2020人教版高一化學上冊必修1《19二氧化硅和硅酸》【含答案】

1、人教版高一化學上冊必修119二氧化硅和硅酸同步練習及答案課時跟蹤檢測（十九） 二氧化硅和硅酸1下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是()A干冰B水晶C瑪瑙 D硅石解析：選A干冰為固體CO2，主要成分不是SiO2，B、C、D項物質(zhì)的主要成分都為二氧化硅。2下列說法正確的是()ASiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫石英，能溶于水DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中解析：選DSiO2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A、C項錯誤；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4無色氣體，B項錯誤；SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中，D項正確。3下列不需要用

2、到二氧化硅的是()A光導(dǎo)纖維 B半導(dǎo)體材料C石英鐘表 D普通玻璃解析：選BA項，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，正確；B項，半導(dǎo)體材料主要成分為Si，錯誤；C項，石英的成分為二氧化硅，D項，玻璃的成分中含有二氧化硅；C、D正確。4熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是()A石英坩堝 B普通玻璃坩堝C生鐵坩堝 D陶瓷坩堝(含有SiO2)解析：選C石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2。高溫下，燒堿能與SiO2發(fā)生反應(yīng)而使坩堝腐蝕；鐵在高溫下不與NaOH反應(yīng)。5下列說法不正確的是()A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B在反應(yīng)SiO22CSi2CO中SiO2作氧化劑CSiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔

3、點高、硬度大D氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸解析：選AA項，SiO2不溶于水，但它能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯誤；B項，在該反應(yīng)中SiO2被C還原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項，由于SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故熔點高，硬度大，正確；D項，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。6下列敘述正確的是()ACO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似B因為CaCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強CCO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑DSiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制作光導(dǎo)纖

4、維解析：選CCO2的熔沸點低，溶于水，SiO2的熔沸點高，硬度大，不溶于水，兩者是酸性氧化物和其物理性質(zhì)沒有因果關(guān)系，A錯；CaCO3和SiO2反應(yīng)是SiO2的特殊性質(zhì)，不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱，B錯；SiO2晶體在光學方面的特性，決定了其可制作光導(dǎo)纖維，D錯。7石英沙(主要成分SiO2)是一種常見工業(yè)原料，其中?；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是()A用稀硫酸溶解后過濾分離B用酒精燈加熱C用水溶解后過濾分離D用稀鹽酸溶解后過濾分離解析：選DA項，SiO2為酸性氧化物，不能與硫酸反應(yīng)，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，不能過濾分離，錯誤；B項，用

5、酒精燈加熱，CaCO3不能發(fā)生分解反應(yīng)，即使分解仍混有分解產(chǎn)物CaO，錯誤；C項，SiO2和CaCO3都不溶于水，不能用溶解、過濾的方法除去，錯誤；D項，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、水和CO2，而SiO2不溶解，可以除去雜質(zhì)，正確。8下列變化不能一步實現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析：選CNa2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2；SiO2NaOH,Na2SiO3；SiO2與水不反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成H2SiO3。9為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實

6、驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_。(2)裝置B所盛的試劑是_，其作用是_。(3)裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)由此可得出的結(jié)論是：酸性：_。解析：根據(jù)強酸弱酸鹽弱酸強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3，根據(jù)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可以知道酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)為Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反應(yīng)會有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3

7、溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2，故可選用飽和NaHCO3溶液。答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)HClH2CO3H2SiO310高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.61通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有_類。(2)步驟中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_。(3)濾渣A的成分有_。(填化學式)(4)步驟反應(yīng)的

8、化學方程式為_。(5)實驗室進行步驟用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、_和_。解析：(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物3類，稻殼灰中的SiO2屬于酸性氧化物，Na2O、K2O屬于堿性氧化物、Al2O3屬于兩性氧化物；(2)步驟中涉及SiO2與OH反應(yīng)生成SiO和H2O，離子方程式是SiO22OH=SiOH2O；(3)稻殼灰的成分中SiO2、Al2O3與NaOH反應(yīng)，Na2O、K2O與H2O反應(yīng)，而C與Fe2O3均不反應(yīng)，所以濾渣A的成分是C、Fe2O3；(4)濾液A中含有SiO、AlO，加入過量稀鹽酸，則AlO與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成Al3，SiO與過量的

9、稀鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，過濾得到H2SiO3，煅燒生成SiO2和H2O，化學方程式是H2SiO3SiO2H2O；(5)煅燒固體時，需要將固體放在坩堝中，坩堝放在泥三角上，泥三角放在三腳架上，用酒精燈加熱，用坩堝鉗取下坩堝，所以還需要坩堝和泥三角。答案：(1)3(2)SiO22OH=SiOH2O(3)C、Fe2O3(4)H2SiO3SiO2H2O(5)坩堝泥三角1關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是()A水晶的主要成分是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別C二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)解析：選D水晶的主要成分為SiO2，

10、A項正確；CO2是由分子構(gòu)成的，而SiO2是Si和O按12組成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，二者物理性質(zhì)差別較大，B正確；SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，C項正確；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，D項不正確。2下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A兩者均為弱酸B兩者均可使紫色石蕊溶液變紅色CCO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D兩者受熱時均可以分解解析：選B硅酸不能使紫色石蕊溶液變紅，B不正確。3用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A鹽酸 B氫氟酸C燒堿 D飽和食鹽水解析：選B能腐蝕玻璃的

11、是氫氟酸，反應(yīng)的化學方程式為SiO24HF=SiF42H2O。4將過量的CO2分別通入：CaCl2溶液濃Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D解析：選B根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；過量的CO2通入濃Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量會發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無沉淀；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生

12、成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而有結(jié)晶析出。5在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣氟氣A BC D解析：選D二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅與純堿(或碳酸鈣)在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，能反應(yīng)；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，不能反應(yīng)。6關(guān)于工業(yè)制金剛砂的反應(yīng)：SiO23CSiC2CO，下列說法正確的是()ASiO2是氧化劑，C為還原劑B碳的還原性比硅強C氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21D1 mol Si

13、O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子4 mol解析：選D由價態(tài)變化知該反應(yīng)是單質(zhì)碳自身的氧化還原反應(yīng)，作為氧化劑和還原劑的碳的物質(zhì)的量之比為12，故選D。7現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是()A純水 B鹽酸C硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液解析：選BA項，硅酸鈉、石灰石、二氧化硅中后兩種難溶于水，不能鑒別；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后兩種與鹽酸反應(yīng)分別出現(xiàn)氣泡和無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；硅酸鈉溶于硝酸銀溶液且反應(yīng)生成白色沉淀，其余難溶，不能鑒別；加入碳酸鈉溶液后，硅酸鈉溶解，其余難溶，不能鑒別。8下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是

14、()ASiO2屬于兩性氧化物B酸性：H2SiO3H2CO3C硅膠吸水后可重復(fù)再生D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：選CSiO2是酸性氧化物；酸性：H2CO3H2SiO3；圖中有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。9如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？將所選答案的編號填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需補加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著)?？晒┻x擇的試劑：A鹽酸 BNaOH溶液CO2DH2OECO2可供選擇的操作：分液加熱過濾結(jié)晶序號粉末狀混合物所加試劑主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)解析：(1)SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸。(2)SiO2能溶于NaOH溶液而CaCO3不溶于NaOH溶液。(3)NaCl溶于水而SiO2不溶于水。(4)SiO2不溶于鹽酸而Fe2O3能溶于鹽酸。(5)H2SiO3受熱分解生成SiO2，H2SiO3SiO2H2O。(6)SiO2不溶于水而Na2SiO3溶于水。答案：(1)A(2)B(3)D、(4)A(5)不加試劑(6)D10A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互關(guān)系如圖所示，A為