四川省瀘州市瀘縣第一中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題【含解析】

1、四川省瀘州市瀘縣第一中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 第卷（選擇題 共60分）一、選擇題：（本大題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕浅鲇趯嶒灠踩紤]的是（ ）A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B. 可燃性氣體的驗純C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D. 滴管不能交叉

2、使用【答案】B【解析】【分析】A為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；C為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；D為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用?！驹斀狻緼為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；B可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，可燃性氣體的驗純出于實驗安全考慮，故B正確；C為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；D為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤；答

3、案選B。2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A. 硫酸鈉溶液能導電，所以它是電解質(zhì)B. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電C. 水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)D. 難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A. 硫酸鈉溶液能導電，但它是混合物，不是電解質(zhì)，與題意不符，A錯誤；B. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不一定能導電，如HCl為電解質(zhì)，液態(tài)時不導電，與題意不符，B錯誤；C. 水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳的水溶液能導電，但二氧化碳為非電解質(zhì)，符合題意，C正確；D. 難溶物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如硫酸鋇為難溶物，為電解質(zhì)，與題意不符，D錯誤；答案為C。3.下列離子方程式的書寫正確的是A. 稀硫

4、酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OC. 向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D. 向碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 稀硫酸滴在銅片上，銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；B. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸，碳酸鎂為沉淀，寫化學式，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，B正確；C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫根離子為弱酸根離子，寫化學式，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，C錯誤；D. 向碳酸氫鈉

5、溶液中加入少量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O，D錯誤；答案為B?！军c睛】少量澄清的石灰石與碳酸氫鈉反應(yīng)時，石灰水完全反應(yīng)，生成2倍的碳酸根離子，一倍與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A. 在某無色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+B. 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-C. 在強堿溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+D. 在石蕊試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-【答案】C【解析】【詳解】A在某無色透明溶

6、液中不能存在大量的有色離子Fe3+，故A錯誤；BSO42-能夠與Ca2+生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C在強堿溶液中存在大量的OH-，OH-、NO3-、K+、CO32-、Na+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D在石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+，H+與HCO3-不能大量共存，故D錯誤；故選C。5.某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有CO32-C. 一定無Ag+D. 可能有SO42-或Ag+【答案】D【解析】【詳解】某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，因此則該溶液中可

7、能有SO42-或Ag+，答案選D。【點睛】進行離子檢驗時最為關(guān)鍵的是注意排除其他離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子時要排除碳酸根、亞硫酸根以及氯離子等干擾，因此實驗操作時需要注意選擇合適的試劑，并注意加入試劑的先后順序。6.在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-【答案】C【解析】【詳解】A、Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，A錯誤；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B錯誤；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶

8、液中不反應(yīng)，且均是無色，可以大量共存，C正確；D、Fe3+在溶液中顯綜黃色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D錯誤；答案選C。7.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（ ）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CCl4酒精H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼由于Fe是單質(zhì)，不是化合物，則Fe既不是電解質(zhì)，也不是非

9、電解質(zhì)，A項錯誤；BBaSO4熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質(zhì)，B項錯誤；C碳酸鈣熔融狀態(tài)下能完全電離，CaCO3屬于強電解質(zhì)，碳酸部分電離，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；D水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。8.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2Z2X2Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A. 2W-+Z22Z-+W2B. 2X-+Z22Z-+X2C. 2W-+Y22Y-+W2D. 2Z-+X22X-+Z2【答案】B【解析】【詳解】A、氧化性是W2Z2，所以反應(yīng)2W-+Z22Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2X2，所以反應(yīng)2X-+Z22Z-+

10、X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2Y2，所以反應(yīng)2W-+Y22Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2X2，所以反應(yīng)2Z-+X22X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤；答案選B?！军c睛】具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。9.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A. 將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B. 將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C. 將31 g Na2O

11、溶于水并配成1 L的溶液D. 含K為1molL1的K2SO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A、水的體積為1L，溶解氫氧化鈉后溶液的體積一定會變化，所以濃度無法計算，A錯誤。B、原溶液為100mL，蒸發(fā)掉50g的水后，剩余溶液的體積不可能是50mL（應(yīng)該說將原溶液蒸發(fā)至體積剩余50mL），B錯誤。C中31 g Na2O為0.5mol，與水反應(yīng)生成1mol NaOH，濃度為1mol/L，C正確。D含K為1molL1的K2SO4溶液中濃度應(yīng)該為0.5mol/L，D錯誤。答案選C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是A. LB. LC

12、. LD. L【答案】B【解析】【分析】根據(jù)n=mM、N=nNA、V=nVm來計算【詳解】由n=mM可知，同種氣體的質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的分子數(shù)為，由N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量為，則在標準狀況下占有的體積應(yīng)為L，故選：B。11.已知還原性強弱順序是IBrFe2+Cl(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反應(yīng)的化學方程式或敘述不成立的是A. Br22HII22HBrB. 2FeCl2Cl22FeCl3C. 2FeCl22HClI22FeCl32HID. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)Br

13、2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，A錯誤；B、根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，B錯誤；C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，不符合題干已知條件，所以化學方程式不成立，C正確；D、還原性強弱順序是I-Br-，氧化劑氯氣先氧化還原性強的離子，即優(yōu)先氧化I-，D錯誤；故選C12.R2O82離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后R2O82離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52，Mn2+離子被氧化后

14、的化合價為A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】D【解析】【詳解】R2O82中R元素的化合價是+7價，RO42中R元素的化合價是+6價，則R元素化合價降低，R2O82是氧化劑，所以Mn2+是還原劑，設(shè)Mn元素的化合價升高到+x價，則根據(jù)得失電子守恒有：5（7-6）22（x2），解得x7，故答案選D。13.已知有生成NO氣體的反應(yīng)，N2+O22NO在某容積恒定的的密閉容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，升高溫度使二者發(fā)生反應(yīng)。則在反應(yīng)過程中，與反應(yīng)前相比，下列物理量發(fā)生改變的是A. 氣體的分子總數(shù)B. 氣體的密度C. 氣體的平均相對分子質(zhì)量D. 氣體產(chǎn)生的壓強【答案】D【解析】在某容

15、積恒定的的密閉容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，由N2+O22NO可知，反應(yīng)前后分子數(shù)沒有改變；氣體質(zhì)量不變與容積不變，密度不變；氣體質(zhì)量不變與氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；溫度升高，氣體膨脹，壓強增大，D正確。14.在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為A. 136: 213B. 213: 136C. 3:8D. 213: 34【答案】D【解析】2個NH3做還原劑，3個Cl2 做氧化劑； 氧化劑與還原劑質(zhì)量比 371：217=213:34，故D正確。15.標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH

16、變化如圖所示。下列分析正確的是A. a點對應(yīng)溶液的導電性比d點強B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C. 向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1【答案】C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強，A項錯誤；d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，B項錯誤；向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點的亞硫酸會電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C

17、項正確；b點時H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL22.4L/mol=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O可知，n（H2S）=0.005mol2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1 molL1，D項錯誤；第卷（非選擇題 共40分）16.（1）3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_，X的相對原子質(zhì)量為_。（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_，原子個數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_，電子數(shù)之比為_。（3）用等體積0.1 molL1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(S

18、O4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_?！敬鸢浮?(1). 62g/mol (2). 16 (3). 1：1 (4). 5：2 (5). 8：1 (6). 5：1 (7). 1：3：1【解析】【分析】（1）利用M=m/n進行計算；（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行計算；（3）根據(jù)SO42+Ba2+=BaSO4進行計算?！驹斀狻浚?）一個 Na2X含有二個Na ，0.1 mol Na時，Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為3.1 g，則M=m/n=3.1/0.05=62g/mol；X的

19、相對原子質(zhì)量=62-232=16；（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1：1；一個甲烷分子中含有5個原子，一個氫氣分子中含有2個原子，則同體積的甲烷和氫氣原子個數(shù)之比為5：2；甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量之比為16：2=8：1；甲烷分子中含有的電子數(shù)為10，氫氣中含有的電子數(shù)為2，則電子數(shù)之比為5：1；（3）發(fā)生SO42+Ba2+=BaSO4，等體積的0.1 molL1的BaCl2溶液，n（Ba2+）相同，消耗的n（SO42）相同，則nFe2(SO4)3： n（Na2SO4）： nAl2(SO4)3=

20、：1：=1：3：1。17.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_配制過程中玻璃棒所起的作用是_下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_（填序號）a加水定容時俯視刻度線 b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_。（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。配平該反應(yīng)的化學方程式：_。Fe

21、SO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。若消耗3.16KMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。（3）已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O，Br2+K2S=2KBr+S。下列說法正確的是_。A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱順序為KMnO4Cl2Br2SC反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1D反應(yīng)中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol用單線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。2KM

22、nO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O【答案】 (1). 250 mL 容量瓶（或容量瓶） (2). 攪拌和引流 (3). cd (4). (5). 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O (6). KMnO4 (7). Fe2(SO4)3 (8). 0.1NA (9). BD (10). 【答題空10】【解析】.因?qū)嶒炇覜]有240mL容量瓶，因此應(yīng)選用250mL的容量瓶，所以還需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；.在溶解時玻璃棒用于攪拌以加速溶解，在

23、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用于引流，故答案是：攪拌和引流；. a加水定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故a錯誤； b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對配制溶液無影響，故b錯誤；c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏小，故c正確；d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，會導致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故d正確；故答案選cd；.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，基本步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以順序應(yīng)該為：，故答案為。.鐵元素化合價從+2價升高到+3價，錳元素的化合價從+7價降低到+2價，根據(jù)化合價

24、升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒，配平后的化學方程式為：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O，故答案為10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O；.在該反應(yīng)中，鐵元素化合價升高，所以Fe2(SO4)3 是氧化產(chǎn)物，錳元素化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當有2molKMnO4消耗時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，因此當有3.16g、即0.02molKMnO4消耗時，轉(zhuǎn)移電子

25、的物質(zhì)的量是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.1NA，故答案為0.1NA；.A.在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反應(yīng)中，因沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2Br2，在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4Cl2，在Br2 +K2S=2KBr+S反應(yīng)中，Br2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2S，因此氧化性順

26、序為：KMnO4Cl2Br2S，故B正確；C.在反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，當有2molKMnO4作氧化劑參加反應(yīng)時，有16mol的HCl參加反應(yīng)，但有6molHCl化合價沒有變化，10molHCl化合價升高，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比10:2=5:1，故C錯誤；D.在Br2 +K2S=2KBr+S反應(yīng)中，K2S是還原劑，硫元素化合價從-2價升高到0價，轉(zhuǎn)移2個電子，因此當有1molK2S被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故D正確，因此答案選BD；.在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反應(yīng)中，根據(jù)化合價變化情況分析可知

27、，當有2molKMnO4反應(yīng)時，有10mol電子轉(zhuǎn)移，因此用單線橋法表示的式子為：，故答案為。18.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的_。（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是_(寫儀器名稱)；（3）經(jīng)計算，配制95mL1 molL-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時應(yīng)選用_mL規(guī)格的量筒(填序號)；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL（4）取25 mL1 molL-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO45H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是_；（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 molL-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因_(填序號)。A用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸 B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有