氯單質及其化合物

1、學員姓名學員年級高一化學授課日期學科教師授課次數(shù)授課時間課題鹵素 (1 )氯氣和氯的化合物課型雙基鞏固課五維分類對應節(jié)點知識維度1、通過對鹵素知識點的復習，能系統(tǒng)掌握鹵素單質及其化合物的性質；知識點梳理能力維度2、通過對典型例題針對性地分析，初步形成分析、解決與鹵素應用相關問題的能力；教學目標3、通過對知識點的細致講解及互動溝通，學生能增強學習的情感維度信心，提高學習興趣；習慣維度4、通過熟記筆記，逐漸養(yǎng)成勤做筆記，善做筆記的好習慣；方法維度5、通過對典型例題有針對性地分析，能拓寬解題思路，掌握相關問題的解題方法。教學重點氯氣的化學性質；氯氣的制備；次氯酸和漂白粉的性質；教學過程環(huán)節(jié)一作業(yè)檢查

2、子目標通過對上節(jié)課作業(yè)完成質量的檢查，教師和學員一起回顧上節(jié)課五維目標的相應達成情況。1、作業(yè)批改教學內容2、錯題講解環(huán)節(jié)二知識點 鹵素基礎知識子目標通過對鹵素基礎知識的系統(tǒng)梳理，能熟練掌握鹵素基本知識點并具備一定應用能力?？季V要求掌握重點提示【知識點 】（一）氯氣1結構教學內容17 號元素，原子最外層有7 個電子，易得電子，典型的非金氯元素是屬元素，而氯分子是雙原子單質分子（C12 ）。12氯氣的物理性質1)常溫下， 氯氣為黃綠色， 有強烈刺激性氣味的氣體加壓或降溫后易液化為液氯，進一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯，常壓下冷卻到-34.6 時變成液氯。2)常溫下，氯氣可溶于水(1 體積水溶解2 體

3、積氯氣 )，屬可溶性氣體。3)氯氣有毒并具有強烈的刺激性，吸入少量會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會中毒死亡因此，實驗室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔3氯氣的化學性質：1)與金屬單質的反應。Cu + C1 2CuCl 2（燃燒，產生棕黃色煙 ）2Fe + 3 C122FeCl3 （燃燒，產生棕褐色煙 ）2Na + Cl 22NaCl（燃燒，產生白煙）2Al + 3Cl 22AlCl 3（燃燒，產生白煙）注意：在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應，可用綠色鋼瓶儲存、運輸液氯 “煙 ”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質如銅在氯氣中燃燒，產生的棕黃色的煙為氯

4、化銅細小顆粒。2）與非金屬單質的反應H2 +Cl22HCl （蒼白色火焰 ，光照爆炸）2P+3Cl22PCl3（液態(tài)，形成白霧）PCl3+Cl 2= PCl5 （固態(tài)，形成白煙）3）與水反應Cl 2+ H 2O= HCl+ HClO （溶液呈淺黃綠色）思考： 液氯和氯水有什么不同？氯水中有哪些微粒？如何用實驗驗證？4）與堿溶液的反應2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+ H 2O（漂白液）2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2 +2H 2O （制漂粉精）3Cl 2+6NaOH （濃） =NaClO 3+5NaCl+3H 2O（需加熱）5）與某些鹽溶液的反應Cl 2

5、+2KI =2KCl+I 2Cl 2+2NaBr =2NaCl+Br 2Cl 2+Na2S=2NaCl+S Cl 2+2FeCl 2 =2FeCl3Cl 2 AgNO 3 H2O AgCl HClO HNO 32 Cl 2+ Na 2CO3 + H 2O = 2NaCl + 2HClO+ CO 22Cl 2 + NaHCO 3 = NaCl + HClO+ CO 26）與某些還原性氣體的反應Cl 2+2HBr=2HCl+Br 2Cl 2+ 2HI=2HCl+I2Cl 2+H2S =2Cl+S 3 Cl +2NH3=6HCl+N2（氯氣過量）3 Cl +8NH =6NH4Cl+N(氯氣不足）22

6、324氯氣的制備1)實驗室制備方法反應原理：MnO 2 + 4HCl( 濃 ) =MnCl 2 +Cl 2 + 2HO（條件：加熱）注意 ：實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣（不能用稀鹽酸代替濃鹽酸，實驗室中濃鹽酸的代用品：濃H2SO4 + NaCl ），實驗室中 MnO 2代用品： KMnO 4（不需要加熱或微熱）、KClO 3。裝置圖A 中 : 飽和氯化鈉溶液（作用？）B 中 : 濃硫酸（作用？）D 中 : 氫氧化鈉溶液（作用？能否用石灰水替代？）收集方法：用向上排空氣法檢驗氯氣（驗滿）： Cl 2 + 2KI =2KCl + I2，把濕潤的 KI 淀粉試紙放在瓶口，若變藍，說明瓶口氯

7、氣已充滿，因為Cl2 把 氧化成 I 2， I 2 遇淀粉變藍色?？偨Y ：氣體實驗室制備的基本流程：發(fā)生裝置；純化裝置；收集裝置；除尾裝置。2）工業(yè)制備方法制備原理：電解飽和食鹽水（通電前溶液中滴入幾滴酚酞試劑）陽極產物：Cl 2（逸出黃綠色氣體）陰極產物：H2 和 NaOH （陰極附近溶液先變紅）5氯氣的用途 :殺菌 , 消毒 , 漂白 , 化工原料 , 制醫(yī)藥和農藥的原料3（二）氯的主要化合物1氯化氫1) 物理性質無色而有 刺激性氣味的氣體， 易溶于水，在 0時，1 體積的水大約能溶解 500 體積的 HCl, 密度比空氣大。2） HCl 水溶液（鹽酸）的化學性質具有酸的通性（回顧酸的通性

8、）濃鹽酸具有一定的還原性（如被高錳酸鉀，二氧化錳，氯酸鉀等氧化）3） 氯化氫的制備實驗室制備方法H2SO4(濃) + NaCl = NaHSO 4+HCl （條件：微熱）裝置圖與實驗室制氯氣裝置圖相似（固液加熱裝置）。注意： HCl 尾氣吸收要用防倒吸裝置（原因？）工業(yè)制備：氯氣通入氫氣燃燒（氫氣需過量，為什么？）H2 +Cl22HCl4）用途氯化氫主要用于制染料 、香料、藥物、各種氯化物 等2 次氯酸（ HClO ）化學性質1) 弱酸性：一般用酸堿指示劑難以檢驗其酸性（次氯酸比碳酸弱）.2）強氧化性（包括漂白性）：HClO 氧化性比Cl 2 強，常用于殺菌消毒，能在濕潤條件下漂白紅花、紫花、

9、品紅試紙等，且HClO 的漂白屬永久漂白。3）不穩(wěn)定性： HClO 見光易分解，2HClO=2HCl+O 2（條件：光照）注意 ：氯氣和次氯酸鹽的漂白作用都是通過HClO 的漂白性直接實現(xiàn)的3 漂白粉1) 漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O2）漂白粉的組成：主要成分Ca(ClO) 2 和 CaCl 2，可能混有 Ca(OH) 2有效成分 Ca(ClO) 23）漂白粉的化學性質漂白粉本身沒有漂白性，在水溶液中只有轉化成HClO 才有漂白性 ,22+ 2HClOCa(ClO) + 2HCl = CaClCa(ClO) 2 + 2CO 2 + 2

10、H 2O = Ca(HCO 3)2 + 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意 ：久露置在空氣中的漂白粉會變質，需隔絕空氣保存4【典型例題 】1放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是()A 濃硫酸B 氫氧化鈉C氯水D 氯化鈉2下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）氯氣 液氯 新制氯水 久置氯水 鹽酸 用鹽酸酸化的漂白粉溶液A B CD 3氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應 3Cl +2NH3N +6HCl 檢查氯氣22管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙B 該反應利用了 Cl 2 的強氧化性C該反應屬于復分解反應D 生成 1 mol N 2 有 6 mol 電子轉移4實驗室制取氯氣如下圖，連接好實驗裝置。（ 1）連接好裝置后，先 _。（ 2）向燒瓶里加入少量_粉末，分