人教版化學(xué)九下第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)共39張

1、復(fù)習(xí),1,你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似,的化學(xué)性質(zhì)？為什么,2,你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似,的化學(xué)性質(zhì)？為什么,酸和堿混合在一起，會(huì),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎,操作步驟,現(xiàn)象,在燒杯中加入,5 mL,氫氧化鈉溶液，和,2,滴,酚酞溶液，再逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌,溶液由,_,色逐,漸變?yōu)?_,色,取中變?yōu)闊o色的溶液,2,滴滴在玻璃片上，置,于酒精燈上加熱,玻璃片上有白色,固體生成,活動(dòng)探究,實(shí)驗(yàn),10-8,紅,無,反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是,什么呢,討論,1,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎,2,它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì),還會(huì)是氫氧化鈉嗎,你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎,氫氧化鈉（堿）和稀鹽

2、酸（酸）發(fā)生的反應(yīng),NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,堿,酸,金屬,離子,酸根,離子,鹽,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn),NaOH+HCl = NaCl + H,2,O,Ca(OH,2,2HCl,CaCl,2,2H,2,O,2NaOH + H,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,酸根離子,鹽,鹽：由金屬離子和酸根離子組成的,化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的,反應(yīng),酸,堿,鹽,水,鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí),說的“食鹽”不同,酸,堿,鹽,水,HCl + NaOH = NaCl + H,2,O,2HCl + Ca(OH,2,CaCl,2,2H,2,O,H,2,SO,

3、4,2 NaOH = Na,2,SO,4,2H,2,O,H,2,SO,4,Ca(OH,2,CaSO,4,2H,2,O,HNO,3,NaOH = NaNO,3,H,2,O,反應(yīng)特征,H,OH,H,2,O,名稱,氫氧化鈉,硫酸,氧化鐵,化學(xué)式,CuSO,4,類別,1,下列物質(zhì)屬于鹽的是,A CaO B Ca(OH,2,C CuSO,4,D HCl,2,填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,課堂練習(xí)一,酸,H,酸根離子,堿,金屬離子,OH,鹽,金屬離子,酸根離子,小,結(jié),化合物的分類,氧化物,金屬或非金屬元素,氧元素,名

4、稱,氫氧化鈉,硫酸,氧化鐵,化學(xué)式,CuSO,4,類別,1,下列物質(zhì)屬于鹽的是,A. CuO B. Cu(OH,2,C. CuSO,4,D. HCl,2,填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,課堂練習(xí)一,1,下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是,A. Zn +2HCl = ZnCl,2,H,2,B. CuO + 2HCl = CuCl,2,H,2,O,C. Ca(OH,2,H,2,SO,4,CaSO,4,2H,2,O,D. CaCO,3,2HCl = CaCl,2,H,2,O,CO,2,課堂練習(xí)二,C,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的

5、應(yīng)用,改變土壤的酸堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的藥水,防蚊蟲叮咬,想一想,植物需要在一定酸堿性的土壤中生,長，但近年來由于不合理使用化肥,或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性,不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸,性土壤,用熟石灰中和,1,改變土壤的酸堿性,根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng),在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié),土壤的酸堿性，利用植物生長,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,在,酸,性,土,壤,中,加,入,熟,石,灰,某硫酸廠排出的廢水中含,有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)?的生態(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這,些廢水呢,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn),行中和處理,你能寫出化學(xué)方程

6、式嗎,Ca(OH,2,H,2,SO,4,CaSO,4,2H,2,O,2,處理工廠的廢水,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,2,處理工廠的廢水,處理工廠的廢水,污,水,處,理,胃樂說明書,藥品名稱,胃樂膠囊,性狀,本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦,主要成分,氫氧化鋁,Al,OH,3,甘草提取物、白芨,木香等,藥理作用,中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎,功能與主治,用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛,收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡,心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛,用法與用量,口服，一次,23,粒，一日,3,次，空腹服用,規(guī)格,0.4g,粒,貯藏,密封，置干燥陰涼處,包裝

7、,20,粒,盒,有效期,兩年,胃,樂,好藥用心制造,3,用,于,醫(yī),藥,胃樂膠囊的主要成分,胃酸的主要成分是,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH,3,3HCl = AlCl,3,3H,2,O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎,思考,為什么被,蚊蟲叮咬過,之后會(huì)覺得,痛癢？有什,么辦法會(huì)消,除腫痛,被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快會(huì)腫成,大包，這是因?yàn)槲?蟲能在人的皮膚內(nèi),分泌出蟻酸，從而,使皮膚腫痛。如果,涂一些含有堿性物,質(zhì),NH,3,H,2,O,的,藥水，就可減輕痛,癢,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美,酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色,酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣,酸能

8、與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水,酸能與堿反應(yīng),酸能與某些鹽反應(yīng),堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì),堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色,堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水,堿能與酸反應(yīng),堿能與某些鹽反應(yīng),三、溶液酸堿度的表示法,pH,1,pH,的范圍通常在,014,之間,溶液的酸堿性,表示溶液是酸性還是堿性的,用酸堿指示劑檢驗(yàn),溶液的酸堿度,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,用,pH,試紙測(cè)定,pH,7,溶液顯中性,pH,7,溶液顯堿性,pH,越大，堿性越強(qiáng),如,NaCl,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,H,2,SO,4,等溶液,pH,7,溶液顯酸性,pH,越小，酸性越強(qiáng),如,Na,2,CO,3,Ca(

9、OH,2,NaOH,等溶液,2,溶液的,酸堿性,與,酸堿度,即,pH,的關(guān)系,0 7 14,堿性增強(qiáng),酸性增強(qiáng),中性,3. pH,的測(cè)定,用,pH,試紙測(cè)定,在玻璃片上放一小片,pH,試紙，用干,凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出被測(cè)液的,pH,測(cè)定方法,4,了解溶液的酸堿度有重要意義,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定,pH,溶液里才能,進(jìn)行,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在,pH,為,7,或接近,7,的土壤中生長,測(cè)定雨水的,pH,可以了解空氣的污染情況,注,正常雨水,含,H,2,CO,3,的,pH,約為,5.6,酸雨的,pH,小于,5.6,測(cè)定人體內(nèi)或排出

10、的液體的,pH,可以了解人體,的健康狀況,5,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常,pH,范圍,血漿,7.35,7.45,唾液,6.6,7.1,胃液,0.9,1.5,乳汁,6.6,7.6,膽汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,尿液,4.7,8.4,糞便,4.6,8.4,活動(dòng)與探究,溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè),健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),討論,溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響,性溶液,對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液,_,性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大,不同,酸堿,中,四、調(diào)節(jié)溶液,pH,的方法,若,pH,加堿,pH,增大至或,7,7,7,若,pH,加水,pH,增大至接近于,加酸,pH,減小到或,7,加水,pH,減

11、小至接近于,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖,13,所,示,1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2,該實(shí)驗(yàn)操作是將,滴加到另一種溶液中,3,當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為,a,g,時(shí)，所得溶液中的,溶質(zhì)為（寫化學(xué)式,4,當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為,b,g,時(shí)，向所得溶液中,滴加酚酞溶液，溶液呈,色,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,氫氧化鈉溶液,HCl NaCl,紅,3,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做,鹽,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1,中和反應(yīng),中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,農(nóng)業(yè),工業(yè),生活,2,溶液的,酸堿度可用,pH,表示，用,pH,試紙可以測(cè)定溶,液的酸堿度,p

12、H,在,0,14,之間,了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,農(nóng)業(yè),工業(yè),環(huán)境,生活,酸,堿,鹽,水,pH,7,溶液呈中性,pH,7,溶液呈酸性,PH,越小，酸性越強(qiáng),pH,7,溶液呈堿性,PH,越大，堿性越強(qiáng),溶液的酸堿性與,pH,的關(guān)系,2,某工廠排放的廢水的,pH,是,4.5,取少量該廢水加入,試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈,_,色，如果要使,試管里溶液的,pH,升高到,7,可以采用,_,的,方法,無,加堿性溶液,1.PH=0,的溶液是,A,不存在,B,酸性溶液,C,堿性溶液,D,中性溶液,B,練習(xí),3,下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變,化關(guān)系不相符合的是,A,向稀,NaOH,溶液

13、中逐滴滴入,pH=1,的稀鹽酸至過量,B,用水稀釋,pH=1,的硫酸溶液,C,向稀硫酸中逐滴滴入,Ba(OH,2,溶液至稍過量,D,向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH,2,H,2,SO,4,BaSO,4,2H,2,O,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,2H,2,4,失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀,HCl,蒸餾水,NaOH,溶液，可用,加以區(qū)分,中性溶液,提示,HCl + NaOH,NaCl + H,2,O,稀,HCl,蒸餾水,NaOH,步驟,分別滴加酚酞，振蕩,變紅的是,NaOH,溶液,取少量,NaOH,溶液再分別,滴到另外兩只試管中，振蕩,用三支試管，分別取少量三種無色液體,

14、變紅的無色液體是蒸餾水,仍為無色的是稀鹽酸,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來,本單元小結(jié),一、酸和堿,1,鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出,H,和,酸根離子,酸,H,酸根離子,如,SO,4,2,NO,3,Cl,2,氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解,離出金屬離子和,OH,堿,OH,金屬離子,如,Na,K,3,酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1,酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯,示不同的顏色,顯示的顏色,酸溶液,堿溶液,石蕊試液,酚酞試液,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,2,酸能與多種活潑,H,前,金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如,與稀鹽酸的反應(yīng),與稀

15、硫酸的反應(yīng),Mg,Zn,Fe,Mg+2HCl=MgCl,2,H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,2,3,酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如,化學(xué)方程式,HCl,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,HCl= FeCl,3,H,2,O,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,Fe,2,SO,4,3,H,2,O,無色,硫酸鐵，黃色,3,3,2,6,3,3,3,3,2,1,3,硫酸亞鐵，淺綠色,氯化亞鐵，淺綠色,4,堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如,Ca(OH,2,CO,2,NaOH+CO,2,NaOH+SO,3,Ca(OH,2,CO,2,CaCO,3,H,2,O,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,2NaOH+SO,3,Na,2,SO,4,H,2,O,硫酸鈉