2021江蘇省年上學期無錫江陰市高三化學暑期作業(yè)開學檢測試題

1、只做精品江蘇省2021年上學期無錫江陰市高三化學暑期作業(yè)開學檢測試題注意事項：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56選擇題（40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是ACO2和H2O轉化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量B煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”C“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應對氣候變化D“液態(tài)陽光”有望

2、解決全球化石燃料不斷枯竭的難題2Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2 + 2H2O = N2H4 + Mg(OH)2。下列表示相關微粒的化學用語正確的是 A中子數(shù)為8的氧原子： BN2H4的結構式：CMg2+的結構示意圖： DH2O的電子式：3下列性質與用途對應關系正確的是 A氫氟酸呈酸性，故可用于在玻璃器皿上刻蝕標記BSiO2具有導電性，可用于制作光導纖維C氧化鋁熔點很高，可作耐火材料 DFeCl3溶液有還原性，可以刻蝕印刷銅電路板4在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ANa(s)Na2O2(s) Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s

3、) SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g) H2SO4(aq)5下列離子在指定溶液中能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1 molL-1的KHSO3溶液：Na+、NH、MnO、ClO-C中性溶液中：Na、SCN、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg2 6下列指定反應的離子方程式正確的是 A向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+BFeO固體放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OCNaHS溶液中通入Cl2：HS+Cl2=S+H+2ClD向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)33

4、H=Fe33H2O7下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質物質物質ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO38下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部 B只有 C只有 D只有9 標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為( 不考慮CO、HCO的水解) A11 B12 C21 D 1310從

5、海水中提取鎂的工藝流程可表示如下： 下列說法不正確的是A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應不定項選擇（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有12個選項符合題意）11FeCO3與砂糖混用可作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖，下列說法不正確的是A產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質12為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水

6、和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4+NO2N2+2H2O13為了測定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后和裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。下列說法錯誤的是 A、中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl

7、含量偏大C硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a 處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止D實驗過程中先停止通入空氣，再停止加熱14H2C2O4為二元弱酸。25 時，向0.100 molL1 Na2C2O4溶液中緩緩通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A0.100 molL1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)BpH7的溶液中：c(Cl)c(HC2O4)2c(H2C2O4)Cc(Cl)0.100 molL1溶液中：c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O42)Dc(HC2O4)c(C2O

8、42)的酸性溶液中：c(Cl)c(HC2O4)0.100 molL1c(H2C2O4)15將H2和CO以 =2的方式充入1 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，測得CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是A該反應的H0B壓強大?。篜1P2P3 C在316時，該反應的平衡常數(shù)為0.25D若在P3和316時，起始時 =3，則達到平衡時，CO轉化率大于50非選擇題（60分）16（12分）Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：往飽和食鹽水中依次

9、通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是 。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是 。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式： 、 。（2）如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？寫出簡要的實驗步驟： 。寫出有關反應的化學方程式： 。17（12分） 亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分。已知：N

10、O+NO2+2OH-2NO2-+H2O；氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為-152 。（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為A、C、 、 、 。（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。18（10分）聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H

11、2O為原料， 經(jīng)溶解、氧化、水解、聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ；水解聚合反應會導致溶液的pH 。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K

12、2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。計算該樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程） 19（12分）以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下： （1）“酸浸”過程發(fā)生的主要反應的離子方程式是 ?！八峤痹诤闳菝荛]反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是 。（2）“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為 ，檢驗溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是 。（3）“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl36H2O晶體的過程，溶液中的Al3和鹽酸濃度隨通氣時

13、間的變化如下圖所示。Al3濃度減小的原因是 。（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質是 。 20（14分）（實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= -50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H= -225.4 kJmol-1酸溶需加熱的目的是 ；所加H2SO4不宜過量太多的原因是 。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為 。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。