高中化學(xué)重要的離子方程式集錦

1、高中化學(xué)重要的離子方程式集錦1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2 NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2 Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2 (NH4)2CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2

2、O 2NaHCO38、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S PbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH + NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+ 2HI 2FeCl2+ I2+ 2HCl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3 + H2S 2FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O Na2SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H

3、2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 2FeCl3+2Br217、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 +3Br24FeCl3+2 FeBr321、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH +H222、鋁片投入氫

4、氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H223、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3 + Cu CuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS + I2 S+ HI + NaI26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝

5、酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2+ 2NO+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO+S+2 H2O32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=C12+ H2+2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O = CH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、石

6、灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+ CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2H2O41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)22CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸

7、氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2+ 2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加

8、入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba(OH)2Na2SO4 +BaSO4+2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4NO350、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3H2O 2Al(OH)3+ K2SO4+ 3(NH4)2SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4+3K2SO4+ 4Al(OH)3+ Al2(

9、SO4)352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3 + 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液： w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液： w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽

10、酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2NaAl(OH)4+ H2SO4 2Al(OH)3+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O= NaHCO3+ NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O=H2S+ NaOH(可逆)63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl （加熱）6

11、4、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3+3NaCl+3CO265、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO22KMnO4+3H2SO42MnSO45NaNO3K2SO4+ 3H2O對應(yīng)的離子方程式1、CO2 + OH-CO32-+ H2O2、CO2+ OH-HCO3-3、 OH- +SO2HSO3-4、CO2+ OH-HCO3-5、2NH3H2O+CO22NH4 2H2O6、CO32-+ SO2SO32-+ CO27、CO32-+ CO

12、2 +H2OHCO3-8、Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAc9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、2Fe3+2 H2I2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2OHCl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、2Fe2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2Br2 6Cl17、2Fe2+2Br+ 2Cl22Fe3+Br2 4Cl18、3Cl2+2Fe

13、24I2Fe3+2I219、Br22I2Br+ I220、 2Fe2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O2Na2OH- +H222、2Al+2OH-+6H2OAl(OH)4+3H223、2Fe3Fe3Fe224、2Fe3CuCu22Fe225、HS+I2S+2I 26、2Na2O2+2H2O4Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、3Cu+8H2NO33Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO33Ag+ NO+ 2H2O30、3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2O31、FeS +4H2NO3Fe3NO+S+2 H2O32、2

14、Cl+2H2O=C12+ H2+ 2OH- （電解）33、2Cu22H2O=2CuO2+4H（電解）34、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O35、Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH- Cu(OH)2+ BaSO437、Mg22OH-Mg(OH)2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca22HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22C

15、aCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg(OH)2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3H2OAl(OH)3+ 3NH450、Al33NH3H2OAl(OH)3+ 3NH451、3B

16、a26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al(OH)352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH十HCO3-CH3COOCO2+H2O55、S2+2HH2S56、HCO3-HCO2+H2O 57、CO32-HHCO3-58、CO32-CH3COOHCH3COOHCO3-59、Al(OH4 HAl(OH)3+H2O60、Cu2+ H2SCuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH-62、HS+ H2OH2S+ OH63、Fe33H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H64、Al33HCO3

17、-Al(OH)3+3 CO265、2Fe2H2O2+ 2H2Fe32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O高考必考的離子方程式的書寫近六年高考所考查到的離子方程式的書寫（括號內(nèi)為考查的次數(shù)）1、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)（2） 2、F2與NaOH溶液反應(yīng)3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（4） 4、向嗅化亞鐵溶液中通入過量氯氣（2） 5、雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子（2） 6、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳(3) 7、電解飽和食鹽水 8、電解硫化鈉溶液 9、電解氯化鋁溶液 10、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl211、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 12、AgN

18、O3溶液中加入過量氨水 13、AgNO3溶液與鋅片 14、氯化鋁溶液中加入過量氨水（7） 15、向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(2) 16、硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)17、氨水與鹽酸（2） 18、明礬溶液加熱水解 19、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)20、氫氧化銅與鹽酸 21、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng) 22、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 23、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳24、向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫、 25、NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(2)26、等體積等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 27、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液（2） 28、碳酸氫鈉

19、溶液中加入鹽酸（4）29、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)（3）30、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)32、向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液（2） 33、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液（4） 34、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)（3）35、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇(2)36、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)37、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)（2）38、氫氧化鋇與稀硫酸 39、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)（2）40、過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng) 41、碳酸鎂與稀鹽酸（硝酸）（3）42、碳酸鈣溶于醋酸（4） 43、碳酸鈣與硝酸 44、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 45、SO2通入N

20、aOH溶液(2)46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 48、鈉與水的反應(yīng)（4）49、鐵跟稀硫酸反應(yīng) 50、金屬鋁溶于鹽酸 51、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液(2) 52、鐵與過量的稀硝酸反應(yīng) 53、單質(zhì)銅與稀硝酸54、銅片插入硝酸銀溶液中55、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路 56、三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)（2） 57、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) 58、Na2CO3溶液中通入少量CO2 59、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)（3） 61、FeS固體放入稀硝酸溶液中62、硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解 63、硫酸銅溶液中通入硫化氫 64、醋酸鈉與鹽酸 6

21、5、醋酸鈉水解66、苯酚鈉溶于醋酸液 67、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)68、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng) 69、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)70、次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)71、氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) 72、I-在酸性條件下與MnO2反應(yīng) 73、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) 74、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 75、硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng) 76、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 77、硫酸銅與氫氧化鋇 78、銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng) 79、MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng) 80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應(yīng)81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液 82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液對應(yīng)的

22、離子方程式：1.Cl22OH-Cl-ClO-H2O 2.2F24OH-4F-O2+2H2O 3.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4.2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl- 5.2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O 6.C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3- 7.2Cl-2H2OCl2H22OH- 8.S2-2H2OSH22OH- 9.2Al3+6Cl-6H2O3Cl23H22Al(OH)3 10.MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O 11.2Fe3+H2S2Fe2+S2H+ 12.Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2O 13.2Ag+Zn2AgZ

23、n2+ 14.Al3+3 NH3H2OAl(OH)33NH4+15.Al3+4OH-AlO2-2H2O 16.Al3+3HCO3-Al(OH)33CO2 17. NH3H2OH+NH4+H2O 18.Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）3H+ 19.Al(OH)33H+Al3+3H2O 20.Cu(OH)22H+Cu2+2H2O 21.3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O 22.Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+ 23.ClO-CO2H2OHCO3- HClO24.Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H+ 25.2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42

24、H2O H+SO42-Ba2+OH-BaSO4H2O 26.Ba2+2OH-NH4+HCO3-BaCO3NH3H2OH2O 27.NH4+HCO3-2OH-CO32-NH3H2OH2O 28.HCO3-H+H2OCO2 29.HCO3-H+H2OCO2 30. HCO3-HAcCO2H2OAc-31. HCO3-HAcCO2H2OAc-32. Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O33.Ca2+2 HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-34. Ca2+2 HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32- 35.Ba2+2OH-2 HCO3-BaCO32H2OCO32-36. HCO3-OH-CO32-H2O 37.OH-H+H2O 38.CH3COOHOH-CH3COO-H2O39.Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O 40.2Ca2+2 HCO3-Mg2+4OH-2CaCO3Mg(OH)22H2O 41.MgCO32H+Mg2+CO2H2O42.CaCO32HAcCa2+CO2H2O2Ac- 43.CaCO32H+Ca2+CO2H2O44.NH4+OH-NH3H2O 45.SO22OH-SO32-H2O SO2OH-HSO3- 46.CO32-SO2SO32-C