2020-2021全國備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算的綜合備戰(zhàn)中考真題匯總及詳細(xì)答案

1、2020-2021 全國備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算的綜合備戰(zhàn)中考真題匯總及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1 氧化鈣和過氧化鈣（ cao2）的混合物 6.4g溶于足量水后，加入足量的23溶液，溶na co液中的 ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、干燥，得到10gcaco3。則原 6.4 g 混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：2cao2 +2h2 o=2ca oh2 +o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】【解析】【詳解】c氧化鈣和過氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，則鈣元素質(zhì)量為：10g40 4g，氧100元素質(zhì)量為：6.4g4g 2.4g，則原6.4g

2、 混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為：4g： 2.4g5： 3，故選c。2現(xiàn)有下列四組物質(zhì)： 乙炔 (c2h2)和苯 (c6h6)； 乙烷 (c2h6)和乙醇 (c2h6o)； 丁烷(c4h10)和乙醚 (c4h10o)； 甲苯 (c7h8)和甘油 (c3h8o3)。當(dāng)總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有a1組b 2 組c 3 組d 4 組【答案】 b【解析】試題分析 根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（考點 考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。1）（ 4）組符合，（2） (3)組不符合。3 25時，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉

3、容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25，此時容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳?xì)浠衔锟赡苁?)a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁莇. c3h8。點睛本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。4質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng) aa+bb cc+dd 中，下列說法正確的是a化學(xué)計量數(shù)a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和b若 a 和 c 都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)c反應(yīng)物

4、a 和 b 的質(zhì)量比一定等于生成物c 和 d 的質(zhì)量比d若取 xga 和 xgb 反應(yīng)，生成 c 和 d 的質(zhì)量總和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】試題分析： a、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計量數(shù)a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯誤，b、若a 和 c 都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯誤，c、反應(yīng)物a 和 b 的質(zhì)量比不一定等于生成物d、若取 xga 和 xgb 反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成c 和c 和 d 的質(zhì)量比，錯誤， d 的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確

5、，故選d考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型5fe 和feo 的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成feso4 的質(zhì)量為（）a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】b【解析】試題分析：根據(jù)題意可知fe 和 feo 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由 fe 和 feo 的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g 80%=5.；6g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選 b。考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的

6、質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）a反應(yīng)物中有單質(zhì)b該反應(yīng)為置換反應(yīng)c生成物的分子個數(shù)比為1： 1d參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24【答案】 b【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為 3o2+2h2s2h2o+2so2； a、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反

7、應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；b、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)； c、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1； d、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2（2+32）： 616=17： 24考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用7 物質(zhì) x的化學(xué)式為 h2c2o4 ， 可發(fā)生如下反應(yīng)： ah2 c2 o4bh2 o+cco2+dy取45g x ，在 t 完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取 45gx，在 t 完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（cao和 naoh的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯誤的是

8、（已知氣體 y 不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）2 的質(zhì)量為 22gb氣體 y 的質(zhì)量為 14ga cocd氣體 y 可能為甲烷化學(xué)方程式中 b c=1 1【答案】 d【解析】a、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解x 生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g 9g=22g，正確； b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物x 的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和y 的質(zhì)量總和，故生成氣體y 的質(zhì)量為 45g 31g=14g，正確； c、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正確； d、x 中 h、 c 原子個數(shù)比為1

9、： 1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為 1： 1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成 y 分子中 c 原子的個數(shù)應(yīng)大于h 原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。故選d。8關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2x+y=2z的敘述正確的是（）a z 可能是單質(zhì)，也可能是化合物b反應(yīng)中 x、 y、z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1 ：2c若 x 和 y 的相對分子質(zhì)量分別為m 和 n，則 z 的相對分子質(zhì)量為m+nd若 ag 的 x 完全反應(yīng)生成bg 的 z，則同時消耗（b a） g 的 y【答案】d【解析】試題分析：a、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此z 不可能是單質(zhì)，故a 說法錯

10、誤；b、反應(yīng)中x、 y、z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計量數(shù)之比，因不知道x、 y、z 的化學(xué)式，所以不能計算反應(yīng)中x、 y、 z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯誤；c、若x 和y 的相對分子質(zhì)量分別為m 和n，則z 的相對分子質(zhì)量為，故說法錯誤；d、若ag 的 x 完全反應(yīng)生成bg的z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗（ba） g 的y，故說法正確；考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用9 己知a+3b=2c+3d中，已知2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反應(yīng)生成4.4gc。又知d 的相對分子質(zhì)量為18，則c 的相對分子質(zhì)量為（）a22b 44c 88d 92【答案】b【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)

11、量守恒定律，生成d 的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)c 的相對分子質(zhì)量為x2x3 18得 x=44.故選 b。4.4g2.7g10 取 nacl、naoh、 na2co3 固體混合物 28.6g 于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w 4.4g ，將溶液蒸干，得無水固體 33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為a8.4gb 10.0gc 11.7gd 13.6g【答案】 b【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yna2 co3 +2hcl= 2nacl+h 2o+co 210611744xy4.4g10611744=x

12、y4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為znaohhclnaclh 2 o固體質(zhì)量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選 b。11 在 co、 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體10 克通過灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過足量的澄清石灰水，過濾，得到白色沉淀的質(zhì)

13、量是（）a40gb 30gc 10gd 5g【答案】 b【解析】【詳解】在 co、 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g36%（ 12 100%） 30g。故選 b。10012 物質(zhì) x 在 9.6g 氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為x+3o2ro2+2so2，測得 ro2 和so 的質(zhì)量分別為 4.4g 和 12.8g，下列判斷中正確的是（）2a參加反應(yīng)的 x 的質(zhì)量

14、為bx 的相對分子質(zhì)量為 76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【答案】 b【解析】【詳解】a、參加反應(yīng)的x 的質(zhì)量為： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，該選項說法不正確；b、設(shè) x 相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，該選項說法正確；c、 r 相對原子質(zhì)量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素來自于x， x 中氧元素質(zhì)量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，該選項說法不正確；d、 r 相對原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說

15、法不正確。故選： b。13 一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）a乙屬于混合物b該反應(yīng)可以表示為：甲+丙 +丁乙c參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5d參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:12【答案】 c【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物。【詳解】a、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；b、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；c、參加反應(yīng)的甲和

16、丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故選項正確；d、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選c。14 某露置于空氣中的cao 固體，測得其中ca 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取10 g 該cao固體樣品，向其中加入100 g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說法中不正確的是a反應(yīng)生成cacl2 的質(zhì)量為11.1 gb所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125c cao固體露置于空氣中會變質(zhì)d樣品中一定含有碳酸鈣【答案】a【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸

17、鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法?！驹斀狻縜、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g 50%=13.875g，故錯誤；b、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中hcl 的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確；c、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質(zhì)，故正確；d、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，由題意可知，測得其中ca 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選 a。15 在密閉容器

18、中加入 a、b、 c、 d 四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量 /g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量 /g12x100a x 等于 60b b 可能是單質(zhì)c c 一定是催化劑d參加反應(yīng)的a 與 d 的質(zhì)量比為7： 8【答案】 d【解析】【詳解】a.x40+40+10+3212 10 100，該選項說法不正確；b.反應(yīng)后 a.d 質(zhì)量減小，是反應(yīng)物， b 質(zhì)量增大，是生成物，因此 b 是化合物，該選項說法不正確；c.c 反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項說法不正確；d.參加反應(yīng)的a 與 d 的質(zhì)量比為：（4012）： 32 7：

19、8，該選項說法正確。故選：d。16 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是a參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19b丙可能是該反應(yīng)的催化劑c x 的值是 7d丁可能是化合物【答案】 d【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g?！驹斀狻縜、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；b、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說

20、法正確；故不符合題意；c、由分析可知，x 的值為 7，說法正確；故不符合題意；d、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯誤。故符合題意；故選 d17 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g7014610反應(yīng)中質(zhì)量 /gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】a【解析】【詳解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根據(jù)題意有：（ 7

21、0-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，該選項說法正確；b、 y=8，該選項說法不正確；c、根據(jù)題意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，該選項說法不正確；d、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則 =10，該選項說法不正確。故選： a。18 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）a丁一定是該反應(yīng)的催化劑b該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)c該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17d該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7： 4【答案】 c【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22、可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 70% 14% 106%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 42% 40% 10% 8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%42% 28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14% 8%6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！驹斀狻縜、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項錯誤；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；c、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%： 34% 3： 17，選項正確；d、該反應(yīng)中

23、甲、丙的質(zhì)量比為28%： 34% 14： 17，選項錯誤，故選c。19 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10 克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是a4 3b 89c 3 1d 1 3【答案】a【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2 價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3 價，利用一定量金屬完全反金屬的化合價應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫金屬相對原子質(zhì)量氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為m ，消耗鋁的質(zhì)量為a。則2 3 m= a， m ：a=4： 3，故選 a。242720 如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）a該反應(yīng)中， z 是

24、由 y 分解生成的b一個 y 和 w 分子中均有11 個電子c參加反應(yīng)的x 與生成的z 的質(zhì)量比為9： 7d化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】 c【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是nh3 和 no 兩種分子，生成物是n2 和 h2o 兩種分催化劑子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為： 6no+4nh322o。5n +6h【詳解】a、由微粒的構(gòu)成可知，x、 y 都含有氮原子，不能確定z 是由 y 分解生成的，故a 不正確；b、由微粒的構(gòu)成可知，y 和 w 分子分別是氨分子和水分子，一個y和 w 分子中均有 10個電子，故 b 不正確；c、參加反應(yīng)的 x 與生成的 z 的質(zhì)量比

25、為（306）（ 285） 9： 7，故 c 正確；d、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故d 不正確。故選c。【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變。21 在一個密閉容器中放入w、g、 h、 p 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)wghp反應(yīng)前質(zhì)量 /g181232反應(yīng)后質(zhì)量 /g待測26212a物質(zhì) h 一定是該反應(yīng)的催化劑b該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)c在反應(yīng)物和生成物中，g、 p 的質(zhì)量比為5： 4d待測值為13【答案】 a【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是

26、生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻縜、物質(zhì)h 的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故a不正確；b、 w、 p 質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，g 增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，h的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故b 正確；c、反應(yīng)中g(shù)、 p 的質(zhì)量比為25g：20g 5：4，故c 正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32待測+26+2+12，因此待測13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值w 的質(zhì)量為：18g 5g 13g，故d 正確。故選a。【點睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

27、的物質(zhì)的質(zhì)量總和。22 某混合物由mg和mgo 組成，取該混合物12.8g 與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】d【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂， 52g 硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為： 52g=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選 d。23 現(xiàn)有 w g 含有 cuo 和 zno 的固體粉末，欲測定cuo 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知zno 在進行下述化學(xué)反應(yīng)時，原理與c

28、uo 相似）a將混合物與足最h2 充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為a gb將混合物與足量co 充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的naoh 溶液中，測出naoh 溶液的質(zhì)量增加值為b gc將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為 c gd將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為 d g【答案】 d【解析】【詳解】a 、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；b、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量

29、的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；c、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量naoh 溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；d、因為鐵過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達到實驗?zāi)康?，故符合題意；故選 d24 如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量y 隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）a剩余固體的質(zhì)量b生成氧氣的質(zhì)量c固體中二氧化錳的

30、質(zhì)量d氯酸鉀的質(zhì)量【答案】 a【解析】【詳解】a氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故符合題意；b生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；c二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；d氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選 a【點睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵

31、是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。25 由c2 22中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的22h、co、 hco 和 h o 的質(zhì)量之比是44： 9，該氣體的組成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c2h2、h2 和 cod co和 h2【答案】 a【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的co2和222h o 的質(zhì)量之比是44:9，即生成 co 和h o 的分子個數(shù)之比為 2:1，若只有一種氣體，則就是c2 22 2h ；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含c h ，則一定含有co、 h

32、2且二者的分子個數(shù)之比為2 2222:1， c h 完全燃燒時生成的co和 h o 的子個數(shù)之比為 2:1，混合氣體完全燃燒時生成的co2和 h2o 的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：如果不含甲烷，一定含有co、 h2 且二者的分子個數(shù)之比為2:1；如果含有 c2h2 和co、氫氣， co、 h的分子個數(shù)之比為 2:1，與 c h 的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混222合氣體時，則生成 co2和 h2o 的分子個數(shù)之比大于2:1。故選 a。26 高溫條件下，14.4g 某種鐵的氧化物恰好與元素與氧元素的質(zhì)量比為()5.6g 一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵a18： 7【答案】 bb 7：2c 7： 3d 21： 8【解析】【詳解】設(shè) 5.6g 一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為x，cooco228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故選 b。【點睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。27 在 2a+3b 2c+4d 中， 3.2ga 與 9.6gb 恰好完全反應(yīng)生成5.6gc，已知 d 的相對分子質(zhì)量為 l8，則 c 的相對分子質(zhì)量為（）a l6b 28c 44d 64【答案】 b【解析】【分析】【詳解】生成 d 的質(zhì)量為3.2g+9.6g-