2020-2021高考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)難題(含解析)之物質(zhì)的量及詳細(xì)答案

1、2020-2021 高考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò) 難題 ( 含解析 ) 之物質(zhì)的量及詳細(xì)答案一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 按要求完成下列填空。（1）在等體積的 NaCl、 MgCl233溶液，恰好都完、 AlCl 三種溶液中，分別加入等量的AgNO全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。（2）將 3.22g 芒硝（ Na100 個(gè)水分子中溶有+，則2 SO410H2O）溶于水中，要使每1 個(gè) Na需水的質(zhì)量為 _g。（ 3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為 9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_。（

2、4） 100mL 0.3mol/L Na 2 SO4(密度為 d1 g/cm 3)和 50mL 0.2mol/L Al 2(SO4)3(密度為 d2 g/cm 3)混合，所得密度為d3g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為 _。（用含 d 1 2 3的式子,d , d表示）（5）已知兩種堿AOH 和 BOH 的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將 7mol AOH 與 5mol BOH 混合后，從中取出 5.6g，恰好可以中和100ml 濃度為 1.2mol/L 的鹽酸，則 AOH 的摩爾質(zhì)量為_。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收HCl 氣體后制得濃度為1.0mol/L ，密度為1.0365g/cm

3、 -3 的鹽酸。請計(jì)算1 體積水吸收 _體積的 HCl 可制得上述氨水?！敬鸢浮?6： 3： 2 34.2 5312)mol/L40g/mol 22.46(或 83.3%) 6d /( 10 d +5 d【解析】【詳解】（1）設(shè) NaC1、 MgCl2、 A1Cl3 的物質(zhì)的量分別為x、y、 z，由分別加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量相等，x=y2=z3，解得 x： y： z=6： 3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6： 3： 2；故答案是： 6： 3： 2；（ 2） 3.22g 芒硝的物質(zhì)的量為 3.22/322=0

4、.01mol ，所以溶液中+=2n Na242nNa)(SO10H O =0.01 2=0.02mol100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，所以()，每2O) =100n( Na+) =2mol ， 0.01mol Na 2 42O 中含有水的物質(zhì)的量為0.01 10=0.1mol，n( HSO 10H所以需要的水的物質(zhì)的量為2-0.1=1.9mol ，所以需要水的質(zhì)量為1.9mol 18g/mol=34.2g；故答案是： 34.2；（3）用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為: 9.52=19VL ，氨氣的體積為x；設(shè)燒瓶的容

5、積為L，空氣的體積為 ( V-x) L，則有 :17x/V m+(29 (V-x) /V m) (V/Vm)=19，解之得 :x=5V；將此瓶65氣體倒置于水槽中，進(jìn)入燒瓶的液體體積為氨氣體積，即V，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占6燒瓶總體積為55(或 83.3%)；:( V) /V=66故答案是： 5(或 83.3%)；6（4）混合液的質(zhì)量為( 100d1 +50d2) g，混合后溶液的體積為：-32-( 100d 1+50d2) d3mL=( 100d1 +50d2) d3 10L；溶液混合后 n( SO4) =(0.1 0.3 1+0.05 0.2 3)=0.06mol；根據(jù) c=n/V 可知，

6、混合溶液中SO42-的濃度為：0.06 100d1 +50d2 d3-3/100d1+50d2mol/L=6d3/10d1+5d2mol/L10=60 d3()()()故答案是： 6d3/( 10d1+5d2) mol/L ；5）設(shè)AOH和BOH的摩爾質(zhì)量分別為5x g/mol和7x g/molnHCl =n OH-（， ()() =0.1 1.2=0.12mol； 7mol AOH 與 5mol BOH 混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根據(jù)題意可知，5.6g 混合堿中含有 n( OH-) =0.12mol ，則含有 n(OH-)=12mol 時(shí)，混合堿的質(zhì)量為560g；根據(jù)7mol

7、5x g/mol+5mol 7x g/mol=560g可知， x=8，所以 AOH 的摩爾質(zhì)量為40g/mol ；故答案是： 40g/mol ；（6）假設(shè)溶液體積為1.00L， 1.00L鹽酸中含氯化氫的物質(zhì)的量為：1L1mol/L=1mol，V(HCl)=1 22.4=22；.4L1.00L 鹽酸中含水的質(zhì)量為：m( H2O) =1 1.03653-10 36.5=1000g，V H2 O =1L1體積水吸收氯化氫的體積為V=V(HCl)/ V H2O 1L=22.4L()；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，()；故答案是： 22.4。2 按要求填空，已知NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

8、 Cl2 的質(zhì)量為 _；有 _個(gè)氯原子。（2）含 0.4mol Al 3 的 Al2(SO4)3 中所含的SO42 的物質(zhì)的量是 _。（ 3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中 OH-與 CO32 質(zhì)量之比為 51： 300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為 _。（4）質(zhì)量相同的 H2323四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_。、 NH 、 SO、O（ 5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 3.4g NH3 的體積為 _；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 _L H2S 含有相同數(shù)目的氫原子。（6） 10.8g R2O5 中氧原子的數(shù)目為 3.01 1023，則元素 R 的相對原子質(zhì)量為 _；R 元素名稱是 _。（ 7）將 10mL 1.00mol/L

9、 Na 2CO3 溶液與 10mL 1.00mol/L CaCl2 溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量 _（忽略混合前后溶液體積的變化）。（8） a 個(gè) X 原子的總質(zhì)量為b g，則 X 的相對原子質(zhì)量可以表示為 _（9）已知 CO、 CO2 混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中 CO的質(zhì)量為 _；CO2 在相同狀況下的體積為 _。（10）由 CH4 和 O2 的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2 的 14.5倍。則該混合氣體中CH4 和 O2 的體積比為 _。【答案】 7.1g 0.2NA或 1.20410232

10、4.48L 6.7214 氮 1mol/L0.6mol 3:5 SO0.02molb23bNA 或 6.02102.8g 4.48L 3:13aa【解析】【分析】（1）先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2 的物質(zhì)的量，再計(jì)算氯氣的質(zhì)量和氯原子個(gè)數(shù)；（ 2）由化學(xué)式計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量；（ 3）由兩種離子的質(zhì)量比結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算兩種離子的物質(zhì)的量之比；（ 4）由 n= mM 可知，質(zhì)量相同的不同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小；（ 5）先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 3.4g NH3 的物質(zhì)的量，再計(jì)算氣體體積和所含氫原子的物質(zhì)的量，最后依據(jù)氫原子的物質(zhì)的量計(jì)算硫化氫的體積；（6）由 R2

11、 O5 的質(zhì)量和所含氧原子個(gè)數(shù)建立關(guān)系式計(jì)算R 的相對原子質(zhì)量；（ 7）將 10mL 1.00 mol/L Na 2CO3 溶液與 10mL 1.00mol/L CaCl2 溶液相混和發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中Na+和Cl-的物質(zhì)的量不變；（8）先計(jì)算a 個(gè)X 原子的物質(zhì)的量，再依據(jù)質(zhì)量計(jì)算X 的摩爾質(zhì)量；（ 9）依據(jù)混合氣體的質(zhì)量和體積建立求解關(guān)系式求得一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，在分別計(jì)算一氧化碳質(zhì)量和二氧化碳體積；（ 10）先計(jì)算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，再依據(jù)公式計(jì)算甲烷和氧氣的體積比?！驹斀狻浚?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl22.24L=0.1mol ，質(zhì)量為

12、 0.1mol 71g/mol=7.1g，的物質(zhì)的量為 22.4L/mol20.2NA或23，故答案為：7.1g；0.2NA或Cl 為雙原子分子，含有的氯原子個(gè)數(shù)為1.204 1023；1.204 10（2）由化學(xué)式可知，含 0.4mol Al 3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO42的物質(zhì)的量是3；0.4mol 2=0.6mol ，故答案為： 0.6mol（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與 CO32 質(zhì)量之比為 51： 300，則這兩種離子的物質(zhì)的量51g300g之比為 17g/mol：60g/mol =3:5，故答案為： 3:5；（4）由 n= m可知，質(zhì)量相同的不同氣體，氣體的摩爾

13、質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)M越小， H2、 NH3、 SO2、 O3 四種氣體中 SO2 的摩爾質(zhì)量最大，則SO2 的物質(zhì)的量最小，分子數(shù)最小，故答案為：SO2；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g=0.2mol ，則體積為3.4g NH3 的物質(zhì)的量為 17g/mol0.2mol 22.4L/mol=4.48L，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol 3=0.6mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為 0.6mol 的 H2S 的物質(zhì)的量為0.6mol0.3mol H 2S 的體積為2=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol 22.4L/mol=6.72L，故答案為：4.48L； 6.72；（6）設(shè)元素 R 的

14、相對原子質(zhì)量為M ，10.8g R2O510.8g10.8的物質(zhì)的量為(2M+80)g/mol=(2M+80) mol ，所含氧原子的數(shù)目為10.82323，解得 M=14 ，該元素為 N 元素，故答案(2M+80) mol 6.02 10 5=3.01 10為： 14； N；（ 7）將 10mL 1.00mol/L Na 2CO3 溶液與 10mL 1.00mol/L CaCl2 溶液相混和發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中Na+和 Cl-的物質(zhì)的量不變，10mL 1.00mol/L Na 2CO3 溶液中Na+的物質(zhì)的量為 0.01L 1.00 mol/L 2=0.02mol，則

15、混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.01L 1.000.02L =1.00mol/L ；10mL 1.00mol/L CaCl2 溶液中 Cl-的物質(zhì)的量為mol/L 2=0.02mol，則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量 0.02mol ，故答案為： 1mol/L ； 0.02mol ；（8） a 個(gè) X 原子的物質(zhì)的量為abgbNg/mol ，則 X 的相對原子NAmol ， X 的摩爾質(zhì)量為 Na mol = a AA質(zhì)量 bNaA ，故答案為：bNaA 或 6.02a1023 b ；（9）設(shè) CO、 CO2混合氣體中CO2為 x mol ， CO 為 y mol ，由題意可得

16、28x+44y=11.6 ，6.72Lx+y= 22.4L/mol =0.3mol ，解可得 x=0.1， y=0.2，則 0.1mol CO 的質(zhì)量為0.1mol 28g/mol=2.8g，0.2mol CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案為： 2.8g；4.48L；（10）由題意可知， CH4和 O2 的組成的混和氣體平均相對分子質(zhì)量為2 14.5=29，設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、氧氣的物質(zhì)的量為 y，則有16x+32yx+y =29，解得 x： y=3:13，故答案為： 3:13。3 （ 1）寫出下列各項(xiàng)操作的名稱，并寫出有標(biāo)號的儀器名稱

17、。A：操作名稱 _；儀器名稱 _B：操作名稱 _；儀器名稱 _C：操作名稱 _；儀器名稱 _ 、_、 _D：操作名稱 _；儀器名稱 _（ 2）配制 100ml 、3.00mol/L NaCl 溶液。計(jì)算需要 NaCl 固體的質(zhì)量 _g。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱稱量NaCl 固體 _g。將稱好的NaCl 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水_23次， _ 也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混均。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下_時(shí)，改用_滴加蒸餾水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。貯存溶液。（ 3）實(shí)驗(yàn)中所用玻璃儀器除量筒外還有_

18、 。（ 4）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？答：_ ?！敬鸢浮窟^濾漏斗蒸發(fā)蒸發(fā)皿蒸餾溫度計(jì)蒸餾燒瓶冷凝管萃取分液分液漏斗17.5517.6洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌液1- 2cm膠頭滴管100ml 容量瓶玻璃棒 膠頭滴管燒杯燒杯內(nèi)壁粘有NaCl 濃溶液，洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，保證NaCl 完全轉(zhuǎn)入容量瓶，否則所配溶液偏低?！窘馕觥俊痉治觥浚?1）這四項(xiàng)操作均為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作， A 為過濾， B 為蒸發(fā)， C 為蒸餾， D 為萃取分液，據(jù)此寫出所用儀器；（ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶；根據(jù) m=cVM 計(jì)

19、算需要 NaCl 的質(zhì)量；根據(jù)托盤天平只能精確至 0.1g，確定稱量 NaCl 的質(zhì)量；為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，并將洗滌液也都注入容量瓶；定容時(shí)先將蒸餾水注入容量瓶，液面距離刻度線下1-2cm 時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；（ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定所用玻璃儀器；（ 4）從對結(jié)果造成的誤差角度分析?！驹斀狻浚?）這四項(xiàng)操作均為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，A 為過濾，為漏斗；B 為蒸發(fā)，為蒸發(fā)皿；C 為蒸餾，為溫度計(jì)，為蒸餾燒瓶，為冷凝管；D 為萃取分液，為分液漏斗；故答案為： A. 過濾；漏斗；B. 蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；C. 蒸餾；

20、溫度計(jì)；蒸餾燒瓶；冷凝管；D 萃取分液；分液漏斗；（ 2） n(NaCl)=cV=0.1L 3.00mol/L=0.3mol， NaCl 質(zhì)量m(NaCl)=nM=0.3mol 58.5g/mol=17.55g；托盤天平只能精確至 0.1g，則稱量 NaCl 的質(zhì)量為 17.6g；為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，并將洗滌液也都注入容量瓶；定容時(shí)先將蒸餾水注入容量瓶，液面距離刻度線下1-2cm 時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，除了量筒

21、還需要的玻璃儀器是100ml 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯；（ 4）燒杯內(nèi)壁粘有 NaCl 濃溶液，如果不用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶，會(huì)造成溶質(zhì)損失，使配制的溶液濃度偏低?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往會(huì)漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，寫容量瓶時(shí)經(jīng)常會(huì)漏掉規(guī)格。我們可以通過實(shí)驗(yàn)步驟有序的回憶思考實(shí)驗(yàn)所需要的儀器，做到不漏不多。4 現(xiàn)用該濃硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯； 藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_ （填序

22、號），還缺少的儀器有_ （寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL （保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 _（選填 10mL、 50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；【答案】 100mL 容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】【分析】【詳解】（ 1）配制 100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻

23、度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為，缺少的儀器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案為：；100mL 容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為10001.8498%c=98mol/L 18.4mol/L ，配制100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為1mol/L0.1L0.0054L=5.4mL ，應(yīng)該用 10mL 的量筒，故答案為：5.4； 10mL。18.4mol/L5 鋰因其重要的用途，被譽(yù)為 “能源金屬 ”和 “推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬 ”（1） Li3N 可由 Li 在

24、N2 中燃燒制得取 4.164g 鋰在 N2 中燃燒，理論上生成Li3N_g；因部分金屬 Li 沒有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中 Li3N 的質(zhì)量是 _g（保留三位小數(shù)， Li3N 的式量： 34.82）（ 2）已知： Li3N+3H2O 3LiOH+NH3取 17.41g 純凈 Li3N，加入 100g 水，充分?jǐn)嚢?，完全反?yīng)后，冷卻到 20，產(chǎn)生的 NH3 折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 _L過濾沉淀、洗滌、晾干，得到 LiOH 固體 26.56g ，計(jì)算 20時(shí) LiOH 的溶解度 _（保留 1 位小數(shù)， LiOH 的式量： 23.94）鋰離子電池中常用的 LiCoO2，

25、工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備（ 3）將含 0.5molCoCl2 的溶液與含 0.5molNa 2CO3 的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀 53.50g；過濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，得到白色沉淀 143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且 Na+有 1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH 溶液完全吸收，使 NaOH 溶液增重13.20g，通過計(jì)算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式_，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） Co2( OH)2CO3 和 Li2CO3 在空氣中保持溫度為600800，可制得LiCoO2，已知：3Co2 ( OH)2CO

26、3+O2 2Co3O4+3H2O+3CO2； 4Co3O4+6Li2 CO3 +O2 12LiCoO+6CO2按鈷和鋰的原子比1：1 混合固體，空氣過量70%， 800時(shí)充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2 的體積分?jǐn)?shù) _（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2 體積分?jǐn)?shù)0.79， O2 體積分?jǐn)?shù)0.21）【答案】 6.9646.65611.212.8g2CoCO3?3Co（ OH） 2?H2O5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO3?3Co（ OH） 2?H2O+10NaCl+3CO20.305【解析】【分析】【詳解】（1）首先寫出鋰在氮?dú)庵腥紵姆匠淌剑?Li+N 2 點(diǎn)燃 2Li 3 N

27、 ，接下來根據(jù)4.164g0.2mol 的氮化鋰，這些氮化鋰的=0.6mol 算出鋰的物質(zhì)的量，則理論上能生成6.94g/mol質(zhì)量為 0.2mol 34.82g/mol=6.964g ；反應(yīng)前后相差的質(zhì)量為6.840g-4.164g=2.676g ，這些增加的質(zhì)量實(shí)際上是氮原子的質(zhì)量，即2.676g =0.191mol 的氮原子，根據(jù)氮守恒我14g/mol們知道氮化鋰的物質(zhì)的量也為0.191mol，這些氮化鋰的質(zhì)量為0.191mol34.82g/mol=6.656g ；17.41g（2）根據(jù)=0.5mol 先算出氮化鋰的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式不難看出氮化鋰和34.82g/mol氨氣是 1:1

28、的，這些氨氣在標(biāo)況下的體積為22.4L/mol0.5mol=11.2L ；根據(jù)化學(xué)計(jì)量比， 0.5mol 的氮化鋰?yán)碚撋夏苌?.5mol的 LiOH ，這些 LiOH 的質(zhì)量為1.5mol 23.94g/mol=35.91g ，缺少的那9.35 克 LiOH 即溶解損失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100 克溶劑能溶解達(dá)到飽和的最大溶質(zhì)的量，雖然一開始有100 克水，但是反應(yīng)會(huì)消耗掉1.5mol 水，這些水的質(zhì)量為 1.5mol18g/mol=27g ，因此我們算出的9.35gS9.35 克是 73 克水中能溶解的 LiOH 的量，換算一下=，解得 S 為 12.8100g-27g100g

29、克；（3）加入硝酸銀后的白色沉淀為AgCl ，根據(jù)143.5g=1mol 算出 Cl - 的物質(zhì)的量，143.5g/mol因此 Cl - 全部留在溶液中，堿式碳酸鈷中無Cl - ， Na + 也全部留在溶液中，沉淀中無Na+ ，使燒堿溶液增重是因?yàn)槲樟薈O2，根據(jù)13.2g =0.3mol 算出 CO2 的物質(zhì)的44g/mol量，根據(jù)碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2molCO32-進(jìn)入了堿式碳酸鈷中，0.5mol Co2+ 全部在堿式碳酸鈷中，剩下的負(fù)電荷由OH - 來提供，因此 OH - 的物質(zhì)的量為0.6mol 。將 0.5mol Co2+ 、 0.2mol CO32-

30、和 0.6mol OH - 的質(zhì)量加起來，發(fā)現(xiàn)只有0.5mol 59g/mol+0.2mol 60g/mol+0.6mol 17g/mol=51.7g，剩下的 1.8 克只能是結(jié)晶水，即 0.1mol 結(jié)晶水，綜上，堿式碳酸鈷的分子式為2CoCO 33Co(OH) 2H 2O ；寫出制備方程式 5CoCl 2 +5Na 2 CO 3 +4H 2O=2CoCO 33Co(OH) 2 H 2O+10NaCl+3CO 2 ；（4）令參加反應(yīng)的氧氣為3mol，相當(dāng)于370%，則一共mol 的空氣，又因?yàn)榭諝膺^量21%3mol 空氣，反應(yīng)中一共生成了6mol 水蒸氣和 12mol 二氧化碳，則二通入了（

31、1+0.7 ）21%12100%=30.5% 。氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為3（12+6-3+1.7）0.216I自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列 A、 B、 C、 D 是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、 C、 D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_；(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉_；(3)分離 39的乙醇溶液 _；(4)分離溴的氯化鈉溶液_；.利用 “化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g/cm

32、3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ，物質(zhì)的量濃度為c mol/L ，溶液中含NaCl 的質(zhì)量為m g。(1)用 m、 V 表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_(2)用 w、 d 表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_(3)用 c、 d 表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_【答案】 B D A C 1000m 58.5V 1 1000dw 1 58.5cmol Lmol L58.51000d【解析】【分析】I. 根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇相應(yīng)的裝置進(jìn)行分離；. 根據(jù)公式 nmn1000M 、 cV 、 c=M進(jìn)行計(jì)算。【詳解】I. (1)碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法從碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，故答案為：B；(2)氯化鈉易溶于水，可用蒸發(fā)的方法從氯化

33、鈉溶液中分離出氯化鈉，故答案為：D；(3)乙醇和水是互溶的兩種液體，可用蒸餾的方法分離乙醇和水，故答案為：A；(4)溴易溶于四氯化碳而難溶于水，且四氯化碳與水不互溶，則可以用四氯化碳萃取氯化鈉溶液中的溴單質(zhì)，再分液，故答案為：C；. (1)NaCl 的物質(zhì)的量為 nm =mg= m mol ，則 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度是M58.5g/mol58.5mmol= 1000m mol L-1 ，故答案為：1000mc= 58.5-3L58.5VV 1058.5V 1；mol L(2)根據(jù)公式 c= 1000可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度是c= 1000dw mol L-1 ，故答案M58.5100

34、0dw1；為：mol L58.5(3)由 c=1000可知，M= cM ，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 58.5c ，故答案為：10001000d58.5c。1000d【點(diǎn)睛】該公式 c=1000中，涉及溶液的密度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度，密度的單位為Mg/cm 3，是同學(xué)們的易忘點(diǎn)。7 將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/ L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量 n 與加入 NaOH 溶液的體積 V 的變化如圖所示。(1)寫出 Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ；(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為_g；(3)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_，硫酸的物質(zhì)的

35、量濃度為_ molL/；(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；( 5) c 點(diǎn)溶液中通入足量的CO2 的反應(yīng)化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮?2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO23H29 Na2SO4 2 5 10 08=+.NaAlO2+CO2+2H2O=Al( OH) 3+NaHCO3【解析】【分析】由圖象可知，從開始至加入NaOH 溶液 20 mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后有剩余，溶液的溶質(zhì)為H2SO4、 MgSO4、 Al2( SO4) 3 ，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：24242mL 時(shí)，沉淀量最大，此過程中Mg2+、H SO +2NaOH=Na SO +2H

36、O；當(dāng) V( NaOH 溶液 )= 2003 +與 OH- 反應(yīng)生成 Mg ( OH) 2 和 Al( OH) 3，溶液溶質(zhì)為 Na24；從 200 mL到 240mL，AlSONaOH 溶解固體Al( OH) 3，發(fā)生反應(yīng)：-+2H2O，據(jù)此分析解答。OH + Al( OH) 3=AlO2【詳解】( 1) Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2 和 H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2+3H2；+=( 2) 根據(jù)圖象可知Mg ( OH) 2 和 Al( OH) 3 的物質(zhì)的量之和為0. 35mol ，從 200mL 到 240mL，NaOH溶解Al(OH

37、V NaOH溶液 )=240 mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為) ，當(dāng)(3Mg( OH) 2，物質(zhì)的量為 0. 15mol ，Al( OH) 3 的物質(zhì)的量為 0. 35mol - 0. 15mol=0. 2 mol ，由元素守恒可知n Aln AlOH30.20 moln Mg)=n Mg(OH 20 15 mol，所以鎂和()= () =，() = .鋁的總質(zhì)量為 m( Al)+ m( Mg )= 0. 20 mol 27g/ mol+0. 15mol 24g/ mol =9g；( 3) 沉淀量最大時(shí)為Mg ( OH) 2 和 Al( OH) 3，溶液中溶質(zhì)為Na24SO，根據(jù)鈉元素守恒可

38、知此時(shí) n( Na2SO4200mLNaOH溶液中含有的nNaOH的0.5倍，所以nNa2SO40.55) 等于()()=mol/ L0. 2 L = 0 . 5mol ，所以 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度c( H2 SO4)=0.5mol=2. 5mol / L；0.2L( 4) 根據(jù)以上分析， n( Al)= 0. 2mol， n( Mg)= 0. 15mol ，由于 Al 是 +3 價(jià)金屬， Mg 是 +2價(jià)的金屬，所以金屬失去電子的物質(zhì)的量ne-3n Al)+2n Mg)=0.2 mol30.15()=(+mol 2=0. 9 mol，根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的

39、量21- )= 0. 45mol ，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V( H2mol 22. 4 L/ mol=10. 08n( H )=2n( e)= 0. 45L；( 5) 在 b 點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na24MgOH2AlOH3bcSO，沉淀量為(和過程中發(fā)生反)() ，在應(yīng)： NaOH+Al( OH) 3=NaAlO2+2H2O，至 c 點(diǎn)，該反應(yīng)恰好反應(yīng)完全，故c 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3Al OH 3c點(diǎn)溶液中通入足量的CO2，NaAlO2()，所以、CO2、 H2O 反應(yīng)產(chǎn)生Al( OH) 3 和 NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al( OH) 3+NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量在鎂、鋁的重要化合物的計(jì)算的應(yīng)用，把握圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒關(guān)系計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。8 完成下列填空：（ 1）已知反應(yīng)： Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe，則該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是 _。在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化 _(填 “升高 ”或 “降低 ”)，該元素的原子 _(填 “失去 ”或 “得到 ”) 電子。發(fā)生氧