懷遠(yuǎn)一中、潁上一中、蒙城一中、渦陽(yáng)一中、淮南一中2021屆高三“五校”聯(lián)考化學(xué)試題

1、懷遠(yuǎn)一中、潁上一中、蒙城一中、渦陽(yáng)一中、淮南一中2021屆高三“五校”聯(lián)考化學(xué)試題 考試時(shí)間:2020年12月5日試題說(shuō)明：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分。全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘2.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域內(nèi)。3.選擇題使用 2B 鉛筆填涂；非選擇題使用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清晰。請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在試題卷、草稿紙上的答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，答題卷上不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷

2、和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cu 64 Cl 35.5第I卷(選擇題 共45分) 一 、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 木材和織物用水玻璃浸泡后，不易著火B(yǎng). 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C. -K2FeO4可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒和凈化D. 體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液可以更有效地滅活新型冠狀病毒2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）A. 明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2B. 具有16個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子和18個(gè)電子的單核

3、微粒：34 16S2- C. 比例模型可以表示CO2或SiO2D. BaSO4的電離方程式：BaSO4Ba2+ SO2- 43、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAB. 11g 由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NAC. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)目均為NAD. 0.5mol 雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)）含有NA 個(gè) SS鍵4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、HCO3、NO3、SO2- 4B

4、. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2- 4、ClC. 能使甲基橙變黃的溶液中：K+、Al3+、CO23、AlO2D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、NO35、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 將2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl+I2B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3+ OH = CaCO3 + H2OC. “84”消毒液的漂白原理：ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCO3D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2M

5、nO4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 甲 乙 丙 丁A. 甲裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 B. 乙裝置可用于檢驗(yàn)SO2氣體中混有的CO2氣體C. 丙裝置可用于分離燒杯中的I2和NH4Cl D. 丁裝置可用于由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體7、科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 氫化物的沸點(diǎn)：XH2CO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量飽和KCl溶液溶液顏色變淺加入K

6、Cl溶液能使平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆向移動(dòng)D分別向盛有2.0mL 5%H2O2溶液的甲、乙兩試管中滴加3滴1.5molL1 CuCl2溶液（甲）和3滴1.0molL1 FeCl3溶液（乙）乙試管中產(chǎn)生的氣泡較快催化活性：Fe3+Cu2+10、某溫度時(shí)，A元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下: H2(g) + O2(g) = H2O(g) H =242kJmol1 H2(g) + S(g) = H2S(g) H =20kJmol1 H2(g) + Se(g) H2Se(g) H =81kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 氧元素非金屬性比硫元素的強(qiáng)

7、，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S的高B. H2(g)的燃燒熱為242 kJmol1C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H =444kJmol1D. 隨著核電荷數(shù)的增加，A族元素單質(zhì)與H2的反應(yīng)越容易發(fā)生11、下列是幾種常見(jiàn)的電化學(xué)示意圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 甲 乙 丙 丁A. 圖甲中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液，鹽橋中可以選擇CaCl2作為電解質(zhì)B. 圖乙中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接N時(shí)稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”C. 圖丙裝置，可判斷具支錐形瓶中不同pH條件下鐵發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D. 圖丁裝置中，ZnMnO2干電池放電時(shí)，負(fù)極電極

8、反應(yīng)為Zn2e+2OH= Zn(OH)212、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH的定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能 B. 再生池中的反應(yīng)為2V2+ + 2H2O = 2V3+ + 2OH+ H2C. 當(dāng)陽(yáng)極生成33.6 LO2 時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD. 光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n(OH)基本不變 13、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g) H= Q kJmol1達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容

9、積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A. am+n B. 達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率 C. E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù) D. Q”或“”或“4.4，溶液為酸性或堿性，酸性溶液中H+與AlO2、CO2- 3反應(yīng)不能大量共存且Al3+與AlO2、CO2- 3均不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解呈酸性，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C【解析】將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯氣足量，F(xiàn)e2+和I都完全被氧化，正確的離子方程式：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+2

10、HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO2- 3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H2CO3HClOHCO3，C正確；因KMnO4具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】 啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制備氣體，MnO2為粉末狀，且二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣屬于固液加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖乙裝置中足量的酸性高錳酸鉀溶液可以完全吸收SO2，澄清石灰水變渾濁證明混合氣體中有CO2，B項(xiàng)正確；I2受熱升華，而NH4Cl 受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，冷卻后I2凝華，氨氣和氯化氫反應(yīng)又生成NH4Cl，加熱丙裝置中的燒杯無(wú)法分離I2和NH4Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

11、由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體所用儀器為蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A【解析】由題意可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，則Z為Cl。題給結(jié)構(gòu)中X形成四個(gè)單鍵，Y能形成兩個(gè)單鍵或一個(gè)雙鍵，則X為C，Y為O。碳的氫化物有多種，其沸點(diǎn)可以高于氧的氫化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水變渾濁，B項(xiàng)正確；HClO和HCl反應(yīng)可以制備Cl2，C項(xiàng)正確；ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D項(xiàng)正確。8.D【解析】由圖所示反應(yīng)機(jī)理，HCOOH電離的H+結(jié)合形成，HCOO結(jié)合 形成，然后脫去CO2形成，與結(jié)合

12、產(chǎn)生H2，故HCOOH的2個(gè)H 結(jié)合產(chǎn)生H2，則HOOD的產(chǎn)物除了CO2還有HD，A項(xiàng)正確；形成，脫去CO2中均有極性共價(jià)鍵的形成，與結(jié)合產(chǎn)生H2有極性共價(jià)鍵的斷裂，B項(xiàng)正確；HCOOK完全電離，更易與催化劑結(jié)合脫去CO2，可提高釋放氫氣的速率，C項(xiàng)正確；催化劑不能改變平衡移動(dòng)的方向，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】加入稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨無(wú)氨氣逸出，則溶液中可能含有NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通過(guò)測(cè)定溶液飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH大小說(shuō)明H2SO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3+3SCNF

13、e(SCN)3，加入Cl不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙試管中滴加溶液的c(Cl)相等，而c(Fe3+)Cu2+，D項(xiàng)正確。10.C【解析】H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2(g)的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物H2O(l)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)、，根據(jù)蓋斯定律，由2（-）可得C，故C項(xiàng)正確；同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣越來(lái)越難化合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.A【解析】 A項(xiàng)，電池裝置中，鹽橋中的陰陽(yáng)離子向電解質(zhì)溶液定向移動(dòng)維持電解質(zhì)溶液的電中性，但是不能與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，裝置圖甲中Ca2+與SO2- 4反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，

14、K與N相連時(shí)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e的活潑型弱于Zn，F(xiàn)e作原電池的正極被保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，可根據(jù)壓強(qiáng)傳感器與溶解氧傳感器連接電腦繪制的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線圖和溶解氧隨時(shí)間變化曲線圖判定發(fā)生的是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，所以C正確。D項(xiàng)，堿性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)為Zn2e+2OH=Zn(OH)2，D項(xiàng)正確。12.D【解析】A項(xiàng)，在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，由題圖可知，電解過(guò)程中的總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電后的溶液中含有V2+和H+，在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+，從而實(shí)現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反應(yīng)2V2+2H+2V

15、3+H2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)4OH4e=O2+2H2O，標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，題目中未指明條件，無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH的定向通過(guò)，右側(cè)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O，根據(jù)溶液呈電中性可知陽(yáng)極放電消耗的OH與從雙極膜中進(jìn)入右側(cè)的OH數(shù)目相等，D項(xiàng)正確。13.C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7 mol.L-1，6L的容器中M的濃度約為0.4 mol.L-1，將容器由6L加壓減小為2L，M濃度并沒(méi)有增大3倍，因此平衡逆向移動(dòng)，所以a0，

16、D錯(cuò)誤。14.B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖1可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，平衡正向進(jìn)行，再次平衡的正反應(yīng)速率低于原平衡正反應(yīng)速率，此條件的改變應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度，而不是增大壓強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖2可知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，v(逆) v(正)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)該反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 可知，正向是氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向，在未達(dá)到平衡之前，根據(jù)M=知?dú)怏w的平均摩爾質(zhì)量在增大，所以C項(xiàng)對(duì)應(yīng)圖示錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖4 中X的濃度變化可知v(X)=0.2molL-1s-1，速率單位錯(cuò)誤，

17、故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.C【解析】硫酸泥中加煤油將S溶解，過(guò)濾后以濾液的形式除去，加入濾渣中的Se氧化成H2SeO3，同時(shí)Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解濾渣II為SiO2；濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO2- 4H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，然后過(guò)濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液III的形式除去，得到粗硒。S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，過(guò)濾可除去S和煤油，溫度太低，硫在煤油中溶解度降低，溫度太高，煤油揮發(fā)量大，均導(dǎo)致脫硫率低，A項(xiàng)正確；氧化過(guò)程方程式為4NaClO3+5Se+2H2

18、SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3，氧化劑和還原劑的比為4:5，B項(xiàng)正確；由流程分析，濾渣II為SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，濾液III中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原過(guò)程中生成粗硒的離子方程式為：H2SeO3+2SO2- 3=Se+2SO2- 4+H2O，D項(xiàng)正確。二、非選擇題（本大題共5小題，共55分）16題（7分）（1） （1分）（2） NaCl+NH3+CO2 +H2O = NaHCO3+NH4Cl（2分）（3） Na2CO3和NaHCO3（2分） 1:1（2分）17題（9分）(1) 第四周期 VIII族 （1分） (2) SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于排出SO2（2分）(3)膠頭滴管 玻璃杯 100 mL容量瓶（2分）(4) 先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀（2分）(5)Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)