人教版高中化學(xué)高三化學(xué)專講專練：第15講元素周期律、元素周期表A

1、名校名 推薦期表中的位置是()A第三周期第0 族B 第四周期第A 族C第三周期第A 族D 第三周期第A 族3元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A化合價B原子半徑C元素的失電子性和得電子性D相對原子質(zhì)量4下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B 1 mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度5元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是_ 。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中x _ 。(3)表示的是 (

2、寫粒子符號)_ 。(4)寫出一個由1、 7、 17 號三種元素組成的化合物的化學(xué)式_ 。能力提升6 2012 濰坊質(zhì)檢 已知 X 、 Y 、 Z 元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則下列判斷正確的是()A最高化合價按X 、 Y 、 Z 的順序減小B陰離子的還原性按X 、 Y 、 Z 的順序增強C單質(zhì)的氧化性按X 、 Y 、 Z 的順序增強D氫化物的穩(wěn)定性按X 、 Y 、 Z 的順序減弱7 2012 煙臺調(diào)研 下列說法正確的是()A相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同1名校名 推薦B同周期的 A 族元素與 A 族元素的原子序數(shù)

3、之差都相同C某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)D若發(fā)現(xiàn)了 115 號元素，則該元素肯定位于第七周期第A 族8 2012 鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測 依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是()A酸性： H2 SiO3 H 2CO 3B熱穩(wěn)定性： H 2Se H 2S H 2OC堿性： CsOH Ca(OH) 2D若離子半徑： R2 M ，則原子序數(shù)：R M9 2012 南昌模擬 A 和 B 是短周期元素，A 2 與 B 的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是 ()A A 和 B 的原子序數(shù)之差為8B A 和 B 原子的最外層電子數(shù)之和為8C A 和 B 原子的最外層電子數(shù)之差為7D

4、 A 和 B 原子的核外電子數(shù)總和可能為1110 2012 黃岡高三聯(lián)考 圖 K15 1 為周期表中短周期的一部分，若a 原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 個，下說法中不正確的是 ()dabc圖 K15 1A原子半徑大小順序是c b d aB d 的氫化物比a 的氫化物穩(wěn)定C a 和 d 的原子結(jié)合可以形成帶3 個負(fù)電荷的陰離子D a、 b、 c 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是cb a11 2012 杭州第一次質(zhì)檢 W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X 、 Y 是金屬元素， X 的焰色呈黃色。W 、 Z 最外層電子數(shù)相同， Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍。

5、工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得 Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是 () A W 、X 、 Y 形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B Z 和 W 可形成原子個數(shù)比為1 2 和 1 3 的共價化合物C Y 和 Z 形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D X 、 Y 和 Z 三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)12 2012 九江質(zhì)檢 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。(1)甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第_ 周期的 _ 三種元素。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是： _ ， _ ， _ 。(2)乙

6、同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖 K15 2 所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。圖 K15 2該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A 是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B 是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C 中可觀察到有白色沉淀生成。2名校名 推薦寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A： _ ； B ： _ ； C： _ 。寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。13現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第 3 周期元素的簡單離

7、子中半徑最小(1)元素 X 的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是_ ，元素Z 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(2)元素 Y 與氫元素形成一種離子，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)YH 4論 _。(3)寫出 Z 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4)元素 X 與元素Y 相比，非金屬性較強的是_( 用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_ 。a Y 的氫化物可在純X 2 中燃燒生成X 的氫化物和Y 2b X 的單質(zhì)比Y 的單質(zhì)更容易與H 2 化合c X 與 Y 形成的化合物中Y 元素呈正價態(tài)挑戰(zhàn)自我14 X、 Y 、 Z 、

8、 W 是四種短周期元素，X 原子 M 層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2 倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍； Z 元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z 的氫化物水溶液呈堿性； W 元素最高正價是 7 價?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素 X 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(2)元素 Y 的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_ 。(3)元素 Z 能與氫元素形成 1 價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_ ，與該離子電子總數(shù)相等的Z 與氫形成的微粒是_ 。(4)元素 W 的單質(zhì)與元素X 的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)ZW 3 常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式為_ 。(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X 、 Y 、 Z 、 W 四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_( 用酸的分子式表示)。3名校名 推薦1 D解析 稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13 種。2 B解析 據(jù)題意可知 X 比 18 號元素 Ar( 第三周期 )多一個電子，故X 為第四周期第 A族元素，即K 元素。3 D解析 元素的化合價、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。

10、4 B解析 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強，元素的金屬性就越強；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強，金屬活潑性越強；所以 A 、 C、 D 都可以用于判斷金屬性強弱；而 1 mol 金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)。5 (1)13 (2)16 (3)K(4)NH 4Cl解析 (1) 地殼中含量最多的金屬元素是Al ，其原子序數(shù)為13 ；(2) 由元素周期表可推知x 的大小為 16； (3) 中 19 號元素為 K ，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1，為 K ； (4)1 號元素為 H ， 7 號元素為N， 17 號元素

11、為 Cl ，組成的化合物為 NH 4Cl 。6 C 解析 X 、 Y 、 Z 元素的原子具有相同的電子層數(shù)，所以其為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，因此最高化合價按X 、 Y 、 Z 的順序增大，非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，陰離子的還原性依次減弱，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強。7 D解析 根據(jù)左差上，右差下規(guī)律可知，A 不正確；同周期的 A 族元素與 A 族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11 ，六、七周期的差25。 B 錯誤；元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故C 錯；根據(jù)原子序數(shù)定位法，D 正確。8 C解析 碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強，故酸性H 2 CO3 H 2Si

12、O 3， A 項錯誤；非金屬性 OSSe，故氫化物的穩(wěn)定性H2 OH 2SH2 Se， B 項錯誤；若離子半徑：R2 M ，若 R2 、 M的核外電子排布相同，則原子序數(shù)RM ， D 項錯誤。9 D解析 由 A 和 B 是短周期元素，A 2 與 B 的核外電子總數(shù)之差為8，知 A 為 O 元素，B 為 Li 元素，或 A 為 S 元素， B 為 Na 元素。 A 項， A 與 B 的原子序數(shù)之差為5； B 項， A 和 B 原子的最外層電子數(shù)之和為7； C 項， A 和 B 原子的最外層電子數(shù)之差為5。10 A解析 先推測 a 為 P，則根據(jù)相關(guān)規(guī)律可以進(jìn)行判斷，按原子半徑的遞變規(guī)律，a 應(yīng)該

13、最大， A是錯的，所以A 符合題意。11 C 解析 焰色反應(yīng)為黃色，則確定X 為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2 倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W 為氧元素， Z 為硫元素。 Y 為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以 Y 為鋁元素。 O2、 Na、 Al 3核外均為10 個電子， A 項正確； SO和 SO 均為共23價化合物， B 項正確；由于Al 3 和 S2 在溶液中不能大量共存，因此不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得Al 2 S3， C 項錯誤； NaOH 、 Al(OH)3 、 H 2SO4

14、可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D 項正確。12 (1)3 鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生(2) HNO 3CaCO3Na2SiO 3(或 K 2SiO 3) CO2 SiO 23 H 2O=H 2SiO 3 CO 23 或 2CO2 SiO23 2H 2O=H 2SiO 3 2HCO 3解析 (1) 驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第3 周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第 2、 4、 5、 6 周期相比較，第3 周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H 2 ，可能會著火或爆炸。

15、鋁金屬活動性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。由題意可推測， A 為 HNO 3， B 為 CaCO3， C 為 Na2SiO 3 或 K 2 SiO 3。4名校名 推薦13 (1)O 3(2)取少量溶液 (或待測液 )于試管中，滴加適量濃 NaOH 溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子(3)Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2 O(4)Oabc解析 由“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

16、的3 倍”可知X 為 O，元素Y 為 N(O 的非金屬性大于 N) ，第 3 周期元素的簡單離子中半徑最小的是Al(Z) 。14 (1)14(2) 6 C、 NH 3(3)10 NH 4(4)Cl 2 SO2 2H2 O=4H 2Cl SO42(5)NCl 3 4H2 O=3HClO NH 3 H2 O(6)H 2CO3解析 (1)X原子 M 層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2 倍，說明 X 共有 3 個電子層，且 M層上有 6 個電子，即，為硫元素； Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，說明 Y 只有 2 個電子層，且最外層有4 個電子， Y 為碳元素； Z 的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH 3 ，因此 Z 為氮元素； W 的最高正價為 7，而 F 元素?zé)o正價，因此 W為氯元素。(2)碳的放射性同位素14 6C 可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1 價陰離子，由于