化學人教版九年級上冊專題復習—利用化學方程式的簡單計算（圖像型）教學設計.ppt

1、專題復習利用化學方程式的簡單計算（圖像型）,圖像分析方法,“兩標”：橫縱坐標的意義及單位,“三點”：起點、轉(zhuǎn)折點、終點的意義,“兩線”：起點到轉(zhuǎn)折點、轉(zhuǎn)折點到終點兩條線的意義,圖像分析要點,圖像分析方法,起點,橫坐標,縱坐標,轉(zhuǎn)折點,終點,A,B,圖像型計算題中常見圖形,圖像型計算題中常見圖形,1.向盛有12.6克NaHCO3固體的燒杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系，如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200g。反應方程式為:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下列問題： （1）當NaH

2、CO3和硫酸溶液恰 好反應時，所需時間約為 。 （2）當NaHCO3與硫酸溶液恰 好反應時，所產(chǎn)生的CO2 質(zhì)量為 。,193.4 193.9 194.6 196.7 200 1 2 3 4 5 6,m/g,t/s,6.6g,5s,10%,（3）反應后，所得硫酸鈉溶液 的質(zhì)量分數(shù)為多少？,2.某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。 （1）由圖中信息可知反應完全后生成沉淀的質(zhì)量為 g ; （2）恰好完全反應時溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,A,B,2.9,10.6%,Mg-

3、24 S-32 O-16 Na-23,3. 現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖。 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有 ； 寫出化學反應方程式； 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。,1)NaCl、NaOH 2) 3)120g,設CuCl2的質(zhì)量為X，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 135 80 98 X Y10% 9.8g 135X = 989.8g 135Y10% = 989.8g X=13.5g Y=80g 混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)=13.5g50g100%=27% 恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量=40g+80g =120g。 答：略,4.取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖所示。,（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04 g時，發(fā)生反應的化學方程式為 ；滴入NaOH溶液的質(zhì)量在412g時，發(fā)生反應的化學方程式為 ； （2）與氯化銅反應的NaOH的 質(zhì)量為_g； （3） 原鹽酸與氯化銅的混合 溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù) 。 （寫出計算過程）。,HCl+NaOH = NaCl+H2O,CuC