湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（302=60分）1（2分）（2012秋忻州期末）某元素的質(zhì)子數(shù)為16，有關(guān)該元素的推斷正確的是（）A非金屬性比氯強(qiáng)B最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為3C最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D處于元素周期表中第二周期第A族2（2分）（2012秋濠江區(qū)校級(jí)期末）過(guò)程的自發(fā)性的作用是（）A判斷過(guò)程的方向B確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C判斷過(guò)程發(fā)生的速率D判斷過(guò)程的熱效應(yīng)3（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A原子序數(shù)：W

2、ZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRCY和W形成共價(jià)化合物DX和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是（）ADCBABABCDCBACDDABDC5（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）同周期的XYZ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非

3、金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小6（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）某粒子用符號(hào)AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是（）A所含質(zhì)子數(shù)為（An）B所含中子數(shù)為（AZ）C所含電子數(shù)為（Z+n）D中子數(shù)電子數(shù)=A2Zn7（2分）（2010春安陽(yáng)期末）下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低價(jià)+6+221A原子序數(shù)XYWZB純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3CZ的最高正價(jià)為+6DHW是熱穩(wěn)

4、定性最強(qiáng)的氫化物8（2分）（2012陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)9（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）AX單質(zhì)的固體是分子晶體BY單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)CY單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)DX、Y構(gòu)成一種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Y的陽(yáng)離子10（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）下列晶體中既有離子鍵又有非極性鍵的是（）ANaOHBNa2O2CCaCl2DH2O211（

5、2分）（2014春山西校級(jí)期末）“化學(xué)使生活更美好”，炒菜時(shí)，加點(diǎn)酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A有多糖物質(zhì)生成B有鹽類物質(zhì)生成C有油脂物質(zhì)生成D有酯類物質(zhì)生成12（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A70.7B70.2C72D73.313（2分）（2014秋萊州市校級(jí)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵D強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離14（2分）（2015春邛崍市期中）

6、一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為（）A1.2mol/（Lmin）B1mol/（Lmin）C0.6mol/（Lmin）D0.4mol/（Lmin）15（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量BA；氫化物穩(wěn)定性HDHA；原子序數(shù)CB，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）AA、B、C、DBB、A、C、DCD、A、B、CDB、A、D、C16（2分）（2011春

7、遷安市期中）下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（）固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入足量的空氣ABCD全部17（2分）（2013普陀區(qū)二模）據(jù)報(bào)道，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He的形式存在有關(guān)該元素說(shuō)法正確的是（）A原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素C原子核內(nèi)有3個(gè)中子D最外層只有2個(gè)電子故具有較強(qiáng)的金屬性18（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由

8、小到大的順序是（）AC、D、E、A、BBE、C、D、A、BCB、A、D、C、EDB、A、E、D、C19（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是（）AX、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2）r（Y+）BM的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CM與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DY2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，但化學(xué)鍵類型不同20（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）主族元素的陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電

9、子層的離子化合物是（）AMgCl2BNaBrCHClDNaI21（2分）（2015天水校級(jí)模擬）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍下列說(shuō)法正確的是（）A由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì)B元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健C元素Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，后者的離子半徑較前者大D元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)22（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）前不久，我國(guó)科學(xué)家合成了

10、三種新核素，其中一種是185Hf下列關(guān)于18572Hf的敘述中正確的是（）A該元素的原子序數(shù)是72B該元素的原子序數(shù)是185C該原子相對(duì)原子質(zhì)量是185D該元素是一種新元素23（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）下列加工過(guò)程中，原料與產(chǎn)品所含分子總數(shù)基本相等的是（）A分餾B熱裂化C裂解D催化裂化24（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）下列敘述中正確的是（）A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8C元素周期表從B到B 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差125（2分）（2015靜安區(qū)一模）11

11、6號(hào)元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（）A屬第17族元素B屬鹵族元素C屬非金屬元素D有放射性26（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）下列關(guān)于氫元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A自然界中有11H、12H、13H三種氫的同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同BH失去1個(gè)電子后，變成1個(gè)質(zhì)子CH、H、H是三種不同的原子D11H、21H、31H在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而顯+1價(jià)27（2分）（2010春桃城區(qū)校級(jí)期末）下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是（）A甲原子電子

12、層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多B在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負(fù)極C1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲乙D常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能28（2分）（2011秋南京校級(jí)期末）下列不能由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化而成的能量形式是（）A核能B生物質(zhì)能C電能D化學(xué)能29（2分）（2013春工農(nóng)區(qū)校級(jí)期末）在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按xA2+yB22C進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：VA=0.5mol/（LS），VB=1.5mol/（LS），VC=1mol/（LS），則x、y的值分別為（）A3和2B1和3C3和1D4和530（2分）（2015玉山縣校級(jí)

13、模擬）W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說(shuō)法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2Y+ZD原子序數(shù)：XYZ二、填空題（題型注釋共40分）31（10分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族（1）根據(jù)以上條件，推斷X，Y，Z（填寫元素符號(hào)）；（2）寫出Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：；（3）寫出它們氣態(tài)氫化物

14、穩(wěn)定性由小到大順序（填寫化學(xué)式）32（10分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)下面給出14種元素的X的數(shù)值：元素HLiBeBCOFX的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98元素NaMgAlSiPSClX的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系；（2）簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系（3）某化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為

15、該共用電子對(duì)偏向于原子（填元素符號(hào)）（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是33（20分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01AAAAAA23（1）元素在周期表中的位置是（2）在元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是（均填元素符號(hào)）（3）元素與元素相比，的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化

16、物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d的氧化物的水化物比的氧化物的水化物酸性弱設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素與元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）與兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）的氫化物的電子式為三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（302=60分）1（2分）（2012秋忻州期末）某元素的質(zhì)子數(shù)為16，有關(guān)該元素的推斷正確的是（）A非金屬性比氯強(qiáng)B最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為3C最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D處于元素周期表中第二周期第A族考點(diǎn)

17、：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：質(zhì)子數(shù)為16的元素為S，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于元素周期表中第三周期第A族，同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性比Cl弱；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)、最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)8，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸解答：解：質(zhì)子數(shù)為16的元素為S，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，A同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性比Cl弱，故A錯(cuò)誤；B硫元素原子最外層電子數(shù)為6，故其最高正價(jià)為+6，最低負(fù)價(jià)為68=2，故B錯(cuò)誤；C硫元素最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，屬

18、于強(qiáng)酸，故C正確；D硫元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于元素周期表中第三周期第A族，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固2（2分）（2012秋濠江區(qū)校級(jí)期末）過(guò)程的自發(fā)性的作用是（）A判斷過(guò)程的方向B確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C判斷過(guò)程發(fā)生的速率D判斷過(guò)程的熱效應(yīng)考點(diǎn)：焓變和熵變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)解答：解：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的

19、熱效應(yīng)，故選：A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，需要注意的是自發(fā)反應(yīng)不一定會(huì)發(fā)生3（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A原子序數(shù)：WZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRCY和W形成共價(jià)化合物DX和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，以此解答該題解答：解：A同周期元素從左到右元

20、素的原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)逐漸增大，由原子半徑大小關(guān)系可知原子序數(shù)WZX，故A正確；B同一周期元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NR，故B錯(cuò)誤；C圖中元素應(yīng)為第三周期元素，Y為金屬M(fèi)g，W為非金屬S，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；DY為Na，Z為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意把握同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大4（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）A

21、、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是（）ADCBABABCDCBACDDABDC考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，則金屬性AB，原子序數(shù)AB，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則原子

22、序數(shù)CD，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大解答：解：A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，則金屬性AB，原子序數(shù)AB，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則原子序數(shù)CD，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：ABCD，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，關(guān)鍵是明確元素相對(duì)位置，再結(jié)合元素周期律解答，A、B、C、D四種元素可假設(shè)為K、Ca、S、Cl，對(duì)解析具體問(wèn)題更加直觀

23、5（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）同周期的XYZ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)XYZA同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B同周期自左而右非金屬性

24、增強(qiáng)；C非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)8解答：解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)XYZA同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性XYZ，故B正確；C非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為1、2、3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，

25、故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律6（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）某粒子用符號(hào)AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是（）A所含質(zhì)子數(shù)為（An）B所含中子數(shù)為（AZ）C所含電子數(shù)為（Z+n）D中子數(shù)電子數(shù)=A2Zn考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系分析：微粒AZMn+，A表示質(zhì)量數(shù)、Z表示質(zhì)子數(shù)、n表示帶n個(gè)正電荷，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析解答：解：A、zAMn+中質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯(cuò)誤B、zAMn+中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=AZ，故B正確C、zAMn+中核外電子數(shù)=質(zhì)

26、子數(shù)電荷數(shù)=Zn，故C錯(cuò)誤D、中子數(shù)電子數(shù)=（AZ）（Zn）=A2Z+n，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大7（2分）（2010春安陽(yáng)期末）下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低價(jià)+6+221A原子序數(shù)XYWZB純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3CZ的最高正價(jià)為+6DHW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，

27、結(jié)合原子半徑、短周期元素等條件可推出X是硫，Y是鎂，Z是氧，W是氟，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，O元素的非金屬僅次于氟，目前還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氧元素有+6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物解答：解：根據(jù)化合價(jià)可知，X為A族元素，Y為A族元素，Z為A族元素，W為A族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素A、X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為OFMgS，故A錯(cuò)誤；B、X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯(cuò)誤；C、O元素的非金屬僅次于氟，沒(méi)

28、有正價(jià)，最高價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵8（2分）（2012陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；C、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D、氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)解答：解：A、金屬鎂和酸的反應(yīng)

29、屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大9（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）AX單質(zhì)的固體是分子晶體BY單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)CY單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)DX、Y構(gòu)成一種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Y的陽(yáng)離子考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、

30、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)是a，則Y質(zhì)子數(shù)為21a，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則（21a）a=5，則a=8，所以X是O元素、Y為Al元素，A根據(jù)晶體構(gòu)成微粒確定晶體類型；B鋁能和某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)；CAl和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣；D偏鋁酸根離子和過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁離子解答：解：X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)是a，則Y質(zhì)子數(shù)為21a，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則（21a）a=5，則a=8，所以X是O元素、Y為Al元素，AX的單質(zhì)為氧氣或臭氧，都屬于分子晶體，故A正確；B高溫下，鋁能和某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)而體現(xiàn)還原性，故B正

31、確；CAl和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，2Al+6H+=2Al3+3H2、2OH+2H2O+2Al=2AlO2+3H2，故C錯(cuò)誤；D偏鋁酸根離子和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成鋁離子，AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、晶體類型等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大10（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）下列晶體中既有離子鍵又有非極性鍵的是（）ANaOHBNa2O2CCaCl2DH2O2考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答解答：解：ANaO

32、H中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、HO原子之間存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、OO原子之間存在非極性鍵，故B正確；CCaCl2只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；DH2O2含有極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵和非極性共價(jià)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)11（2分）（2014春山西校級(jí)期末）“化學(xué)使生活更美好”，炒菜時(shí)，加點(diǎn)酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A有多糖物質(zhì)生成B有鹽類物質(zhì)生成C有油脂物質(zhì)生成D有酯類物質(zhì)生成考點(diǎn)：生活中的有機(jī)化合物專題：有機(jī)反應(yīng)分析

33、：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的條件下能反應(yīng)生成酯，根據(jù)酯的性質(zhì)分析解答：解：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜時(shí)，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，所以D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的性質(zhì)，難度不大，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象，學(xué)以致用12（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A70.7B70.2C72D73.3考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算分析：反應(yīng)的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3

34、H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個(gè)數(shù)比為1：5，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等求解解答：解：K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個(gè)數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為=73.3，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大13（2分）（2014秋萊州市校級(jí)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C離子化合物中一定含有離子鍵

35、，可能含有共價(jià)鍵D強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)鍵；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化；B、反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)速率無(wú)直接關(guān)系；C、離子鍵形成的化合物為離子化合物，可能含有共價(jià)鍵；D、電解質(zhì)水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B、反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)速率無(wú)直接關(guān)系，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、離子鍵形成的化合物為離子化合物，可能含有共價(jià)

36、鍵入NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D、電解質(zhì)水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)，電解質(zhì)在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，離子化合物存在化學(xué)鍵的分析判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱的分析依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單14（2分）（2015春邛崍市期中）一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為（）A1.2mol/（Lmin）B1mol/（Lmin）C0.6mol/（Lmin）D0.4mol/（Lmin）

37、考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法分析：依據(jù)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率v（N2）=，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率解答：解：在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率v（N2）=0.6 mol/（Lmin），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比v（NH3）=2v（N2）=20.6 mol/（Lmin）=1.2mol/（Lmin），故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，題目很簡(jiǎn)單，根據(jù)公式v=計(jì)算即可15（2分）（2015

38、春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量BA；氫化物穩(wěn)定性HDHA；原子序數(shù)CB，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）AA、B、C、DBB、A、C、DCD、A、B、CDB、A、D、C考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律分析：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量BA，說(shuō)明A得電子能力大于B，則非金屬性AB；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，所以非金屬性DA；原子序數(shù)CB，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，非金屬性越強(qiáng)的元素其原子序數(shù)越大，所以非金屬性BC，據(jù)此分析解

39、答解答：解：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量BA，說(shuō)明A得電子能力大于B，則非金屬性AB；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，所以非金屬性DA；原子序數(shù)CB，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，非金屬性越強(qiáng)的元素其原子序數(shù)越大，所以非金屬性BC，通過(guò)以上分析知，非金屬性強(qiáng)弱順序是D、A、B、C，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確同一周期非金屬性強(qiáng)弱順序、非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大16（2分）（2011春遷安市期中）下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（）固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入足量的空氣

40、ABCD全部考點(diǎn)：燃料的充分燃燒專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時(shí)需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達(dá)到可燃物燃燒需要的溫度等因素來(lái)分析燃燒是否充分解答：解：因固體燃料粉碎，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故正確；液體燃料霧化，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故正確；煤經(jīng)氣化處理，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故正確；通入足量的空氣，能使燃燒充分，提高燃料燃燒效果，故正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用充分燃燒需要的條件來(lái)分析生活中常見的燃燒現(xiàn)象，明確常見的做法是否有利于充分燃燒，并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源17（2分）

41、（2013普陀區(qū)二模）據(jù)報(bào)道，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He的形式存在有關(guān)該元素說(shuō)法正確的是（）A原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素C原子核內(nèi)有3個(gè)中子D最外層只有2個(gè)電子故具有較強(qiáng)的金屬性考點(diǎn)：核素專題：物質(zhì)的組成專題分析：A元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，B質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；C元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；D金屬性是元素的原子失去電子的能力解答：解： A24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤； B24He比23He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C

42、23He質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，所以中子數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；D因24He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確原子符號(hào)的含義、同位素的定義是解答本題關(guān)鍵18（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）AC、D、E、A、BBE、C、D、A、BCB、A、D、C、EDB、A、E、D、C考點(diǎn)：原子序數(shù)

43、分析：A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA，則金屬性：BA，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱判斷原子序數(shù)大??；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，則C和D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此判斷原子序數(shù)；五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，E應(yīng)為金屬，以此解答該題解答：解：A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA，則金屬性：BA，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)AB；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，則C和D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的

44、穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故原子序數(shù)CD；五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則E應(yīng)為金屬，又E的離子半徑最小，所以E的原子序數(shù)大于AB的原子序數(shù)，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、E、D、C，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，掌握元素周期律的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握19（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是（）AX、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2）r（Y+）BM的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

45、CM與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DY2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，但化學(xué)鍵類型不同考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)電子，所以X為O元素；X、M同主族，M為短周期元素且原子序數(shù)大于X，則M為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，N是短周期主族元素且原子序數(shù)大于M，則N是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答解答：解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子最外層電

46、子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)電子，所以X為O元素；X、M同主族，M為短周期元素且原子序數(shù)大于X，則M為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，N是短周期主族元素且原子序數(shù)大于M，則N是Cl元素，A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2）r（Y+），故A錯(cuò)誤；B元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性NM，所以N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CM與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如H2SO3，故C錯(cuò)誤；DNa2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，都是1：2，氧化鈉中只含離子鍵、過(guò)

47、氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)即可確定元素，注意過(guò)氧化鈉微粒構(gòu)成及存在的化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)20（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）主族元素的陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（）AMgCl2BNaBrCHClDNaI考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原子核外電子排布專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：原子變成陽(yáng)離子電子層減少一個(gè)，原子變?yōu)殛庪x子，電子層數(shù)不變，根據(jù)陰陽(yáng)離子的電子層分析判斷解答：解：A鎂離子含有2個(gè)電

48、子層，氯離子含有3個(gè)電子層，故A錯(cuò)誤；B鈉離子含有2個(gè)電子層，溴離子含有4個(gè)電子層，故B正確；C氫離子不僅有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，故C錯(cuò)誤；D鈉離子含有2個(gè)電子層，碘離子含有5個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的電子層結(jié)構(gòu)，明確原子變成陰陽(yáng)離子電子層是否變化來(lái)分析解答，難度不大21（2分）（2015天水校級(jí)模擬）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍下列說(shuō)法正確的是（）A由金屬W制備的高效電池可用NH4C

49、l溶液作電解質(zhì)B元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健C元素Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，后者的離子半徑較前者大D元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為L(zhǎng)i元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料，Y為Al元素，Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍，故Z為S元素解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大

50、，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為L(zhǎng)i元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料，Y為Al元素，Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍，故Z為S元素，A金屬Li制備的高效電池用NH4Cl溶液作電解質(zhì)，產(chǎn)生氣體，容易發(fā)生極化現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；BC元素與H元素形成的HCCH等既有極性健又有非極性健，故B錯(cuò)誤；C元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、S2，S2比Al3+多一個(gè)電子層，故S2的離子半徑較Al3+大，故C正確；D元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、半徑比較、原電池、物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意C選項(xiàng)中半徑比較22（2分）（2015春棗陽(yáng)市校級(jí)期中）前不久，我國(guó)科學(xué)家合成了三種新核素，其中一