水溶液中的離子平衡習(xí)題及答案詳解

1、水溶液中的離子平衡習(xí)題及答案詳解1.(1) 下列說法中正確的是（）A (2018 津卷天 )某溫度下，一元弱酸HA 的 K a 越小，則NaA 的 K h(水解常數(shù) ) 越小C (2017 津卷天 )用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D (2017 津卷天 )蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液來制備無水AlCl 3E (2016 國卷乙全 )配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(2) 下列說法中正確的是_。A 已知 HCN 是極弱易揮發(fā)劇毒的酸，實(shí)驗(yàn)室配制KCN 溶液時(shí)常將KCN 溶解在 KOH 溶液中B 偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉溶液相混，有白色沉淀產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了雙水解反應(yīng)C由

2、MgCl 26H2O 制備無水 MgCl 2 ，通常在氯化氫的氣流中加熱D 為了比較 HCN 和碳酸的酸性強(qiáng)弱，可以用pH 試紙測定相同物質(zhì)的量濃度的KCN 與 Na2CO3 溶液的 pHK a2 1.7105K a34.71010，則 KH 2E已知： H34 的 Ka1 1.010 34和K24POPOHPO溶液分別顯酸性和堿性F為了除去 CuCl 2 溶液中的 Fe3 ，可在加熱攪拌的條件下加入CuO 、 CuCO3 或 Cu(OH) 2 ，過濾后再加入適量的鹽酸G將 CH3COONa 溶液稀釋，溶液中c CH3COO增大c CH3COOH c OH(3) 下列說法正確的是（）A (20

3、18 津卷天65ONa 溶液中通入 CO2 溶液變渾濁，說明酸性：H2365OH)向 CHCOCHB (2016 蘇卷江)室溫下，稀釋 0.1mol/L CH 3COOH 溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 5，則用相C (2017 蘇卷江a 4， Ka3COOH) 1.7510)已知常溫下， K (HCOOH) 1.7710(CH同濃度的 NaOH 溶液分別滴定等體積pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH 3COOH 溶液至終點(diǎn)， 消耗 NaOH 溶液的體積相等D (2017 國卷全) 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，說明氫硫酸比亞硫酸的酸性弱E (2017 全國卷 )氫硫酸的導(dǎo)電能力低

4、于相同濃度的亞硫酸，說明氫硫酸比亞硫酸的酸性弱F (2017 全國卷 )0.101的氫硫酸和亞硫酸的pH 分別為4.5 和 2.1說明氫硫酸比亞硫mol L酸的酸性弱(4) 下列說法中不正確的是_。A (2018 國卷全 )用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定NaHCO 3 溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑B (2016 國卷乙全 )298K 時(shí)，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的鹽酸，應(yīng)該選擇酚酞作1為指示劑C (2018 江蘇卷 )下圖是室溫下用0.1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol L 1某一元酸 HX 的滴定曲線，說明HX

5、 是一元強(qiáng)酸D (2017 國卷全)在 50 mL 酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL 后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，量取20.00 mL 鹽酸E (2015 東卷廣 )滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小(5) 下列說法中正確的是_。A 如圖表示中和滴定時(shí)某同學(xué)的一個(gè)操作，該操作是為了排除酸式滴定管內(nèi)氣泡B 用堿式滴定管量取 12.00 mL 重鉻酸鉀溶液C常溫下， 用 0.1000 mol L1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L1 HCl 溶液，滴定曲線如右上圖，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用甲基橙作指示劑消耗NaOH 溶液的體積比用酚酞多

6、D 實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測試和記錄pH 的間隔相同E用已知濃度的 NaOH 溶液滴定未知濃度的醋酸，滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測定結(jié)果偏高F為了證明草酸為二元酸：用酚酞作指示劑用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，測定草酸與所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系(6) 下列說法中正確的是_ 。A (2018 江蘇卷 )向 NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3 溶液，有黃色沉淀生成，可以證明： Kspsp(AgI)(AgCl) K2S 的懸濁液中滴加CuSO4 溶液，生成黑色沉淀， 說明； KspB (2018 天津卷 )向含有 ZnS 和 Na(

7、CuS)c(H 2C2O4 )c(C2 O42 )c(H )12) c(H 2C2O4)C pH 7 的溶液： c(Na ) 0.100 0 mol L c(C2O4D c(Na ) 2c(總) 的溶液： c(OH ) c(H )2c(H 2C2O4) c(HC 2O4 )(2)( 雙選 )25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A 0.1mol/LCH3COONa 與 0.1mol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na ) c(Cl ) c(CH 3COO ) c(OH )B 0.1mol/LNH 4Cl 與 0.1mol/L氨水等體積混合 (pH 7)： c(NH 3H 2

8、O)c(NH 4 ) c(Cl )c(OH )C0.1mol/LNa2CO3 與 0.1mol/LNaHCO 3溶液等體積混合：2c(Na) c(CO32) c(HCO 3) c(H2 CO3)32 2 4 與 0.1mol/LHCl 溶液等體積混合 (H 224 為二元弱酸 )：2c(C22D 0.1mol/LO4) c(HCNa C OCO32 O4) c(OH ) c(Na ) c(H )3.(2018 京卷北)測定 0.1mol L 1Na2SO3 溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度 /25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中， 取時(shí)刻的溶液， 加入

9、鹽酸酸化的BaCl2 溶液做對比實(shí)驗(yàn)， 產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32 H2OHSO 3 OH B 的 pH 與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D 與的 Kw 值相等4.一種測定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL ，加入幾滴NH 4Fe(SO4)2 溶液。1用 c2mol L 1KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。 已知： K sp(AgBr) 7.7 10 13， Ag SCN=AgSCN( 白色 )，K sp(AgSCN) 11

10、0 12 下列說法不正確的是（）A 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色B 該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行C AgBr(s) SCNAgSCN(s) Br (aq)的平衡常數(shù) K 0.77D 該水樣中溴離子濃度為：c(Br ) (c1V1 c2V2 )/25.00 mol/L5.(1) 室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol L 1 的三種酸 (HA 、HB 和HD) 溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA K HB KHDB 滴定至P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B )c(Na) c(HB) c(H )c(OH )C pH 7 時(shí)，三種溶液中：c(A

11、 ) c(B ) c(D )4D 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) c(H ) (2) 已知 298 K 時(shí)， K sp(NiS) 1.01021， Ksp(NiCO 3 ) 1.0107 ； p(Ni) lgc(Ni 2 )， p(B) lg c(S2 )或 lg c(CO23)。在含物質(zhì)的量濃度相同的 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 Ni (NO 3)2 溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是（）A 常溫下 NiCO 3 的溶解度大于 NiS 的溶解度B 向 d 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

12、加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d 點(diǎn)向 b 點(diǎn)移動(dòng)C對于曲線 I，在 b 點(diǎn)加熱， b 點(diǎn)向 c 點(diǎn)移動(dòng)D P 為 3.5 且對應(yīng)的陰離子是CO32 6.(1)(2017 全國卷 )改變 0.1mol L 1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H 2A、 HA 、A 2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X) 隨 pH 的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A pH 1.2 時(shí)， c(H 2A) c(HA )C pH 2.7 時(shí)， c(HA )c(H 2A) c(A 2)B lg K 2(H 2A) 4.2D pH 4.2 時(shí)， c(HA ) c(A 2) c(H )(2)(2018 全國卷 )用 0.100 mo

13、l L11Cl溶液的滴定曲AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol L線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）5A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知K sp(AgCl) 的數(shù)量級為 1010B 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag ) c(Cl ) Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.040 0 mol L 1Cl ，反應(yīng)終點(diǎn) c 移到 aD 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 mol L1Br ，反應(yīng)終點(diǎn) c 向 b 方向移動(dòng)7.(2)(2018 天津卷 )CO2 可以被 NaOH 溶液捕獲。 若所得溶液 pH 13，CO2 主要轉(zhuǎn)化為 _( 寫離子符號 )；若所得溶液2_。 (

14、室溫下， H 2CO3c(HCO 3)： c(CO 3 ) 2： 1，溶液 pH _的 K1 410 7； K2 51011)(3)(2017 江蘇卷 )H 3AsO 3 和 H 3AsO 4 水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù) (平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) )與 pH 的關(guān)系分別如圖 1 和圖 2 所示。以酚酞為指示劑 (變色范圍pH 8.010.0)，將 NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3 溶液中， 當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。 H 3AsO 4 第一步電離方程式 H的電離常數(shù)為Ka1，則 pK a1 _(pH3AsO 4? H2AsO

15、 4K a1 lg Ka1 )。2 25 可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na 2 2 5 殘留量時(shí)，10.(2)(2018 全國卷 )Na S OS O取 50.00 mL 葡萄酒樣品，用1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL 。滴定0.010 00 mol L反應(yīng)的離子方程式為；該樣品中 Na2S2O5 的殘留量為 _1計(jì) ) 。_g L ( 以 SO2(3)(2018 全國卷 )測定三草酸合鐵酸鉀K 3Fe(C 2O4)3 3H2 O(三草酸合鐵酸鉀 )晶體中鐵的含量。稱量 m g 樣品于錐形瓶中， 溶解后加稀1H 2SO4 酸化，用 c mol LKMnO 4 溶液滴定至終點(diǎn)

16、。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_6向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H 2SO4 酸化，用1KMnO 4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO 4 溶液 V mL 。該晶c mol L體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。11. (2)(2018 深圳二模 )實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品， 某化學(xué)興趣小組利用這個(gè)氧化還原反應(yīng)的原理來測定其含量： 2MnO=10CO22Mn2 8H 2O，具體操作為：4 5H2C2O4 6H配制 250 mL 溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g 乙二酸樣品，配成250 mL 溶液。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸

17、酸化，將1KM0.100 0 mol LnO 4 溶液裝入 _(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO 4 溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了，可能原因是_；當(dāng) _ ，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。計(jì)算：重復(fù)上述操作2 次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO 4 溶液的平均體積為 _mL ，此樣品的純度為 _224 的相對分子質(zhì)量為90)_。 (已知： H C O序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_(填字母

18、 )。A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO 4 溶液潤洗滴定管B 滴定前錐形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視12.(1)(2018 北京卷 )取 a g 所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol L 1NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL ，精制磷酸中H 3PO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知： H3PO4 摩爾質(zhì)量為 98 g mol 1)(2)(2018全國卷 ) 硫代硫酸鈉晶體 (Na2S2O35H2O， M 248 gmol 1)可用作定影劑、還原劑。利用 K 2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)

19、溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.200 0 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL 的 _中，加蒸餾水至_。滴定：取 0.0091的 K 2Cr2 O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL ，硫酸酸化后加入過量KI ，發(fā)生50 mol L反應(yīng)：Cr2 72 6I 14H=3I2 2Cr3 7H2OO。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)： I 2 2S2242_O36 2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液=S O7_，即為終點(diǎn)。平行滴定3 次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL ，則樣品純度為_%

20、(保留 1 位小數(shù) )。13. (2018 天津卷 )煙道氣中的 NO x 是主要的大氣污染物之一， 為了監(jiān)測其含量， 選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}： .采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。NO x 含量的測定：將 V L 氣樣通入適量酸化的H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化為 NO 3，加水稀釋至 100.00mL 。量取 20.00mL 該溶液，加入 V1mL c1mol L14 標(biāo)準(zhǔn)溶液 (過量 )，F(xiàn)eSO充分反應(yīng)后，用c2 mol L 1K2CrO7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2，終點(diǎn)

21、時(shí)消耗 V2 mL 。2 2 氧化為 NO 3的離子方程式是(1)NO 被 H O。(2) 滴定操作使用的玻璃儀器主要有_ 。(3) 滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2 NO 3 4H =NO3Fe3 2H 2O、 Cr2O27 6Fe2 14H =2Cr 3 6Fe3 7H2O，則氣樣中NOx 折合成 NO2 的含量為mgm 3。(4) 判斷下列情況對 NOx 含量測定結(jié)果的影響 (填“偏高” “偏低”或“無影響 ” )若缺少采樣步驟， 會(huì)使測定結(jié)果_ 。若 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)， 會(huì)使測定結(jié)果_。14.(2018 湖北八市聯(lián)考 )(1)Na 2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測

22、定1Na2S20.05 mol LO4溶液在空氣中 pH 變化如圖：_ 水解平衡 ( 填“”或0 t1 段主要生成 HSO3 ，根據(jù) pH 變化圖， HSO3 的電離平衡“” )，課題小組推測 Na224 溶液在空氣中易被氧化，0 t 1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為S O3 時(shí)溶液中主要陰離子符號_ 。 t 2mol L 1NaHSO 3 水解反(2)25 時(shí)， H2SO3HSO3 H的電離常數(shù) Ka 110，則該溫度下8應(yīng)的平衡常數(shù) K h _1，若向 NaHSO 3 溶液中加入少量的 I2，則_ mol L溶液中 c H 2SO3 將 _(填“增大”“減小”或“不變”)。c HSO 3(3)Al

23、Cl 3 在溶液中分三步水解：Al 3 H 2O? Al(OH)2 HK1Al(OH)2HK 2 H2O? Al(OH) 2Al(OH)3 HK 32 H2O? Al(OH)以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K 2、K3 由大到小順序是_ 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鋁，離子方程式為xAl 3 yH 2OAl x(OH) y3xy yH ，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母 ) _ 。a降溫b加水稀釋c加入 NH 4Cld加入 NaHCO 3(4) 對于易溶于水的正鹽 MnRm 溶液，若 pH7 ，其原因是；若 pH7 ，其原因是。(用離子方程式說明 )19. (1)(2018

24、 湖南十四校聯(lián)考 )某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量 (以 I 計(jì))20 50 mgkg 1已知： IO3 5I 6H =3I2 3H2 O， I2 2S2O32 =2I S4O62 。某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘(KIO 3 )含量，其步驟為a準(zhǔn)確稱取 W g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO 3 與 KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103mol L1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL ，恰好反應(yīng)完全。判斷 c 中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是_。

25、 b 中反應(yīng)所產(chǎn)生的I 2 的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含 W 的代數(shù)式表示 )mgkg 1。(2)(2018 洛陽三模 )利用間接酸堿滴定法可測定22Ba 的含量， 實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知：2CrO 4 2222H =Cr2O7 H2O， Ba CrO4 =BaCrO 41鹽步驟：移取 x mL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol L9酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟： 移取 y mL BaCl 2 溶液于錐形瓶中， 加入 x mL 與步驟相同濃度的Na 2CrO4 溶液，待Ba2完

26、全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的b mol L體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“ 0刻”度位于滴定管的_ (填“上方”或“下方”)。BaCl2 溶液的濃度為 1Ba2濃度測量值mol L ，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，將 _ (填“偏大”或“偏小” )。參考答案1.解析(1) CE 酸的電離常數(shù)越小，則酸性越弱，對應(yīng)的鹽水解程度越大，水解常數(shù)越大，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；鋁鹽和鐵鹽均可水解產(chǎn)生膠體，吸附水中的懸浮物，選項(xiàng)C 正確； AlCl 3 易水解，溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，由于水解產(chǎn)生的HCl 逸出，水解不斷進(jìn)行，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁，繼續(xù)加熱氫

27、氧化鋁分解，最后得到氧化鋁，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤；由于氯化鐵極易水解，所以配制溶液時(shí)加入鹽酸抑制其水解，選項(xiàng)E 正確。(2)ACEF 由于 HCN 酸性極弱， 所以 KCN 易水解產(chǎn)生HCN 而使人中毒， 因此加入KOH 可抑制其水解，選項(xiàng)A 正確；偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉均為弱酸鹽，二者不能發(fā)生雙水解，而是HCO 3電離出的氫離子與偏鋁酸根離子結(jié)合，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；在氯化氫氣流中加熱，可抑制MgCl 26H 2O的水解，選項(xiàng)C 正確； 應(yīng)該選用測定等物質(zhì)的量濃度的KCN 和 NaHCO 3 溶液，測定 pH 進(jìn)行比較，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；判斷酸式鹽的酸堿性，應(yīng)該看對應(yīng)的酸根離子水解常數(shù)和電離常數(shù)的大?。喝?KH

28、 2PO4 的電離常數(shù)為 K a2，水解常數(shù)為： Kw Ka1，所以 KH 2PO4 和 K 2HPO 4 溶液分別顯酸性和堿性，選項(xiàng) E 正確； CuCl 2 溶液中 CuO、CuCO 3 或 Cu(OH) 2，可促進(jìn) Fe3水解產(chǎn)生 Fe(OH) 3F 正確；可將c CH 3COO沉淀而除去，選項(xiàng)分子乘以 c(H )得： KK w，由于常數(shù)只與c CH 3COOH c OH溫度有關(guān)，所以稀釋不變，選項(xiàng)G 錯(cuò)誤。(3) ADEF 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知選項(xiàng)A 正確；稀釋 0.1 mol/L CH3 COOH 溶液時(shí)，溶液中離子濃度減小，所以導(dǎo)電能力減弱，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤； pH 均為 3 的

29、HCOOH 和 CH 3COOH 溶液，醋酸濃度大，所以等體積的兩種酸溶液進(jìn)行中和滴定時(shí)，醋酸溶液消耗的NaOH 溶液的體積大，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，選項(xiàng)D 正確；氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)1E 正確； 0.10mol L 的氫硫酸和亞硫酸的 pH 分別為 4.5 和 2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，選項(xiàng)F 正確。(4)ABCDE HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液恰好反應(yīng)溶液顯弱酸性(溶有二氧化碳 )，應(yīng)該用甲基橙作10指示劑

30、，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；氨水與鹽酸恰好中和顯酸性，應(yīng)該選用甲基橙作指示劑，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；根據(jù)滴定曲線起點(diǎn)可知0.100 0 mol L 1 某一元酸 HX 溶液 pH 大于 2，所以為弱酸，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；量取 20.00 mL 鹽酸，滴定管起始液面只要在“ 0及”以下即可， 50mL 刻度線以下至活塞尖嘴都存在溶液，放出溶液大于20.00 mL ，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大，選項(xiàng)E 錯(cuò)誤。(5)EF 圖中為堿式滴定管，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；重鉻酸鉀有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；用甲基橙作指示劑，則需要的NaOH 溶液體積小，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤

31、；確定中和滴定曲線的實(shí)驗(yàn)中，接近恰好反應(yīng)點(diǎn)的前后，要間隔更小，因?yàn)榇藭r(shí)溶液的pH 會(huì)變化更大，選項(xiàng) D錯(cuò)誤；滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果也就偏大，選項(xiàng)E 正確；證明草酸為二元酸，應(yīng)該讓草酸完全反應(yīng)，此時(shí)溶液顯堿性，所以應(yīng)該用酚酞作指示劑，選項(xiàng)F正確。(6)CD向 NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3 溶液，有黃色沉淀生成， 說明先達(dá)到 AgI 的溶度積，但由于NaCl 、 NaI 的濃度未知，不能說明AgCl 、 AgI 溶度積的大小，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；向含有 ZnS 和 Na2 S 的懸濁液中滴加 CuSO4 溶液，雖然有ZnS 不溶物，但是溶液中還有

32、N22一定與溶液中的S2反應(yīng)得到黑色的 CuS 沉淀，不能證明發(fā)生a S，加入硫酸銅溶液以后，Cu了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，lgc(SO42)越小， lgc(B22 2)越小，選項(xiàng) C 正確；由圖中曲線任找一點(diǎn)，通過橫坐標(biāo)和a)越大，說明 c(SO4 )越大 c(Ba縱坐標(biāo)對應(yīng)的離子濃度可知Ksp 7，選項(xiàng) D 正確。(CuCl) 數(shù)量級大約為 102.解析(1) AD H22O4 溶液中的電荷守恒為c(H) c(HC222) c(OH)，0.1000 m44CO) 2c(C O 1H 2C2O4 溶液中 0.1000 mol/L c(H 2C2O4) c(

33、HC 2O2)，兩式整理得 c(H)0.ol L4 ) c(C 2O41000 mol/L c(H 2C2O4) c(C 2O24 ) c(OH )，選項(xiàng) A 正確； c(Na ) c(總 )時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC 2O4，HC 2O4既存在電離平衡又存在水解平衡，HC 2O4水解的離子方程式為 HC 2O4 H2OH2C2O4OH ， HC 2O4水解常數(shù)K hc H2 C2O4 c OHc H2C2O4 c OH c H c HC 2O4c HC2O4 c HK W1101413K a1 H 2C2O45.4102 1.8510c(H 2C2O4)，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤； 滴入 NaOH 溶液后

34、，溶液中的電荷守恒為c(Na ) c(H ) c(HC2O4) 2c(C 2O24 ) c(OH )，室溫 pH 7 即 c(H ) c(OH )，則 c(Na ) c(HC 2O4 ) 2c(C2 O24 ) c(總) c(C2O42)c(H 2C2O4 )，由于溶液體積變大，c(總 )0.100 0mol/L ，c(Na )c(OH ) ，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Na ) c(Cl )c(CH 3COO ) c(OH )，選項(xiàng) A 正確； 0.1 mol/LNH 4 Cl 與 0.1 mol/L 氨水等體積混合 (pH7) ，溶液呈堿性， 說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程

35、度，則c(NH 4 ) c(NH 3H2O)，結(jié)合物料守恒可得c(NH 4 )c(Cl)c(NH 3 H2O) ，溶液中正確的離子濃度大小為：) c(NH 3H 2O)c(OH)，選c(NH 4 )c(Cl項(xiàng) B 錯(cuò)誤；0.1mol/L Na2CO3 與 0.1mol/LNaHCO 3 溶液等體積混合， 根據(jù)物料守恒可得：2c(N3223224 與 0.1 mol/LHCl溶液a ) c(CO3) c(HCO3) c(H)，選項(xiàng) C 正確； 0.1mol/LOCONa C等體積混合 (H 22 4 為二元弱酸 )，恰好反應(yīng)生成 NaHC 24，根據(jù)電荷守恒可知： 2c(C 22)c(H4C O

36、OOC2O) c(Cl) c(OH) c(Na) c(H)，選項(xiàng) D錯(cuò)誤；4答案AC3.解析23 是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解平衡：SO32 H2HSO3 OH、 HSO3 Na SOOH 2OH 2SO3 OH，選項(xiàng) A 正確；取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀多， 說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3 被氧化成 Na2SO4，與溫度相同， 與對比，SO32濃度減小，溶液中c(OH )減小，的 pH 小于， B 項(xiàng)正確；鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度 SO32水解平衡正向移動(dòng)，c(SO32)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤； K w 只與溫度有關(guān)， 與溫度相同， K w 值等，選項(xiàng) D 正確。答案 C4.B 解析