高中化學(xué)專題溶液中粒子濃度大小的比較

1、專題9 溶液中粒子濃度大小的比較【專題目標(biāo)】 1.理解電解質(zhì)的電離平衡概念以及電離度的概念。 2.理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。【經(jīng)典題型】題型一例1在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)點撥NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因為NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以C(NH4+

2、)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)C(OH-)。又由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，相對于中和來說是次要的，綜合起來，不難得出：C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)。答案為A。例2在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)點撥 NH3H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH

3、4+OH-），所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因為C(OH-)C(H+)C(NH4+)，所以C(OH-)C(NH4+)。綜合起來，C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)。答案為A。規(guī)律總結(jié)1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位鞏固1、Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 。；2、將0.4molL鹽酸和0.2molL的NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由小到大的順序是 。3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3

4、，按C(CO32)由小到大排列順序正確的是 ( )A B C D題型二例3把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-) .2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L點撥此題實質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c（）（）（CH3COO）（） （） 由物料守恒關(guān)系可得： （CH3COOH）（

5、CH3COO）（）. （）由（）可知正確。將（）（）可得：（）（CH3COO-）（）c（CH3COOH）（）選項錯誤。例4用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L點撥 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(CH3CO

6、O-)C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。規(guī)律總結(jié)1、 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)nC(H+)nC(HCO3-)2nC(CO32-)nC(OH-)推出：C(Na+)C(H+)C(HCO3-)2

7、C(CO32-)C(OH-)2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。 鞏固 1、在0.1molLNaHS

8、O3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是AC(Na)C(HSO3) C(SO32) C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3) 2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“”、“7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+).在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+).HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3

9、O+4.把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序排列正確的是 ( )A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+ )C(OH-) B. C(Cl-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(OH-)C(H+) D. C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(OH-)C(H+)5.在NaHS溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系中不正確的是 ( )A.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-) B. C(Na+)=C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)C. C(H

10、+)+C(H2S)=C(OH-)+C(S2-) D. C(OH-)-C(HS-)=C(H+)+C(H2S)625時, 將 0.01mol 的 CH3COONa 與 0.02mol HCl 溶解于水中, 形成 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 下列關(guān)系式正確的是( )A. c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/LC. c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/L D. c(H+)=0.002mol/L7一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，

11、下列判斷正確的是 ( )AC(A-)C(M+) B. C(A-)C(M+) C.若MA不水解,則C(OH-)C(H+)8.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶液中( )A.C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)=C(OH-) D.C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)9.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (A)C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) (B)C(NH

12、4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)(C)C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) (D)C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)10. 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于21, 可往溶液中加入的少量固體是( )A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.KOH11.有五瓶溶液分別是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( ) A、B、 C、D、12.已知某溶

13、液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四種離子經(jīng)過四位同學(xué)測定其濃度大小關(guān)系如下,其中不可能的是 ( )A.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) B. C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)C.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+) D. C(OH-)C(H+)C(Cl-)C(NH4+)13.已知某溫度下0.1mol/LNaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液cC(H+)cC(OH-),則有下列關(guān)系一定正確的 ( )A. C(Na+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-) B. C(Na+)=0.1mol/LC(B2-)C. C(H+)C(OH-)=10-14 D. 溶液的

14、pH=114在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 （ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A） C V總20mL D V總20mL15.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一中元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中C(A- )= C(M+)，而乙同學(xué)認(rèn)為C(A- )與C(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_同學(xué)的說法正確，理由是_.16.2mol/L50mL的鹽酸中含苯酚9.4g，加入4mol/L50mL氫氧化鈉溶液后C(若混合后溶液體積為100mL)，則溶液中離子濃度的大小順序_17.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，C(NH4+)大小順序_ A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D. (NH4)2CO3 E.(NH4)2SO418.0.1mol/LNa2CO3溶液中，三種陰離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_溶液中可能存在的等式關(guān)為有 19 . 欲使Na