高三化學期末質(zhì)量檢查試題(doc10頁)

1、福建省廈門市2011 屆高三（上）期末質(zhì)量檢查化 學 試 題（考試時間100 分鐘，滿分100 分）考生注意：1本次考試試卷由兩部分組成，一是本試題，共6 頁；另一是答題卡（A4 ），所有答案均要按要求在答題卡上作答。2可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 O 16C 12 Na23 S32 Cl 35 5 Zn 65Cu 64一、選擇題（本題共15 小題。每小題3 分，共 45 分。每小題只有一個選項符合題目要求，請在答題卡中將正確選項的序號涂黑）1下列敘述正確的是（）A通過沉淀反應，可以使溶液中離子的濃度變?yōu)镺B化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成C若測得雨水的 pH 小于 7，則

2、下的是酸雨D在通風櫥中進行有毒氣體實驗符合“綠色化學”思想2美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010 年諾貝爾化學獎。鈀（ Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（）A Pd 和 Pd 互為同位素B 鈀是第五周期元素C Pd2+核外有 48 個電子D Pd 的原子核內(nèi)有62 個中子3下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性： H 2OHF 、 H 2S原子半徑： NaMg0酸性： H3PO4H 2SO4HClO 4結(jié)合 H +的能力： OH-CH 3COO -Cl-AB CD4某工業(yè)廢水能快速腐蝕大理石。該工業(yè)廢水中，可常量共存的離子組是（）A Na+、 Mg 2

3、+、 ClO -、NO 3-B Al 3+、NH 4+ 、 Br -、 Cl -C K + 、 MnO 4-、 Fe2+、 SO42-D Na+、 K +、 SiO32-、 Cl -5下列說法正確的是（）A可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料6某石油化工產(chǎn)品X 的轉(zhuǎn)化關系如下圖，下列判斷錯誤的是（）A X 可以發(fā)生加聚反應C Z 與 CH3OCH 3 互為同分異構體B Y 能與鈉反應產(chǎn)生氫氣D W 的結(jié)構簡式為 CH3COOC 2H57下列物

4、質(zhì)分別與少量氯水反應所得的溶液，滴人KSCN 溶液不一定 顯紅色的是（）A氧化鐵B 銅鐵合金C Fe（ OH ） 3DFeCl 28設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A 7 8 g Na2O2 與足量的 CO2 反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAB 36 g 重氧（ 18O2）氣體所含分子數(shù)為NA ，標準狀況下的體積約為22 4 LC 17 g 氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NAD 500 mL 0 1 mol L -1 的 Al 2（ SO4） 3 溶液中， Al 3+數(shù)小于 0 1N A9下列化學（或離子）方程式不能說明所述事實的是（）A鹽酸是強酸： 2HCl+CaCO 3Ca

5、Cl2+H 2O+CO 2B氧化性 H 2O2Fe3+： 2Fe2+H2 O2+2H +2Fe3+2H 2OC NH 3 結(jié)合 H + 能力比 H2O 強： NH 3+H 2O+NH 4+H 2OD CH3COOH 是弱電解質(zhì)： CH 3COO-+H 2OCH 3COOH+OH -10常溫下，將一定濃度的某一元酸HA 和 01 molL -1 NaOH 溶液等體積混合后，下列說法正確的是（）A若 pH=7 ，HA 的濃度一定為 0 1 mol L -1B若 pH=7 ， A -的濃度可能小于Na+ 的濃度C若 pHH 3AsO 4D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2： 513下述實驗不能達到預期

6、目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗目的A2 通入溴水中驗證 SO2 具有漂白性將 SOB在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，驗證 Na2CO3 溶液中存在水解平衡加入 BaCl 2 溶液后紅色褪去C將 Cl 2 通入 NaBr 溶液中，然后比較氯氣與溴的氧化性強弱加入 CCl 4，振蕩、靜置。D將銅片分別與濃、稀硝酸反應比較濃、稀硝酸氧化性的相對強弱14將潔凈的三種金屬片 x、 Y 和 Z 分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。每次實驗時， 電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如上表。已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X 、Y 、Z 和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（）A Z 金

7、屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y 金屬B Y 金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C三種金屬的活潑性順序為：ZXYD X 和 Y 能構成電壓最大的原電池15查閱資料得知Fe3+、Mg 2+ 、Al 3+在濃度均為 01 mol L -1 時，氫氧化物沉淀的pH 如下表：氫氧化物Fe(OH) 3Mg(OH) 2Al(OH) 3開始沉淀的pH2.310.83.7開始溶解的 pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的 pH:10.03+、 Mg2+、 Al3+Fe（ OH） 3 沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液的若要從含 Fe的混合溶液中，只得到pH 范圍是（）A 12 414B 7810 0C 37

8、5 2D10 010 8二、填空題（ 55 分）16（ 10 分） A 、B 、C、x 和 Y 均為中學常見物質(zhì)，其中A 、B 為單質(zhì)， X 、Y 為化合物， C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應，請?zhí)羁眨海?1）若 X 是光導纖維的主要成分，則B 的一種用途為；Y 的化學式為。（ 2）若 X 是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y 具有兩性，則 A 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（ 3）若 A 是可從海水中提取的“國防金屬” ，B 是有多種同素異形體的非金屬，則X 與A 反應的化學方程式為。（ 4）若組成 A 的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B 為氣體

9、，則以B和 C 為 電 極 反 應 物 ， Y 溶 液 為 電 解 質(zhì) 溶 液 構 成 的 電 池 ， 其 負 極 反 應 式為。（ 5）若 B 和 x 都是紅色固體，則A 與 X 反應的化學方程式為。17（ 9 分）短周期元素X 、 Y 、 Z 可組成化學式為 XYZ 3 的化合物甲、乙、丙、丁。（ 1）若甲中 X 的原子只有一個質(zhì)子，Y 、Z 均是第二周期元素，則 Y 元素的原子結(jié)構示意圖為； Y 、 Z 中非金屬性較強的是（填元素符號）。（ 2）若乙中 X 元素的焰色反應為黃色，Y 與 X 同周期， Y 是同周期中原子半徑最小的元素，則 X 與 Y 形成的化合物含鍵（填“離子”或“共價”

10、 ）；乙與濃鹽酸反應生成 Y 單質(zhì)的化學方程式為。（ 3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp 約為 1 10-10，且 X、 Y 、 Z 三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y 、Z 同周期，則丙的電離方程式為，其飽和溶液中 X 離子的濃度約為mol L -1。（ 4）若丁中 X 、Y 、Z 處于不同周期， 且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構式為。18（ 11 分）下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3 種方法。方法 l用氨水將 SO2 轉(zhuǎn)化為（ NH 4）2 SO3，再氧化成（ NH 4） 2SO4方法 2用活性炭吸附法處理SO2

11、方法 3用 Na2SO4 溶液吸收 SO2，再進行電解得到 S 單質(zhì)（ 1）方法 l 中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2 的化學反應為：2NH 3 H 2O+SO2（ NH 4）2 SO3+H 2O下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2 速率的是（填字母）。a增大氨水濃度b升高反應溫度c氨水以霧狀與煙氣混合接觸（ 2）方法 2 中，當含 SO2 的廢氣與 O2 被活性炭吸附時，發(fā)生反應：2SO2（g） +O 2（ g）2SO3（ g） Ht3t 4，則可得出的實驗結(jié)論是20（ 11 分）V 2V 313.5t 4。某項目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項目研究。他們將柴油模擬成

12、C10H21，并用 3 個獨立反應描述柴油自熱重整制氫反應過程：（ i） 2C10H21（ g） +20H 2O（g）20CO（ g） +41H 2（ g） H=+500 kJ moL -1（ ii ） 2C10H 2l（ g） +10O 2（ g）20CO （ g）+21H 2（g） H=-200 kJ moL -1（ iii ） CO（g） +H2O（ g）CO2（ g） +H 2（ g） H=+50 kJ moL -1請你參與項目小組的研究，并回答下列問題。（ 1）熱化學研究若要使該反應體系中的（i）和（ ii ）兩反應熱量達到平衡，反應時加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為。若起始時，柴

13、油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2： 30： 5，反應產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應的總反應的熱化學方程式為.（ 2）熱力學研究一定溫度下，反應（iii ）的平衡常數(shù)為1。若在該溫度下，密閉容器中CO、 H2O、CO2 和 H2 的起始濃度分別為1 mol L -1、 4 mol L -1 、 3 mol L-1 、 2 mol L -1，則反應開始時，此反應將向（填“正”或“逆” ）反應方向移動，以達到平衡狀態(tài)。（ 3）反應條件的實驗研究為尋找上述反應的催化劑合適溫度，進行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中， 測得催化劑床層人口溫度與反應生成混合氣中氫氣的體積分數(shù)的

14、關系如圖1。據(jù)此選擇該反應較適宜的溫度應為，理由是。實驗中， 項目小組得到如圖2 的實驗結(jié)果， 圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比。則此實驗的目的是。為比較圖 3 和圖 4 兩種反應器的制氫效益， 請設計一個實驗方案 （要求簡單敘述實驗方法和所需測定的數(shù)據(jù)） 。答：。參考答案一、選擇題（本題共1 5 小題，每小題3 分共 45 分）1 5 BCBBA6 10 CBAAD11 15 CDADD二、填空題（55 分）16（ 10 分）（ 1）半導體材料（或太陽能電池材料、硅鋼等其他合理答案，1 分）CO（ 1 分）（ 2） 2Al+2OH-2（ 2 分）+6H 2O2A

15、l （ OH ） 4 +3H （ 3） 2 Mg+CO 2點燃MgO+C （CO2 寫成 SO2 同樣給分）（ 2 分）（ 4）H 2 2e-+2OH +2H 2O（ 5）Cu2O+H 22 Cu+H 2O 或 2Cu2O+C 4Cu+CO 2（ 2 分）17（ 9 分）（ 1）（ 2）離子（ 1 分）NaClO 3+6 HCl （濃）NaCl+3Cl 2 +3H 2O（2 分）（ 3） MgCO 3Mg 2+CO 32-（ 1 分） 1 10-5（1 分）（ 4）（ 2 分）18（ 11 分）（ 1） a c（ 2 分）（ 2） 0 018 mol L-1 min 。（ 1 分） 8000（

16、 1 分）每條曲線正確得1 分，共 2 分）（ 3） 4OH -4e+2H2O+O 2 （ 2 分） 陰極（ 1 分） 90（ 2 分）19（ 14 分）實驗 1（ 1） B D（各 1 分，共 2 分）（ 2） 22 4（ a b） V （ 2 分） 偏小 （ 1 分）實驗 2（ 1）除去炭粉（ 1 分） 氯化銨的溶解度較?。?1 分）防止氯化銨受熱分解（1 分）（ 2）氫氧化鈉溶液、紅色杠蕊試紙（pH 試紙）、硝酸銀溶液、稀硝酸（2 分，任意寫對3 個就給 1 分）實驗 3（ 1） 50（ 1 分） 1 5（ 1 分）（ 2）實驗 I 中 MnO 2 將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同，且酸量不同（1 分）（ 3）酸濃度越大，反應速率越快（1 分）20（ 11 分）（ 1） 7： 20：25