2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測：第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2-2a (含解析) .doc

1、板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1(雙選)離子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案AB解析Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)NaOH與Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量之比為32時，反應(yīng)的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，A正確；NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，當(dāng)兩溶液中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為32時，反應(yīng)的離子方程式為2Ca2

2、3HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，B正確；Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應(yīng)，不論兩溶液中所含溶質(zhì)的相對多少，產(chǎn)物中都不會存在CO，C錯誤；漏掉了NH與OH的反應(yīng)，D錯誤。2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫為NH3H2O，A錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2和OH，與Na2CO3反應(yīng)的離子

3、方程式為Ca2CO=CaCO3，B錯誤；稀硫酸中H只能將Fe氧化為Fe2，D錯誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，F(xiàn)e2能被ClO氧化；B中，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；D中，H與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。4下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2

4、發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯誤；酸性溶液中ClO能氧化I，且H與ClO不能大量共存，B錯誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，D錯誤。5下列離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A錯誤；B項忽視了SO2

5、過量，應(yīng)生成HSO，錯誤；Al(OH)3不能溶于過量NH3H2O，C錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2，將兩個離子反應(yīng)合并即可得總反應(yīng)2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D正確。6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量存在，錯誤；Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Al3與S2會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存

6、，錯誤。綜上所述，B正確。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子，即Al3和HCO，生成的氣體B為C

7、O2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無色氣體B，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，甲與丁反應(yīng)生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl。當(dāng)Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正確；丙為HCl，NO、H與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3，能溶于強(qiáng)堿溶液中，C正確；根據(jù)上述分析，D正確。10下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()A配制銀氨溶液時的總反應(yīng)：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.

8、1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，即Ag(NH3)2、OH，正確的離子方程式為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A錯誤；酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，故NO(

9、H)應(yīng)先氧化I，再氧化Fe2，B錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入，Ba(OH)2過量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯誤。112018東北育才學(xué)校質(zhì)檢能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3

10、和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故A錯誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為2IH2O22H=I22H2O，故B錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C錯誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合得

11、失電子守恒、電荷守恒，故D正確。二、非選擇題(共34分)122018遼寧沈陽高三質(zhì)檢(16分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：試回答下列問題：(1)實驗中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填離子符號)(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為_。(4)

12、氣體F的成分為_。(填化學(xué)式)(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實驗，最終確定原溶液中含有SO，試寫出實驗可行的操作方法及現(xiàn)象_。答案(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO解析(1)實驗中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類

13、不變，則原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含CO。(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)實驗加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HHCO=CO2H2O。溶液B中還含有Fe3，氫離子反應(yīng)完后，F(xiàn)e3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于實驗中NaHCO3過量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中

14、是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實驗，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。13(18分)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為