化學(xué)平衡定試卷打印

1、高二化學(xué)單元測(cè)試題化學(xué)平衡 班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 一、選擇題（每題2分 共40分）1. 下列事實(shí)中不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（ C ）A. 氯水在光照條件下轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸B. 打開(kāi)冰汽水的瓶蓋，有大量氣泡溢出C. 500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)2. 在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應(yīng)H2I22HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0.8mol，若其它條件不變，開(kāi)始充入的H2為2mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是（ B ）A. 1.1molB. 0.87molC. 0.8molD. 0.5mol3.一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆

2、反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)，下列不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（ D ）A. A的分解速率等于A的生成速率B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D. A：B：C1：3：24.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在溫度不變時(shí)，N2O4/NO22是一個(gè)常數(shù)。欲使NO2/N2O4比值增大，在溫度不變時(shí)可以采?。– ）A. 體積不變，增加NO2的量B. 體積不變，增加N2O4的量C. 使體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍D. 使體積不變充入N25下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是CA對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一

3、般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率6對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是Dy x p1 p2 7反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷BDA上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab Dab8在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3

4、(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為DA1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol9一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充1mol N2和3mol H2 ，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣平衡濃度不改變的是 A保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g) B保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g) C保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g)D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)10在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA

5、(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是ADAA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd11在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)N (g) R (g)2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是DA正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是液體 D正反應(yīng)放熱，L是氣體12.在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣) pC(氣)+Q處于平衡狀態(tài)(已知m+np,Q0)下列說(shuō)法中正確的是( D ) 升高溫度時(shí)，BC的值減小；降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均質(zhì)量減

6、??；加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大；加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大. A. B. C. D.全部13在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡: aA(氣) bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達(dá)到平衡時(shí), 下列判斷中正確的是: B A. 若a = b + c, B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. 若 a = b + c , B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C. 若a b + c時(shí), A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若 a b + c時(shí) , A的轉(zhuǎn)化率變大13在體積一定的密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，并

7、達(dá)到平衡。此時(shí)，容器內(nèi)硫原子與氧原子數(shù)之比為1:3，則SO2平衡轉(zhuǎn)化率為：DA、10% B、50% C、90% D、以上都可能14、有一可逆反應(yīng)：，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： （1） （2） 達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中值為 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 415（05年全國(guó)I，12）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ C ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0二：填空題（共分）

8、12（9分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, H 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在cd處.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 18.(10分)有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等.在相同條件下將3molA,1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g) (1)達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M molL-1，C的濃度為N molL-

9、1，b中A的濃度 為m molL-1，C的濃度為n molL-1，則M m；N n；(填、無(wú)法比較) (2)保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中c的濃度為N molL- 1的是( )，b中c的濃度為n molL-1的是( ) A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1molD D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD (3)若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為WmolL-1，C的濃 度為YmolL-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W M、Y N. (

10、4)保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為RmolL-1則 ( ) A.R=2M B.RM C.MR2M D.R2M 19（12分）將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反應(yīng)放熱），并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時(shí)間變化的曲線如圖曲線（II）所示達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為 。IIIt(時(shí)間)0.60(HI)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下（HI）的變化如圖曲線（I）所示；在乙條件下（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)。下同）；乙條件可能是 恒容

11、條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積 恒溫恒容條件下，加入催化劑若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。（a、b、c在同一個(gè)式子中表示）23（8分）如右圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2z(g)。 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為66mol。若X、Y、z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，

12、回答下列問(wèn)題： (1)達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y體系中X的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。 (2)若起始時(shí)a=32mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b、c的取值分別為 。 (3)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是 。24（10分）（05年北京市宣武區(qū)）現(xiàn)有起始時(shí)容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，如下圖所示。 （1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，在相同的溫度下（500）反應(yīng)均達(dá)平衡。則兩容器內(nèi)壓強(qiáng)甲_乙，（填大于、小于或等于）；容器內(nèi)混合氣體的密度甲_（2）若在兩個(gè)容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時(shí)兩容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)均相同，反應(yīng)過(guò)程中，溫度保持一定。反應(yīng)達(dá)平衡后三氧化硫的分解率甲_乙，理由是_ _，若達(dá)平衡后，甲容器內(nèi)三氧