(山西版)2013年高中化學二輪復習2-2化學常用計量溶液適考素能特訓

1、（山西版） 2013 年高中化學二輪復習2-2 化學常用計量溶液適考素能特訓( 對應學生用書P093)一、選擇題1.平頂山第三次調(diào)研A設 N 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A在 0， 101 kPa 時， 22.4L氫氣中含有 NA個氫原子B 1mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與0.5mol L1 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C N 個一氧化碳分子和 0.5mol甲烷的質(zhì)量比為 74AD 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 AN 解析 A 中 1mol H 2 應該有 2NA 個氫原子， A 項錯誤； B 鹽酸只是給出濃度而未給出體積，所以錯誤；C 中 1mol CO 和 0.5m

2、ol 甲烷的質(zhì)量比應該是288，即 72， C 項錯誤； D正確。 答案 D2.新課標全國理綜把 500mL含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 amol 硫酸鈉的溶液， 恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A 0.1( b 2a)mol L1 1B 10(2 a b)mol LC 10( b a)mol L 1D 10( b 2a)mol L 1 解析 根據(jù)離子反應方程式：22BaSO =BaSO， Cl Ag =AgCl，從而求出44500mL混合液中 Ba2、Cl 的物質(zhì)的量分別為5

3、amol 、5bmol，再結(jié)合電荷守恒求出K的物質(zhì)的量為 (5 b 10a)mol ，因此 K 的濃度為 c(K ) b 10a10( b 2a)mol L 1。0.5L 答案 D3.北京海淀模擬下列敘述正確的是 ()A. 常溫下， 78g Na O 中含有的陰離子數(shù)是 26.02 102322B. 常溫下， 1L 0.1mol L1NH NO溶液中含有的23NH 數(shù)是 0.1 6.02 10434C. 常溫常壓下，22.4L SO 2 和 O2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)是26.02 10 23D. 鐵、鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1mol H 2 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.02 10 23 解

4、析 A 項， 78g Na O 的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子223O 數(shù)為6.02 10 ，不正222確； B 項， NHNO溶液中會部分水解，故1L 0.1mol L1NH NO溶液中含有的NHNH 數(shù)小434434于 0.1 6.02 1023，不正確； C項，常溫常壓下，22混合氣體的物質(zhì)的量小于22.4L SO和 O1mol，即氧原子數(shù)小于26.02 10 23，不正確。1 答案 D4.南京高三第二次模擬設 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 0.1mol H 2O和 D2O組成的混合物中含有中子數(shù)為NAB 28g N 60( 分子結(jié)構 如圖所示 ) 中含有的

5、N N 鍵數(shù)目為 1.5ANC0、 1.01 10 5 Pa 時， 11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為NAD常溫下，將 5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA 解析 H O和 D O分子所含中子數(shù)不同，因為沒有給定HO和 D O的物質(zhì)的量， 混合物2222中含有的中子數(shù)無法確定；N60 分子中，平均1mol N 原子形成1.5mol N N鍵， 2mol N 原子中含有 N N 鍵數(shù)目為 3A；0.5mol O 2 中含有 1mol O 原子， C 正確； Fe 與稀硫酸反應生成N2 鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N， D錯誤。Fe ， 0.1mol

6、A 答案 C5下列有關實驗操作的敘述正確的是()A用量筒 取 5.00mL 1.00mol/L鹽酸于 50mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C用 10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃 H2 SO4，用水稀釋至100mL， H2SO4 的質(zhì)量分數(shù) 9.8%D質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為15% 解析 A 項，有兩點錯誤之處，第一步量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解操作應在燒杯內(nèi)進行，不允許在容量瓶內(nèi)溶解；B 項，容量瓶不能用來直

7、接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解， 冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中， B 項錯誤； C 項，由于硫酸的密度隨著濃度的減小而減小，當加水稀釋體積變?yōu)樵瓉淼?0 倍時，設濃、稀溶液的密度分別為 1、 2，由濃、稀溶液中溶質(zhì)守恒得：1000198%981000 2 % 110mL100mL 整理得： %9.8%，因 1 2，故 %9.8%， C 項正98 22確； D 項，由于氨水的密度隨著濃度的減小而增大，故混合液的質(zhì)量分數(shù)小于15%， D 項錯誤。 答案 C6.湖北黃岡期末A()N 為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中正確的有0.2mol H 2O2 完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4AN25、 10

8、1 kPa 下， 16g O和 O 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N32A0.1mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1 NA1mol N 2 和 3mol H 2 在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2 ANA. B. C. D. 解析 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA；氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵分子的聚集體。 答案 D7.衡水一中模擬3VmL溶液，假設該溶在 T時，將 ag NH完全溶于水，得到3bmol 。下列敘述中正液的密度為 g/cm，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ，其中含NH4 的物質(zhì)的量為確的是 ()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a100% Va1000aB溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 17

9、V mol/L1000bC溶液中 c(OH ) Vmol/LD上述溶液中再加入mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 V 解析 根據(jù)題中給的已知量及各小題的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可， A 不正確， 應為an 100%；根據(jù)公式c 進行計算知 B 正確；由溶液中的電荷守VV恒可知 C 不正確； 因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加 VmL水后， 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 0.5 ， D 不正確。 答案 B8下圖是 M、N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在 T2時往盛有 100g 水的燒杯中先后加入agm和 ag N( 兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、 N)，充分攪拌

10、，將混合物的溫度降低到1，下列說法不正確的是()T3A. T1時， M、 N 的溶解度相等，得到 M、 N的飽和溶液B. T2時，得到 N的飽和溶液、 M的不飽和溶液C. T1時， M、 N 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D. T2時， M、 N 的物質(zhì)的量濃度不一定相等 解析 本題考查了溶解度知識。解答本題的關鍵是讀懂圖中坐標、曲線表示的意義。T1時， M、N 的溶解度相等，溶解度均大于a，所以兩溶液都不是飽和溶液，由于溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均相等，所以兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，A 錯， C 正確； T2時， N 的溶解度為a，M的溶解度大于 a，所以得到 N 的飽和溶液、 M的不飽和溶液，B 正確；由于

11、M、 N的摩爾質(zhì)量不確定，故等質(zhì)量M、 N 的物質(zhì)的量之間的關系亦不確定，T 時， M、 N 的物質(zhì)的量濃度2不一定相等， D 正確。 答案 A9.上海高考120mL含有 0.20mol 碳酸鈉的溶液和 200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者， 還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 ()A 2.0mol/LB 1.5mol/LC 0.18mol/LD 0.24mol/L 解析 當反應按 Na CO HCl=NaCl NaHCO進行時，沒有二氧化碳氣體產(chǎn)生，鹽酸233的濃度為 1mol/L ；當反應按Na CO2HCl=2NaCl H O CO進行時，

12、碳元素均以二氧化2322碳形式放出，鹽酸的濃度為2.0mol/L。故鹽酸的濃度應界于1.0 2.0之間， B 項符合題目要求。 答案 B10.全國在常壓和500條件下， 等物質(zhì)的量的23433Ag O、Fe(OH)、NHHCO、NaHCO完全分解，所得氣體體積依次為V1、 V2、 V3、 V4。體積大小順序正確的是()A. V3V2V4V1B. V3V4V2V1C. 3 2 1 4D. 2 3 1 4V V V VV V V V4500500 解析 在常壓和500條件下， 2Ag2O=4Ag O2， 2Fe(OH) 3 =Fe2O3 3H2O，5005002NH4HCO3=2NH3 2CO 2

13、H2O， 2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O，由上面的分解反應可知， V3V2V4V1， A 項正確。 答案 A二、非選擇題11實驗室需要480mL 0.4mol/L的 NaCl 溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl 晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 2 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 操作步驟的正確順序為 ( 填序號 )_ 。(2) 實驗室有如下規(guī)

14、格的容量瓶： 100mL， 250mL， 500mL， 1000mL，本實驗選用_。( 填序號 )(3) 本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平( 帶砝碼 ) 、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_。實驗中該儀器的作用是 _。(4) 誤差分析 ( 填“偏高”、“偏低”或“無影響” ) ：稱量 NaCl 時，物碼倒置 (1g 以下用游碼 ) ： _。某同學觀察液面的情況如圖所示：_。加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_。容量瓶原來有少量水：_。 解析 (1) 實驗操作步驟為稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。5(2) 配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應選擇規(guī)

15、格稍大的。(3) 選擇儀器時，特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管、玻璃棒等，溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。n(4) 進行誤差分析時，應結(jié)合c V，分別分析錯誤操作對n 和 V 的影響，進而確定對實驗結(jié)果的影響。 答案 (1) (2) (3) 玻璃棒 攪拌和引流 (4) 偏低 偏高 偏低 無影響12衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2 ) 是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1) 稱取 5.42g 過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2xH2O 2CaOO2 2x

16、 H2O，得到 O2 在標準狀況下體積為672mL，該樣品中CaO的物質(zhì)的量為 _。2(2) 另取同一樣品5.42g ，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na CO 溶液，將溶液中23Ca2 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g 。樣品中 CaO的質(zhì)量為 _。樣品中 CaO2 xH2O的 x 值為 _。 解析 (1)n(CaO2) (CaO2H2O)2 (O2) 2672mL22400mL/mol 0.06mol 。nxn( 2) n(Ca2)總3n(CaCO) 7.0g 100g/mol 0.07mol ，m(CaO) (0.07mol0.06mol) 56g/mol 0

17、.56g ； x (5.42g 0.56g 0.06mol 72g/mol) 18g/mol 0.06mol 1/2 。 答案 (1)0.06mol(2) 0.56g x1/213.安徽蚌埠質(zhì)檢一在434 24100mL NaOH溶液中加入 NHNO和 (NH ) SO 的固體混合物，加熱使之充分反應。下圖是加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積( 標準狀況 ) 的關系。試計算：6(1) 計算 NaOH的物質(zhì)的量濃度 ( 寫出計算過程 ) 。(2) 當 NaOH溶液的體積為 140mL，固體混合物的質(zhì)量是 43.0g 時，充分反應后，生成氣體的體積 ( 標準狀態(tài) ) 為 _。 解析 本題考查銨鹽與

18、堿的反應、化學計算，較難。(1) 根據(jù)圖像可知，生成的氨氣最多為 11.2L即 0.5mol ，因為反應的實質(zhì)為NH4 OH =NH3 H2O，據(jù)此可求得氫 氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。 (2)140mL 氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH) 0.7mol ，由圖可知， 34.4g銨鹽 消 耗 了 0.5mol氫 氧 化 鈉 ， 若 0.7mol氫 氧 化 鈉 完 全 反 應 消 耗 的 m( 銨 鹽 ) 34.4g 0.7mol/0.5mol48.16g ，大于 43.0g，故在反應時氫氧化鈉過量，銨鹽完全反應，則此時生成的氨氣為11.2L 43.0g/34.4g 14L。 答案 (1)NH 4 O

19、H =NH3 H2O1mol22.4Ln11.2L1mol11.2Ln22.4L0.5molc 0.5mol/0.1L5molL1(2)14L14.安徽合肥聯(lián)考二數(shù)據(jù)分析能力是新課程對中學生提出的一項要求。下表是用沉淀法測定 KHCO和 Na CO混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的323樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2 溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：實驗次數(shù)稱取樣品的所加 Ba(OH)2測得生成沉淀質(zhì)量 /g溶液的體積 /L的質(zhì)量 /g10.5180.50.98521.0360.531.5540.52.95542.0720.53.94052.5900.53.94063.1080.53.940分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1) 第 2 次實驗中