高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選4第三講鹽類的水解

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8-3 鹽類水解【2013考綱解讀】（1）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。（2）了解影響鹽類水解平衡的條件。(3)了解鹽類水解對水電離的影響。(4)學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。(5)了解鹽類水解的應(yīng)用。【考點(diǎn)知識梳理】一鹽類水解及其規(guī)律1定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了 水的電離程度 c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性。3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na

2、2CO35表示方法水解離子方程式(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子

3、方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查1NH4Cl溶液呈_，用離子方程式表示原因_。常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_。2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A和B及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHB若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序題組二對水解離子方程式的考查4下列反應(yīng)不屬于水解

4、反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA B C D全部5對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pHHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2水解，配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫滅火器

5、原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用深度思考1純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)？2怎樣除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)鹽酸與硫酸各1 molL1的混

6、合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。題組二利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問題2普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開。3已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O

7、)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。題組三有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查4配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(N

8、aOH)5配制BiCl3溶液時(shí)有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：_。(2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？_。題組四與水解有關(guān)的離子共存問題6無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I7下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、

9、Cu2、Cl課后練習(xí)12012福建理綜，23(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實(shí)是_(填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去2(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL

10、1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)3(2012安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時(shí)：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F)0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)4(2010廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)5(2010安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D62