4二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)烴A與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)生成B，B的一種同系物(比B少一個(gè)碳原子)的溶液可以浸制動(dòng)物標(biāo)本。M是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式：_。(2)寫出B的官能團(tuán)名稱：_。(3)寫出M與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)下列說(shuō)法不正確的是_。a烴A在一定條

7、件下可與氯化氫發(fā)生反應(yīng)得到氯乙烯b有機(jī)物C的溶液可以除去水垢c有機(jī)物B能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡 d有機(jī)物C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成M27(6分)X是由鎂及另外三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)。寫出X受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)由C轉(zhuǎn)化為D的離子方程式為_(kāi)。28(4分)某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。請(qǐng)回答：(1)能說(shuō)明NaHCO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)由產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_(kāi)、洗滌、灼燒。(3)最

8、終制得的Na2CO3固體往往含有少量的NaCl和NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證含有的雜質(zhì)：_。29(4分)取100 mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液顯中性。請(qǐng)計(jì)算：(1)原混合液中H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75 mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為_(kāi)g。30(10分)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過(guò)電解制備N2O5，陰、陽(yáng)極室之間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無(wú)水硝酸。用惰性電極電解時(shí)，生

9、成N2O5極室的電極反應(yīng)式為_(kāi)。已知，一定條件下有下列反應(yīng)：.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H1.2NO2(g)2NO(g)O2(g)H2.2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式：_。在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1.00 mol N2O5，假設(shè)在T 時(shí)只發(fā)生反應(yīng)、，若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為1.00 mol，NO2為0.400 mol，則T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)。(2)N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的熱化學(xué)方程式為2N2O(g)=2N2(g)O2(g)H0。你認(rèn)為該

10、反應(yīng)的逆反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：_。某研究小組為對(duì)N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在1 L恒容容器中充入0.100 mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請(qǐng)畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。(3)NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3(s)2NH3(g)2CrN(s)3H2O(g)。在800 時(shí)，為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過(guò)提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成，請(qǐng)解釋可能的原因：_。31(10分)廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1

11、)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_。(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是_。(4)已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：_，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_。32(10分)有機(jī)物E是合成

12、某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)n(F)13，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略): 已知：ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)OH不穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(2)下列說(shuō)法不正確的是_。A化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)B化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)C一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物D從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反

13、應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式：_。(4)設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：_。已知：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl。(5)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種；能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。1D2.C3.D4A解析 A碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性：COH2OHCOOH，故A正確；B.NaOH是強(qiáng)堿，在水中能電離出大量的氫氧根，故是電離顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，溶液顯酸

14、性，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能電離出鋁離子，水解溶液顯酸性：Al33H2OAl(OH)33H，故D錯(cuò)誤。5B解析 食物腐敗發(fā)生化學(xué)變化，A不符合題意；濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致體積增大，該變化屬于物理變化，B符合題意；鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；食醋與水垢發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意。6C7.D8.B9A解析 Mg可以與CO2、N2、O2反應(yīng)，分別生成MgO和C、Mg3N2、MgO，A項(xiàng)正確。10B解析 A項(xiàng)，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，正確；B項(xiàng)，用滲析的方法分離溶液和膠體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由NaHCO3SO2

15、=NaHSO3CO2可知，可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，正確；D項(xiàng)，可以用CCl4等有機(jī)溶劑從溴水中萃取出Br2，然后用分液漏斗進(jìn)行分液，正確。11A解析 A在自然界中元素的同位素原子個(gè)數(shù)比不變，故A正確；B (葡萄糖)分子結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)OH和1個(gè)醛基，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C.Pu與U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D纖維素與淀粉都是高分子化合物，其聚合度n不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。12B13B解析 由于氫氧化鎂的溶解能力比碳酸鎂更小，因此在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，產(chǎn)物是氫氧化鎂而不是碳酸

16、鎂，離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，B項(xiàng)正確；向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3剛好沉淀完全的離子方程式為2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14B解析 由于生成NH3的量未知，故達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v(H2)3v(NH3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于投料比未知，

17、故達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比不一定為132，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15C解析 苯環(huán)中的6個(gè)碳碳鍵完全相同，所以兩者屬于同一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；下層顏色變淺是因?yàn)樯蠈拥谋捷腿×虽逅械腂r2，而不是發(fā)生了取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5OH可寫成C2H4(H2O)，所以相同物質(zhì)的量的C2H5OH和C2H4分別在足量的O2中充分燃燒消耗O2的質(zhì)量相同，C項(xiàng)正確；有沉淀析出是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析，鹽析是可逆的，故加水后沉淀溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16C17B解析 根據(jù)裝置圖所示的物質(zhì)關(guān)系分析可得，由NH3生成N2時(shí)N元素化合價(jià)升高，失去電子，所以電極1為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正

18、確；在電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na應(yīng)向電極2移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電流由正極流向負(fù)極，C項(xiàng)正確；OH向負(fù)極移動(dòng)，所以電極1(負(fù)極)的電極反應(yīng)式為2NH36OH6e=N26H2O，D項(xiàng)正確。18A解析 在0.1 molL1氨水中加入幾滴酚酞，溶液變紅，只能證明NH3H2O顯堿性，再加入等體積的醋酸銨(弱酸弱堿鹽)溶液，相當(dāng)于對(duì)氨水進(jìn)行稀釋，紅色一定變淺，無(wú)法證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)符合題意；測(cè)定0.1 molL1 NH4Cl溶液的酸堿性可知其pH7，說(shuō)明NH發(fā)生了水解，可以證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；測(cè)定0.1 molL1氨水的pH可知其

19、pH13，可以證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；比較濃度均為0.1 molL1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力，可知氨水的導(dǎo)電能力比NaOH溶液的導(dǎo)電能力弱，可以證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。19A解析 A分子晶體的三態(tài)變化克服的是分子間作用力，所以碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力，故A正確；B.NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中既存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮原子與氫原子之間的共價(jià)鍵，所以不是只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D.金剛石是原子晶體，而C60是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。20C解析

20、 A氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個(gè)混合氣體的體積不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.5 mol氯氣轉(zhuǎn)移1 mol電子，即NA個(gè)，故C正確；D.銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。21B解析 由題圖可知，C(s)2H2(g)2O2(g)=CO(g)1/2O2(g)2H2O(l)H854.5 kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，C(s)2H2(g)2O2(g)=CO2(g)2H

21、2O(l)H965.1 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律無(wú)法計(jì)算C和O2生成CO2的焓變，故A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由得CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H(965.1 kJmok1)(854.5 kJmol1)110.6 kJmol1，故B正確；根據(jù)題圖可知，甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由可得C(s)2H2(g)=CH4(g)H(965.1 kJmol1)(890.3 kJmol1)74.8 kJmol1，則CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為74.8 kJmol1，故D錯(cuò)誤。22C23.B24.D25.C26(1)HCCH(2)醛基(3)CH3COOCH2CH3Na

22、OHCH3COONaCH3CH2OH(4)d27解析 無(wú)色無(wú)味氣體通過(guò)濃硫酸后濃硫酸增重1.8 g，該氣體是0.1 mol的水蒸氣；無(wú)色溶液A加足量NaOH溶液生成5.8 g白色沉淀B，B為0.1 mol的氫氧化鎂；4.0 g殘?jiān)鼮?.1 mol的氧化鎂；白色沉淀D為AgCl；氯元素的質(zhì)量為15.3 g1.8 g4.0 g0.1 mol24 g/mol7.1 g，即0.2 mol。由Mg、H、O、Cl原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比為1111，得X的化學(xué)式為Mg(OH)Cl。答案 (1)Mg(OH)Cl2Mg(OH)ClMgOMgCl2H2O(2)AgCl=AgCl28解析 (1)由于NaHCO3在水中的溶解

23、度較小，故能說(shuō)明NaHCO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置丙中有晶體析出。(2)NaHCO3要轉(zhuǎn)化為Na2CO3，首先需要過(guò)濾，然后洗滌、灼燒即可。(3)要檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaCl和NaHCO3，可先取少量制得的固體溶解，然后將所得溶液分別加入兩支試管中，向第一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明存在NaCl，反之，則不存在；向第二支試管中加入過(guò)量的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加Ba(OH)2溶液(或NaOH溶液)，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在NaHCO3，反之，則不存在。答案 (1)裝置丙中有晶體析出(2)過(guò)濾(3)取適量固體，加水溶解分成兩份，取一份試液加硝酸酸

24、化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NaCl，反之則無(wú)；另取一份試液，加入足量BaCl2溶液后靜置，取上層清液滴加Ba(OH)2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NaHCO3，反之則無(wú)(其他合理答案均可)29解析 (1)100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為3.0 molL10.1 L20.6 mol，加入0.6 mol氫氧根離子時(shí)溶液為中性，則混合酸中H總物質(zhì)的量為0.6 mol，濃度為0.6 mol0.1 L6.0 molL1。(2)設(shè)鹽酸和硫酸的濃度都為x，(x2x)0.1 L0.6 mol，解得x2.0 molL1，則原混合液中HCl和H2

25、SO4的物質(zhì)的量濃度均為2.0 molL1。75 mL 3.0 molL1的氧氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為3.0 molL10.075 L0.225 mol，原混合液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為2.0 molL10.1 L0.2 mol，根據(jù)反應(yīng)SOBa2=BaSO4可知，鋇離子過(guò)量，硫酸根離子不足，則反應(yīng)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.2 mol，質(zhì)量為233 gmol10.2 mol46.6 g。答案 (1)6.0(2)46.630解析 (1)N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電解質(zhì)是無(wú)水硝酸，故電極反應(yīng)式為N2O42e2HNO3=2N2O52H。根據(jù)蓋斯定律，由22可得：4NO(g)3O

26、2(g)4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l)H2H3H12H2。設(shè)由反應(yīng)生成的NO2的物質(zhì)的量為x mol，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為(x0.400) mol，根據(jù)生成的氧氣的物質(zhì)的量，存在：1.00，解得x1.60，容器體積為2 L，則達(dá)到平衡時(shí)，c(N2O5)(1.001.60) mol2 L0.100 molL1，c(NO2)0.200 molL1，c(O2)0.500 molL1，故反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.080 0。(2)反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)O2(g)H0，S0、S0，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行如圖所示(3)提高NH3流量相當(dāng)于使c(NH3)增大

27、，若反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快，一定時(shí)間內(nèi)Cr2O3轉(zhuǎn)化率提高；若反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物濃度增加且?guī)ё逪2O(g)，都使平衡正向移動(dòng)，從而提高Cr2O3的平衡轉(zhuǎn)化率31解析 廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，加入硫化鈉溶液后生成Ag2S沉淀，過(guò)濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過(guò)量的硝酸，然后過(guò)濾除去硫單質(zhì)得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體。(1)沉淀過(guò)程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應(yīng)制得Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全；

28、(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色固體為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，其化學(xué)方程式為Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；(3)測(cè)定溶液pH的基本操作是用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；(4)根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度為440 ，則除去硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案為將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)果，過(guò)濾，洗滌、干燥，得到純凈的AgNO3；(5)考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)