2024屆西安市航空六一八中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆西安市航空六一八中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng):

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的FC3O4是一種磁性物質(zhì)

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料

D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假紗呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖

2、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH5SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

(NHOiSd

，溶液

A?a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2moIA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

3、室溫下，將0.10mol?L"鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol?L“氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH)o下列說法正確的是()

+

B.N點(diǎn)所示溶液中：C(NH4)>C(C1)

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電高程度相同

4、能用H++OH-HzO表示的是

A.NH3?H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2TBaSO4l+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2-CaCh+2H2O

5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.在Feh溶液中滴加少量溪水：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3-+2H2O

3+22+

C.向NH4Al(SOg溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?"恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO41+AIO+2HzO

D.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO3

6、下列說法不正確的是()

A.苯和乙煥都與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

7、下列說法中正確的是()

A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.出與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：I?。D.N2分子的電子式：：N：：N：

8、25C時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHvHzO混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子

濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

++

B,加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

9、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCI氣體的體積變化如圖

所示。貝!下列說法正確的是

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C（NH4+）＞C（C「）

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c（NHJ）/c（NH3?H2O）減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

10、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+Ch=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為（h+4H++4e—=2H2O

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

11＞常溫下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol?LT氨水中NH3?H2O的電離常數(shù)K約為lxl（^5

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足,c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

C.c點(diǎn)溶液中c（NH：）=c（€T）

D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

（2）E-F的反應(yīng)類型為o

（3）D-E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)兩簡式：o

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

HaC、

（5）請寫出以乙醇為原料制備Tj的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

題干）。____________

18、已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

13-r二結(jié)乙烯壞三餌

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3.丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』一?四——?EL]——?（C7H14O）—?回一?

甲先環(huán)己烷

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________

（3）1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

19、實(shí)驗(yàn)小組以二氧化鎰和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

ABC

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下;

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱。

（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)H得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明（填化學(xué)式）是否有漂白性。

（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在，證明氯水中有。一的操作和現(xiàn)象是：,丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________,

（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸儲水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：o

20、某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下（除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外）進(jìn)行了如下

系列實(shí)驗(yàn)：

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

*

11mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

??水溶液顏色較明顯變淺

111mL4mLi

/'60c水浴

0.1moll/1

1mL18.4mobl/1

iiiK2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振蕩—

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

VI過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCHh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0（填〉”或“

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________O

⑶推測實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。對比實(shí)驗(yàn)i、ii、iV中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K252O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含CnCh??廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（O2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同）。

?????

系列實(shí)驗(yàn)n11111iv

否否加入否

樣品中是否加Fe2（SO4）35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CrzCV-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

一介

仔W、＞IhO-

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除5207??的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中O2O72-去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明）.

21、超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C.分子、2個(gè)p—甲酸丁酯毗咤及2個(gè)CO分

子利用玩位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(l)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是

________個(gè)。

⑵該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是(填元素符號)，p—甲酸丁酯口比咤配體中C原子的雜化方式有

o(已知毗咤可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)

⑶已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五

邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F—E=2。則一個(gè)C6。分子的結(jié)構(gòu)是由一

個(gè)五邊形和一個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡述C6。跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0,0,0)。鋁

(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中M。原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(?，g)。根據(jù)

222

以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是o已知該晶體的密度是pg,cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是

阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pnio

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；

B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；

C.樹脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；

D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；

答案：D

2、B

【解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH5SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽

極；NO的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)

電解

為5so2+2NO+8H2。(NH4)2SO4+4H2SO4O

【詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H---------(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NHRSCh外還有H2sO4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應(yīng)為2H2O+SO2-OF+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯(cuò)誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2§O4+4H2s。4,理論上將SO?與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

3、D

【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為lx則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和

NH3H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH)

則C(NH4+)>C(C「)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH?C(C「)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH)

則C(NH4+)<C(C1-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4。和NHvHzO,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=l(Tmol/L,、點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol^,

即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

4、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NHJ+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OHFH2O+CH3co(T,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸須在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OW=H2O,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

明確H++OH-T表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鐵溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO」不溶。

5、B

【解析】

A選項(xiàng)，在Feh溶液中滴加少量濱水，首先是濱水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mo!來分析：2HCO3—+Ca2++2OH

=CaCO31+CO32-+2H2。，故B正確；

C選項(xiàng)，向NH4Al(SOS溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/一恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

3>+2-2+

應(yīng)：Al+NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+Al(OH)31+H2O+NH3T，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，過量通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

6、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入溪水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有粉基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正確；

故選A。

7、D

【解析】

A、HC10中O原子分別與H原子和。形成共價(jià)鍵，故HCIO的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N”N：，D正確；

故選D。

8、B

【解析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NIVHzO,NHvHzO為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NH3?H2。)，A錯(cuò)誤；

++++

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=c(Na),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(C|-)J所以

C(NH4+)+C(H*)=C(OH-),B正確;

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7W，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+尸c(C「),

c(Cl-)>c(Na+),C錯(cuò)誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C「)>c(NHJ)+c(Na+),D錯(cuò)誤;

此題選B。

9、C

【解析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HCkNH4CI+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3-H2O)=20X10rLX0.1niol?Lr=2X10rmoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對應(yīng)水電離出的H+濃度為lOfmol?，此時(shí)溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4CI,即所加HCI氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤；

+++

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即C(NH4)=C(CD，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,c(a-)>c(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

)故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NHKXNH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4.發(fā)生水解，NH4++H2OP-NH.3?FkO+H、加水稀釋，促進(jìn)

水解，n(NH3?HzO)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4+)/c(NH3?H?O)減小，故

C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4a和HCL溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。

10、D

【解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H24-OZ=2H2O,通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng),

即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e一=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+02=2取0,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2。+4e-=4OH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4D=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H；這是

燃料電池的常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

11、A

【解析】

NH3?HQ電離出OH?抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應(yīng)生成NH4CI,NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HC1

+

的不斷滴入，水電離的c(H)逐漸增大；當(dāng)氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4C1,此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)

到最大(圖中c點(diǎn))；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-"mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

IO*)io-3xlO'3

+35

c(H)=10"mol/L,c(OH')=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—--------------------=---------------mol/L=lx10'mol/L,所以A

IO-11c(NHQH?O)0.1

選項(xiàng)是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的。(10<以10%014,溶液都呈堿性，則c(H+)?(OH)結(jié)合電荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NHKJ,NHJ水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10，mol/L,

7+

c(OH)<10mol/L,結(jié)合電荷守恒得：c(NH4)<c(Cr),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=107mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH￡1和HCL故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

12、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

13、B

【解析】

X、Y、Z、VV為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為NazOz

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.02?一是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3>H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO?、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

14、C

【解析】

A、正確關(guān)系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CO、一一水解生成H2cCh,同時(shí)會產(chǎn)生2個(gè)OH'

故A錯(cuò)誤；

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO.?-)+c(HCOy)+c(H2CO3),故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正

確：

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH)+c(HCOj-),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

15、C

【解析】

2

A.用NazCCh溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

+2

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鐵，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)HCH3cH20H/>CH3cHO

HiCCH,

CH3CH2OHHB，>CH3cH3cHzMgBr-^^->CH3CH=CHCH3^^

【解析】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團(tuán)：

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型；

⑶根據(jù)D(of")中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;

(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和濱化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成澳乙烷，濱乙烷在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cH2MgBr與乙醛反應(yīng)

H,C

后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成工?

HJC

【詳解】

CH劃:

(DC的結(jié)構(gòu)簡式為T,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵；

^^COOCHi

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代是在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

CH3

(3)D-E的反應(yīng)還可以由D(rT)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與皎基中的氧形成一個(gè)六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

^-^COOH

x(分子式為C9H7O2D,則x的結(jié)構(gòu)簡式Qp；

CH：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為QQ),其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

()

化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和濱化氫在加熱條件下反應(yīng)生成濱乙烷，濱乙烷

在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cHzMgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

HaC、.CHi

CH3cH:CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為：CH3CH2OH>CH3CHO

HCC1H.

CH3CH2OH產(chǎn)JCH3CH2Brn.>CH3CH2MgBrCH3cH二CHCH3加熱>口

CH.

產(chǎn)、

人…HCCH-CHO

18、濡k藍(lán)鼠A4

'CH/

【解析】

CH,.

/_HCCH—CH=CH,

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3.丁二烯與CH2=CH?CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為建，結(jié)合

\/'

CE,

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為1結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

\/'

CH,

產(chǎn)、產(chǎn)、

C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為;￡D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

【詳解】

CH./”CH,

耽嚴(yán)H?C\=CH,

CH-€H=CH,HC\H-CHO-CH-CHOH

根據(jù)上述分析可知：A為:2、,

鼠，B為屋A,C為藕?，D為

\

CH,CH,CH,

CH，

n/\產(chǎn)、

(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是J二田^玲，B的結(jié)構(gòu)簡式是整亡

nv?CnnCCH?

\/2X/

CH,CH,

產(chǎn)

⑵A是3A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為。-CH2cH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

\

CH,

系物，故合理物質(zhì)序號為A；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是［CHX”,其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)c原子都不等效，所以Br原子加成到4

\,

CH,

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。

r

19、MnO2+4H++2Cr—Mn+Cht+2H2OHC1Ch取少量氯水于試管中,

加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有C「不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含cr,即氯氣與水反應(yīng)生成

了IT和C「，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素

化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)。酸性和漂白性加入蒸儲水溶液接近無色，說明C(Cl2)幾乎降

低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Ch,即氯氣和水的反應(yīng)是可

逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動，使C12增多，所以呈現(xiàn)淺綠色

【解析】

(1)二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水；

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與璇酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化

氫在飽衣食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；

②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)；

③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在；根據(jù)元素化合

價(jià)的升降來判斷丙同學(xué)的推斷；

④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；

(3)依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在CL+FhOWH++cr+HClO,依據(jù)化學(xué)平衡移動影響因

素分析解答。

【詳解】

(1)二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水，離子學(xué)方程式：

力口熱

2

MnO2+4H+2C1^=Mn+C121+2H2O；

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會有無色氣泡產(chǎn)生,

對氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

除去氯化氫；故答案為：HC1；

食鹽水

②實(shí)驗(yàn)I：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性;

故答案為：Ch;

③氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子存在的方法：取少量氯水于

試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有存在；從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H?、cr,即氯氣與水反

應(yīng)生成了H.和C「，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到T價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其

他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)；

④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II中相似，說明氯水具有漂白性和酸性，

故答案為：酸性和漂白性：

(3)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在CI2+H2OH+C1+HC1O,加入蒸偏水溶液接近無色,

說明c(02)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了即

氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動，使增多，所以呈現(xiàn)淺綠色。

【點(diǎn)睛】

氯氣本身不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯氣，次氯酸，水，氫離子，氯離子，

次氯酸根離子，氫氧根離子。

22++2

20、Cr2O7+H2O^CrO4+2H>c(H)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO4酸性C產(chǎn)

2+3+2+2++3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+CrzOT^Fe^+ZCr^+VHzO,Fe+e=Fe,Fe?+繼續(xù)

2

還原Cr2O7,Fe?+循環(huán)利用提高了Cm。產(chǎn)的去除率

【解析】

(D根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下CrzCh?一發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對比，當(dāng)60c水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯

變淺.根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答：

(2)根據(jù)單一變量控制思想分析；

(3)因K2c2O7中存在平衡：Cr2O72-+HquCrO『+2H+,試管c中加入NaOH溶液，消耗H*,促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行；

(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋；

(5)①實(shí)驗(yàn)中CnCh?一應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成CP+,據(jù)此作答；

②根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2+,Fe2+與Crztv■■在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+在陰極得

電