安徽省廬巢七校聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)第五次聯(lián)考試題【含解析】

1、安徽省廬巢七校聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)第五次聯(lián)考試題（含解析）1.本草衍義中有如下敘述：“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是A. CaOB. SiO2C. 石墨D. NaCl【答案】B【解析】水晶在礦物學(xué)中屬于石英，化學(xué)成分為二氧化硅（SiO2），是一種無(wú)色透明、潔凈明亮的寶石?！把嗨_石” 色瑩白明澈指的就是這一點(diǎn)。答案選B。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A. 醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3B. C1的結(jié)構(gòu)示意圖：C. NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-D. N2的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A醫(yī)用“鋇餐”

2、為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故A錯(cuò)誤；B從Cl原子到C1，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；CNaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，故C錯(cuò)誤；DN2的電子式為，故D正確；故選D。3. 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確是A. 大量使用含磷洗衣粉會(huì)造成生活污水的富營(yíng)養(yǎng)化B. 用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染C. 臭氧生物活性炭用于自來(lái)水深度處理，利用了活性炭的還原性D. 納米鐵粉可將地下水中的NO3轉(zhuǎn)化為N2，是因?yàn)榧{米鐵具有還原性【答案】C【解析】【詳解】A含大量氮磷的廢水能造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，故A正確

3、；B電鍍廠廢水中含有重金屬離子，用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染，故B正確；C臭氧生物活性炭用于自來(lái)水深度處理，利用了臭氧的強(qiáng)氧化性和活性炭的吸附性，故C錯(cuò)誤；DNO3轉(zhuǎn)化為N2化合價(jià)降低，作氧化劑，則需要還原劑，所以納米鐵粉作還原劑，具有還原性，故D正確；答案選C。4.在指定分散系中可以大量共存的粒子組是：A. 空氣中：H2 、NH3、NO 、CO2B. 在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl、BrC. 在無(wú)水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D. 在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42、I、K+【答案】C【解析】【詳解】A在空氣中NO易被O2氧化為NO2，不

4、能大量存在，選項(xiàng)A不符合題意；BK2CO3與H+反應(yīng)生成CO2，不能大量存，選項(xiàng)B不符合題意；C各微粒之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C符合題意；D在Fe(NO3)3溶液中，能電離出Fe3+和NO3，F(xiàn)e3+和酸性條件下的NO3-能氧化I，不能大量存在，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。5.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板CSO2具有還原性海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2D鋁易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬A. AB. BC. C

5、D. D【答案】A【解析】A、鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好是指其物理性質(zhì)，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金屬的大的性質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板，選項(xiàng)B正確；C、海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的還原性，選項(xiàng)C正確；D、鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬是因?yàn)殇X易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱，選項(xiàng)D正確。答案選A。6.據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫2H2O=2H2O2。下列說(shuō)法正確的是()A. 水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 此反應(yīng)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能而儲(chǔ)存起來(lái)C. 使用氫氣作燃料有助于控

6、制溫室效應(yīng)D. 在這一反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【詳解】把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫的過(guò)程是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存起來(lái)，使用了氫能，就減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應(yīng)。故選C。7.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是選項(xiàng)制備氣體ANH3濃氨水堿石灰BCl2濃鹽酸二氧化錳CNO2濃硝酸銅粉DSO2濃硫酸亞硫酸鈉A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】圖中所示裝置為固液不加熱制取氣體；A、堿石灰溶于水放熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣，圖示裝置能制取NH3，故A不符合題意；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才

7、能制備氯氣，圖示裝置不能制取Cl2，故B符合題意；C、銅粉和濃硝酸不加熱就可以反應(yīng)制得二氧化氮，圖示裝置能制取NO2，故C不符合題意；D、亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以制備二氧化硫，圖示裝置能制取SO2，故D不符合題意；故答案：B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體制備裝置，根據(jù)氣體制備的反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，注重反應(yīng)裝置的適用范圍是解題的關(guān)鍵。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NAB. 由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC. 10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)

8、均為0.2NAD. 0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B6.2gNa2O中含有0.1molO2，7.8gNa2O2中含有0.1molO22，所以混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C10g49%的硫酸溶液中所含O原子物質(zhì)的量為4+=0.48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物質(zhì)的量為4+=0.48mol，故C錯(cuò)誤；D0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的

9、是A. 氯氣溶于水：Cl2H2OHClHClOB. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OC. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O2Na2OHO2D. 向NaHCO3溶液中加過(guò)量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】A【解析】【詳解】A氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，應(yīng)以化學(xué)式保留，離子方程式是：Cl2H2OHClHClO，選項(xiàng)A正確；BMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+

10、O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水的離子方程式為HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。10.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1 下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

11、不同C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A、氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，過(guò)氧化鈉的電子式為：，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故錯(cuò)誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯(cuò)誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正確。答案選D。11. 用海帶灰制備碘單質(zhì)的實(shí)

12、驗(yàn)中，涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 用圖所示裝置，過(guò)濾海帶灰浸取液B. 用圖所示裝置，在濾液中通入Cl2C. 用圖所示裝置，先放出下層液體，再放出有機(jī)層D. 用圖所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘【答案】A【解析】【詳解】A、碘離子易溶于水，可用過(guò)濾法除掉海帶灰浸取液中不溶性雜質(zhì)，A正確；B、通入Cl2將I-氧化成I2時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，B錯(cuò)誤；C、避免兩種液體相互污染，分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出， C錯(cuò)誤；D、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；答案選A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位

13、置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說(shuō)法正確的是YZXWA. X的最高價(jià)氧化物可以直接和水化合生成相應(yīng)的水合物B. Z、W均可與Mg形成離子化合物C. 原子半徑的大小順序：r (Z)r (Y)r (X)D. W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色【答案】B【解析】【詳解】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；AX為Si，Si的最高價(jià)氧化物SiO2不能溶于水也不能與水反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BZ、W可與Mg形成離子化合物氧化

14、鎂、氯化鎂，選項(xiàng)B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為r (X)r (Y)r (Z)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DW的單質(zhì)氯氣，氯氣不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，必須是使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，具有漂白性的是次氯酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A新制氯水中加入少量CaCO3有氣泡產(chǎn)生酸性：HClOH2CO3B向酸性KMnO4溶液中滴入待測(cè)液溶液褪色待測(cè)液中含F(xiàn)e2C鋁箔插入稀硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜D向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A.

15、 AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，CaCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2，促使平衡正向移動(dòng)，剩余HClO，故A錯(cuò)誤；B還原性的試劑就能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定是Fe2+，故B錯(cuò)誤；C鋁箔插入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯(cuò)誤；D蔗糖中加入濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允拐崽翘炕兒?，產(chǎn)生刺激性氣體SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故選D。14.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B. NaF、NaCl、N

16、aBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D. Li、Na、K、Rb 的熔點(diǎn)逐漸降低【答案】C【解析】【詳解】A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)闅湓雍望u素原子間共價(jià)鍵的鍵能依次減小的緣故，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，選項(xiàng)A不選；B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低，是因?yàn)殁c離子和鹵素離子間的晶格能依次減弱的緣故，與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，選項(xiàng)B不選；C、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)辂u素單質(zhì)分子間作用力依次增大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C選；D、堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減小，金屬單質(zhì)的熔

17、點(diǎn)逐漸降低，則熔點(diǎn)：LiNaKRb，與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，選項(xiàng)D不選；答案選C。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A. 1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NAB. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NAC. 加熱條件下，20mL10molL-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NAD. 在高溫、高壓和催化劑作用的條件下，向一密閉容器中充入28gN2與足量H2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6 NA【答案】C【解析】【詳解】A、由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知，1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，選項(xiàng)A正確；B、硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是

18、78g/mol，7.8g硫化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有0.2mol鈉離子和0.1mol硫離子與過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，選項(xiàng)B正確；C、20mL10mol/L的濃硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol，如果全部被還原且生成NO2，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，與足量銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，還有NO生成，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，選項(xiàng)C不正確；D、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，28gN2即1molN2與足量H2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6 NA，選項(xiàng)D正確；答案選C

19、。16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 原子半徑:YZWXB. q屬于離子化合物C. 一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成pD. p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同p、q是它們中的部分元素組成的化合物，結(jié)合氧化鋁電解生成Al和氧氣，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)，則W為O元素，

20、Z為Al元素，q為Na3AlF6，則Y為Na，X為F，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為O，X為F，Y為Na，Z為Al，A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：YZWX，選項(xiàng)A正確；Bq為Na3AlF6，含離子鍵，q屬于離子化合物，選項(xiàng)B正確；C一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p，即加熱時(shí)Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項(xiàng)C正確；Dp為氧化鋁，具有兩性，能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電解氧化鋁推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化鋁的性質(zhì)及電解冶煉A

21、l的應(yīng)用。17.亞硫酰氯（俗稱氯化亞砜，SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器c的名稱是_；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d（含兩個(gè)洗氣瓶）后進(jìn)入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個(gè)洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_；（4）若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)（保留三位有效數(shù)字）。（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOC

22、l2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O (3). 飽和食鹽水 (4). 0.500或50.0% (5). 取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明存在Cl【解析】【分析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造求解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl；（4）根據(jù)反應(yīng)SO2+Cl2+SCl22SOCl2計(jì)算；（5）SOCl2中加入

23、足量NaOH溶液后溶液中含有亞硫酸根離子，為排除亞硫酸根離子對(duì)氯離子的干擾，應(yīng)先加入硝酸鋇將亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇而除去。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c是球形冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O；（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，按氯氣的流向，應(yīng)先經(jīng)過(guò)飽和的食鹽水除去其中的HCl，然后經(jīng)過(guò)濃硫酸洗氣除去水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；（4）消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl22SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為100%=50%；（5）S

24、OCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亞硫酸根離子，為排除亞硫酸根離子對(duì)氯離子的干擾，應(yīng)先加入硝酸鋇將亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇而除去，故答案為：取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明有Cl-?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，當(dāng)有亞硫酸根離子的干擾時(shí)，需要將亞硫酸根離子除去，以排除干擾，一般選擇加入稍過(guò)量的硝酸鋇溶液來(lái)除去。18.某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。打開(kāi)活塞b，

25、使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。接著再向B中通入一定量的SO2氣體。更新試管D，重復(fù)過(guò)程，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)，目的是_（2）過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，過(guò)程中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（3）該小組對(duì)SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_。（4）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是_。過(guò)程中檢出離子過(guò)程中檢出離子甲有Fe3無(wú)Fe2有SO42-乙既有Fe3又有Fe2有SO42-丙有Fe3無(wú)Fe2有Fe2【答案】 (1). NaO

26、H溶液 (2). 防止尾氣污染環(huán)境 (3). 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H (4). 取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42，反之無(wú)SO42 (5). SO2Fe2Cl (6). 乙、丙【解析】【分析】先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；更新試管D，重復(fù)過(guò)程，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量Ba

27、Cl2溶液，來(lái)檢驗(yàn)有SO42-；據(jù)此分析解答?！驹斀狻肯认駼中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；更新試管D，重復(fù)過(guò)程，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來(lái)檢驗(yàn)有SO42-；（1）Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2；故答案為：NaOH溶液；防止尾氣污染環(huán)境；（2）根據(jù)以上分析，過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫還原三價(jià)

28、鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根，方程式為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來(lái)檢驗(yàn)有SO42-；故答案為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)；（3）根據(jù)通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃，說(shuō)明氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，則氧化性氯氣大于三價(jià)鐵離子，還原性Fe2+Cl-；當(dāng)通入一定量的SO2氣體時(shí)，有硫酸根生成，說(shuō)明二氧化硫?qū)⑷齼r(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，則還原性SO2Fe2+；故答案為：SO2Fe2+Cl-；（4）該

29、題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；甲、B中可能有未反應(yīng)的氯氣，氯氣也能將氧化SO2，不能證明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2+；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒(méi)有Cl2剩余，證明Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-；故后有SO42-能說(shuō)明SO2將Fe3+還原成Fe2+，證明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2+；丙、B中存在Fe3+，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，證明Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，證明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2+；故選：乙、丙。19.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種

30、工藝流程。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列_（填序號(hào)）物質(zhì)相似。A75%酒精 B雙氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：_。（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、_和_（寫化學(xué)式）。（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1 mol MnO2可制得_mol KMnO4?！敬鸢浮?(1). BD (2). 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O (3). K2MnO4 (4). M

31、nO2 (5). KOH (6). 2/3【解析】【分析】（1）KMnO4有強(qiáng)氧化性，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣；（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，根據(jù)守恒法配平；（3）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制備KMnO4、還生成K2CO3、MnO2，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；（4）制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中又生成的可以循環(huán)利用；（5）根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷?！驹斀狻浚?）KMnO4有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，故選BD；（2）由工藝流

32、程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，反應(yīng)中錳元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，總升高2價(jià)，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，總共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，所以MnO2系數(shù)2，O2系數(shù)為1，根據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（3）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制備KMnO4、還生成K2CO3、MnO2，反應(yīng)只有Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+6價(jià)降低為+4價(jià)，由+6價(jià)升高為+7價(jià)，所以K2MnO4既是氧化劑又是還原劑。（4）制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中又生成的可以循環(huán)利用由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，會(huì)在MnO2、KOH的熔融制備K2MnO4中被循環(huán)利用。（