第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教案

1、第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（一）教案魯河中學(xué)陶維素教學(xué)目標(biāo)：1. 知識(shí)和技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子數(shù)目沒(méi)有增減，種類(lèi)沒(méi)有改變，質(zhì)量也沒(méi)有改 變。能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從元素守恒角度對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分析。2 .過(guò)程和方法：會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和 解決問(wèn)題的能力。3 情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及“物質(zhì) 是永恒存在的”辨

2、證唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。難點(diǎn)：用以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)過(guò) 程學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖探究1：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物 質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短。那么在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量 總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這 就是我們今天要探究的問(wèn)題。怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？用什么作為研究工 具？如何設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)？方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。自主

3、閱讀：拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？ 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語(yǔ)是什么。作出假設(shè)提出研究工具設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 小組討論后，在 教師同意下進(jìn) 行探究實(shí)驗(yàn)閱讀，交流 學(xué)生口述概念 進(jìn)行交流，交換 見(jiàn)解引發(fā)學(xué)生思考學(xué)生自主、合作的 探究過(guò)程通過(guò)辨析，把握概 念中的要點(diǎn)探究2: 了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解 水為例再?gòu)奈⒂^角度來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。視頻：電解水的微觀過(guò)程動(dòng)畫(huà)。問(wèn)題： 分子的種類(lèi)變了嗎？分子的數(shù)目呢？ 構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子變了嗎？ 從微觀角度解釋化

4、學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因自主閱讀：質(zhì)量守恒定律的發(fā)展觀看視頻討論與思考后， 由學(xué)生進(jìn)行回 答、評(píng)論、修正閱讀，交流引發(fā)對(duì)問(wèn)題的深 入探究提供直觀素材，幫 助學(xué)生建立思維 臺(tái)階由學(xué)生進(jìn)行自主 的思考、交流，領(lǐng) 悟質(zhì)量守恒的本 質(zhì)探究3：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 有沒(méi)有例外？我們?cè)偻ㄟ^(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。教師演示實(shí)驗(yàn)3:鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 問(wèn)題： 為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？ 怎樣改進(jìn)？教師演示實(shí)驗(yàn)4:鎂帶燃燒前后質(zhì)量變化的測(cè)定討論： 試說(shuō)說(shuō)你的預(yù)測(cè)，為什么？這與質(zhì)量守恒定律相違背嗎？ 如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部

5、收集起來(lái)稱量,會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 并描述學(xué)生討論，辨 析，提出改進(jìn)方 案，激勵(lì)有興趣 的學(xué)生課后進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方 案的試驗(yàn)驗(yàn)證先進(jìn)行預(yù)測(cè)并 說(shuō)明理由 再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象并驗(yàn)證預(yù)測(cè)學(xué)生討論，回答 問(wèn)題，辯論交流引起學(xué)生新的探 究欲望深入理解質(zhì)量守 恒定律，通過(guò)對(duì)改 進(jìn)方法的提出與 探討，體會(huì)探究實(shí) 驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)手 段領(lǐng)會(huì)化學(xué)探究實(shí) 驗(yàn)的復(fù)雜性，培養(yǎng) 實(shí)驗(yàn)探究能力，并 加深理解質(zhì)量守 恒定律探究4:我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么實(shí)際應(yīng)用，鞏固知我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋、解決實(shí)際問(wèn)題呢？識(shí)，加深對(duì)概念的1 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化原因理解，并通過(guò)對(duì)知(1)為什么在蠟燭

6、燃燒實(shí)驗(yàn)中， 天平所稱物質(zhì)質(zhì)量逐漸減??？直接口答，學(xué)生識(shí)的應(yīng)用，學(xué)會(huì)解(2)為什么鐵釘生銹后，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量增大？評(píng)價(jià)決實(shí)際問(wèn)題2 .用質(zhì)量寸恒疋律確疋某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(1 )在A+B-C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是多少克？小組討論，全班(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2-2Z中，Z的化學(xué)式用X、交流Y表示應(yīng)是()A、XY2B、XY 3C、X2Y3D、X3Y2會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒3 推斷反應(yīng)物或生成物的組成兀素定律，從兀素守恒酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推角度對(duì)相關(guān)反應(yīng)斷出酒精中肯定會(huì)有什么兀素？可能會(huì)有什么兀

7、素？進(jìn)行分析先自主探究，再小組互評(píng)，最后師生共同探討【本課小結(jié)】1 .質(zhì)量守恒定律的表述及原因?qū)W生進(jìn)行自我對(duì)知識(shí)進(jìn)行自主2 理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題小結(jié)，并與同伴整理，建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理交流、互評(píng)絡(luò)，逐步形成能力變化不屬于此定律；質(zhì)量守恒定律研究的僅是指質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量：守恒的數(shù)量是 總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；守恒的范圍是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。3.質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)一定不變”、“兩個(gè)一定改變”、“兩個(gè)可能改變”板書(shū)設(shè)計(jì)課題1質(zhì)量守恒定律(一)一、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：磷+ 氧氣 五氧化二磷m (P) + m (02)= m (P5)鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+ 銅m (Fe + m (CuSO = m (Fe SQ + m (Ci)二、質(zhì)量守恒定律的表述及其原因的微觀解釋1. 質(zhì)量守恒定律的表述：參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和2. 質(zhì)量守恒定律原因的微觀解釋 ：一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子數(shù)目沒(méi)有增減，種類(lèi)沒(méi)有改變，質(zhì)量也沒(méi)有改變