高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題9 模塊2 熱點題型一 原電池基本原理（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題9 模塊2 熱點題型一 原電池基本原理（含解析）2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題9 模塊2 熱點題型一 原電池基本原理（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題9 模塊2 熱點題型一 原電池基本原理（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨

2、時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題9 模塊2 熱點題型一 原電池基本原理（含解析）的全部內(nèi)容。10專題9 模塊2 熱點題型一 原電池基本原理一、原電池:1、概念:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2、組成條件:兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路：負(fù)極-導(dǎo)線-正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液.4、電極反應(yīng):以鋅銅原電池為例:負(fù)極：氧化反應(yīng)：zn2ezn2（較活潑金屬）正極:還原反應(yīng)： 2h2eh2（較不活潑金屬)總反應(yīng)式：zn+2h+=zn2+h2

3、5、正、負(fù)極的判斷：原電池的正極與負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢。根據(jù)電極材料判斷負(fù)極-活潑性較強(qiáng)的金屬正極-活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬注：活潑金屬不一定做負(fù)極，如mg、al在naoh溶液中，al做負(fù)極.根據(jù)電子流動方向或電流方向或電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷負(fù)極-電子流出極,電流流入極或陰離子定向移向極正極-電子流入極,電流流出極或陽離子定向移向極根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷負(fù)極失去電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)正極得到電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷負(fù)極-會逐漸溶解,質(zhì)量減小正極有氣泡逸出或質(zhì)量增加（2）電極反應(yīng)式書寫

4、原電池反應(yīng)的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式的步驟如下：確定原電池的正、負(fù)極，以及兩電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。在原電池中，負(fù)極是還原性材料失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)要分析電極材料的性質(zhì):若電極材料是強(qiáng)氧化性材料，則是電極材料得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；若電極材料是惰性的，再考慮電解質(zhì)溶液中的陽離子是否能與負(fù)極材料反應(yīng).能發(fā)生反應(yīng)則是溶液中的陽離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng)；若不能與負(fù)極材料反應(yīng)，則考慮空氣中的氧氣，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng).弱電解質(zhì)、氣體或難溶解物均以化學(xué)式表示，其余以離子符號表示,保證電荷守恒，質(zhì)量守恒及正、負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律

5、,一般用“=”而不用“”。正負(fù)極反應(yīng)式相加得到原電池總反應(yīng)式,通常將總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫出的電極反應(yīng)式.典例一、 【考點定位】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化?！?016上海卷】8圖1是銅鋅原電池示意圖.圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示a銅棒的質(zhì)量 bc(zn2+)cc(h+) dc(so42）【答案】c c由于反應(yīng)不斷消耗h+，所以溶液的c(h+)逐漸降低，正確；dso42不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯誤?！久麕燑c評】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開發(fā)和利用等方面有著不可替

6、代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一.無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式，問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)(金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕)；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳髡龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加)或有氣體放出;電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應(yīng)決定.典例二、【考點定位】本題主要考查了原電池的反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)類型、離子濃度的變化、電極的判斷、離子的移動方向的判斷等【2015天津卷】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水

7、分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b電池工作一段時間后，甲池的c（so42）減小c電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加d陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】c典例三、【考點定位】本題考查金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用,電極反應(yīng)式的書寫?！?015海南卷】15（9分）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。(1)久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤,原因是 。(2)已知ksp(agcl）=1810-10，若向50ml0018moll-1的agno3溶液

8、中加入50ml0020moll1的鹽酸，混合后溶液中的ag+的濃度為 moll-1，ph為 。（3）agno3溶液光照易分解,生成ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 .(4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀; (2)1。810-7mol/l；2 （3)2agno3ag+2no2 +o2 （4）ag+e-=ag【解析】 知識升華一、【考點定位】本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難。【2015安徽卷】25（14分）c、n、o、al、si、c

9、u是常見的六種元素。（1）si位于元素周期表第_周期第_族.(2）n的基態(tài)原子核外電子排布式為_；cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。（3）用“”或“”填空:原子半徑電負(fù)性熔點沸點al_sin_o金剛石_晶體硅ch4_sih4（4）常溫下,將除去表面氧化膜的al、cu片插入濃hno3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度（i）隨時間(t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時,原電池的負(fù)極是al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_,溶液中的h+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_?！敬鸢浮浚?）三 iva ，（2）1s22s22p3，1個（3)，(4）2h+

10、 + no3-+e=no2 + h2o，正，al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了al進(jìn)一步反應(yīng) 類別性質(zhì)原電池電解池電鍍池定義（裝置特點）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩級材料不同有電源，兩級材料可同可不同有電源形成條件活動性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路 鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱同電解,但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極:氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極:還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕