2020高三化學(xué)第一學(xué)期第二次段考試題

1、xx 屆高三化學(xué)第一學(xué)期第二次段考試題化 學(xué) 試 題命題人：儲方飛注意事項(xiàng)：1本試卷共6 頁，滿分100 分，考試時(shí)間100 分鐘2本卷可能涉及的相對原子質(zhì)量：H 1； O 16；Na 23； Cl 35.5； K 39；Fe 56第 I 卷 (共 45 分 )一、選擇題 （本題共15 小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3 分，共45 分）1xx 年 6 月，“八國峰會”再次就溫室氣體減排問題展開磋商并初步達(dá)成共識。為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是（）A 大力開發(fā)氫能源B 充分利用太陽能C不使用含碳能源D 提高能源利用率2用固體 NaOH 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作

2、導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A 在燒杯中溶解時(shí) ,有少量液體濺出B樣品中混有Na2O 雜質(zhì)C容量瓶使用前未經(jīng)干燥D 定容時(shí)眼睛在容量瓶刻度線下方3 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的鹽酸與11.6gNa2CO3xH 2O 剛好完全反應(yīng)，則x 值是（）A 1B 3C 7D 94阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023mol 1，下列敘述正確的是（）A 100g98% 的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為46.02 1023B 5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為36.02 1022C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCH 4 和 CH3Cl 的混合物所含有的分子數(shù)目約為6.021023D 6.2g 氧化鈉和7.8g

3、過氧化鈉的混合物中所含有的離子總數(shù)約為76.02 10225下列說法正確的是()A 摩爾是 6.02 1023 個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體B 0.012kg 12C 所含的原子數(shù)精確值是6.021023C 1mol H 就是 1mol 氫D 1molH 2SO4 的質(zhì)量是 98g6標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 13g 某氣體的分子數(shù)與 14g 一氧化碳分子數(shù)相等,則該氣體的密度為 ()A 11.6g/LB 1.16g/LC 12.5g/LD 1.25g/L7下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定 能大量共存的是（）A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、 NH 4 、C1 、 SCNB 含有大量HCO 3 的溶液： NH 4+

4、 、 Ca2+ 、 Mg 2 、 IC在加入鋁粉能產(chǎn)生H 2 的溶液中： NH 4+、 Fe2+、 SO42 、 NO3D 含有大量ClO 的溶液： H+ 、 Mg 2+、 I 、 SO42 8將 a g 鈉投入 b g 水中（足量水） ，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A a40a20a40a100%100% B100% C100% D22a 23baba ba b9下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A 用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干，并放在干燥器中冷卻D 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處10蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡

5、式為HOOCCHCH 2COOH ，它可能發(fā)生OH的反應(yīng)是：與NaOH 溶液反應(yīng)；與石蕊試液作用變紅；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；一定條件下與乙酸酯化一定條件下與乙醇酯化（）A BCD 11有 KOH 和 KHCO 3 混合物 26.2g，在 250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g ，則原混合物中KOH 和 KHCO 3 的物質(zhì)的量的關(guān)系是（）A KOH KHCO 3B KOH KHCO 3CKOH = KHCO 3D任意比混合12將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 aLHCl( 氣 )溶于 1000g 水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A aabmol/Lmol/LB 22.422

6、400C1000ababmol/L22400mol/LD36.5a36.5a2240013向 0.1 mol/L的 NaOH 溶液中加入 0.1 mol/L的鹽酸。若用X 代表加入鹽酸的體積，Y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）YYYYXXXXABCD14從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO + 12H2SO244下列說法正確的是（）A Cu 2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS2 發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的 SO42- 離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑15關(guān)

7、于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的敘述是（）A 單質(zhì)的密度依次增大B單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低C單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)D 離子的氧化性依次減弱第 II 卷 (共 55 分 )二、填空題 （本題共3 小題，共26 分）16（ 11 分）有一瓶溶液只含Cl 、 CO32 、 SO42 、 Na +、 NH 4+ 、 K +、 Mg 2+ 七種離子中的某幾種。經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)：(1)過量 NaOH白色沉淀原溶液(2)將(1) 所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(3) 原溶液中加 BaCl 2 溶液不產(chǎn)生沉淀（ 4）原溶液中加 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：

8、(1) 原溶液中一定含有的離子是 _ ，一定不含有的離子是可能含有的離子是(2) 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) （4）可以省略， 你認(rèn)為呢？ （填“可以” 或“不可以”） ， 說明理由(3) 可能含有的離子如何加以確定？17（ 3 分） 80mLNaOH溶液，蒸發(fā)掉20g 水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由40%變?yōu)?50%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度是。18 (12 分 )有一類無機(jī)化合反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì) +化合物 (1)化合物 (2),請寫出滿足以下要求的四個(gè)此類無機(jī)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于30 4 種單質(zhì)分屬4 個(gè)不同 族(1)；(2)；(3)；(4)。三、實(shí)驗(yàn)題 （本題共1 小題，共

9、11 分）19 (11 分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，來測定過氧化鈉樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實(shí)驗(yàn)原理： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)計(jì)算可確定樣品中過氧化鈉的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取過氧化鈉樣品2.00 g ；把這些過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；向過氧化鈉樣品中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面準(zhǔn)確讀數(shù)為110.0 mL； 作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0 mL 液體； 將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250 mL 的容量瓶內(nèi)，并加水定容。請回答下列問題：（ 1）有 1000 mL 、 500 mL 、 250 mL 的量筒備用，則應(yīng)選用m

10、L 的量筒。（ 2）生成氣體體積是mL, 為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性.讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是。（ 3）據(jù)研究，與上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有：Na 2O2 2H2O 2NaOH H2 O2，H2O2 的生成會使測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低” ）。（ 4）為校正實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 該學(xué)生補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用移液管移取 20.00 mL 容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100 mol/L 的 KMnO 4 溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO 4 溶液。配平化學(xué)反應(yīng)式方程式：KMnO 4 H 2O2 H2SO4 K 2SO4 MnSO 4 O2 H2O

11、該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用式滴定管。（ 5）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算，該過氧化鈉的純度為。（ 6）如何避免因?yàn)樯蒆2O2 造成的誤差？。四、推斷題 （本題共1 小題，共10 分）20（ 10 分）江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖， 其中海水曬鹽后的母液的主要成份俗稱苦鹵， E 是一種化肥， N 是一種常見的金屬單質(zhì)。試填寫下列空白： N 的化學(xué)式為： _ ； E 的電子式 _ 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的離子方程式由 K 溶液經(jīng)如何處理才能制得N？。_。五、計(jì)算題 （本題共1 小題，共8 分）21（8 分）向一定量的Fe、 FeO、Fe2O3

12、混合物中加入1.00mol/L 的鹽酸混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL 的氣體。向所得溶液中加入100mL ，可恰好使KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)。（ 1）若用足量的CO 在高溫條件下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量是多少 ？（ 2）若原混合物是Fe 和 Fe3O4，求原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。高三第一學(xué)期第二次段考化學(xué)參考答案一、選擇題 （本題共 15 小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3 分，共 45 分）1C 2 B3C 4C 5D 6B7B 8D 9B10 D 11B 12C13D 14C15A16（ 11分）（1） Mg 2+、 NH +4、 Cl （ 2 分）

13、；CO 32- 、 SO 42- （ 2 分）； Na+、 K + （2 分）（ 2）可以（ 1 分）；溶液顯電中性有陽離子存在必有陰離子存在（2 分，其他答案合理給分）(3) 經(jīng)焰色反應(yīng)，若顯黃色，說明含有Na+ ，否則不含 Na+ ；焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若顯紫色說明含有K +，否則不含K +。（ 2 分）17 12.5mol/L（ 3 分）18 (12 分 )(1)2NO + O 2= 2NO 2 或 2CO + O 2= 2CO2 或 2Na2SO3(2) C + CO 2 = 2CO( 高溫條件下 ) （ 3 分）(3) 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3（

14、3 分）(4) 2FeCl 3 + Fe = 2FeCl 2（3 分）+ O2 = 2Na2SO4（ 3 分）本題答案無先后順序，其它合理答案也給分。19（ 11分）（ 1）250 mL（ 1 分）（ 2） 56 mL （ 1 分）； 使量筒內(nèi)外液面持平（1 分）（ 3）偏低（ 1 分）（ 4） 2、 5、 3 1、 2、 5、8（ 2 分）；酸式滴定管（1 分）（ 5） 48.75 %（ 2 分）（ 6）在過氧化鈉與水反應(yīng)之前加少量的二氧化錳（2 分）20（ 10 分） Mg （ 2 分）；（ 2 分） NaCl( 飽和 )+NH 3+CO 2+H 2ONaHCO3 +NH4Cl（2 分） MgO 2H H 2O Mg 2（ 2 分） MgCl 2 溶液必須在 HCl 氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl 2 晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂（ 2 分）21(8 分 ) (1) 2.8g(3 分 )； (2)81.4%(5 分 )解析： (1)依題意，最終所得溶液為FeCl2，根據(jù)： FeCl2 2HClFe(1 分)m(Fe)= 1.00mol/L 0