學業(yè)水平測試化學知識點

1、學業(yè)水平測試化學知識點1. 遇淀粉變藍的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì) Cl2 3. 最強的含氧酸是HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF 5. 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 ， 鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙 （2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧（3）CH4與Cl2混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO7. 檢驗Cl 先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物. 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色

2、可復原)、Cl2（顏色不可復原） 10. 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 ，如何區(qū)分CO2、SO2 ？11. 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 12. 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 13. 檢驗SO42 先加稀鹽酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 15. 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2 16. 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 17. 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 18. 造成光化學煙霧的污染物 NO2 19.極易溶于水的氣體 NH3、HCl 20.

3、 NH3噴泉實驗的現(xiàn)象紅色噴泉、原理 壓強減小21. 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 22. 溶于水顯堿性的氣體 NH3 23. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 24. 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體，氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。 27. 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3 28. 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定【易分解】、強氧化性、易揮發(fā) 29. 制造光導纖維的原料 SiO2 30

4、.不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等31. Na+的焰色黃色、K+的焰色紫色（透過藍色鈷玻璃觀察） 32.鈉與水反應的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。 33. 能與Na2O2（淡黃色）反應的兩種物質(zhì) H2O、CO2 34. 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁潰瘍不能用NaHCO3等35. 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 36. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較

5、 碳酸氫鈉受熱易分解 ，方程式為：37. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化： NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 38過氧化鈉作為呼吸面具中氧氣的來源 39. 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬Al(OH)3 膠體40 .常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3 41. 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸 42. 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 43. 紅棕色的固體 Fe2O3 44. 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬Fe、Al、兩種酸濃硫酸、濃硝酸 45. 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl、有刺激性氣味的氣體 HCl、C

6、l2、SO2、NO2、NH346. 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃） 47 .水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 48 .水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液顯淺綠色的含F(xiàn)e2+的溶液（如FeCl2溶液） 49 .有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 50. 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H451. 碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去的方法是 通入適量CO2 ；碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，除去的方法是 加熱 。52. 氣體燃燒火焰呈淡藍色的有氫氣、甲烷、一氧化碳53 不能

7、用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 54 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 55 溶于水顯堿性的氣體 NH3 56 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 57 能用堿石灰干燥的氣體NH3、不能用堿石灰干燥的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl258敞口放置質(zhì)量會增加的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）、敞口放置質(zhì)量會減少的溶液濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 59 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、F

8、e、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 60 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低 61與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環(huán)境的最好燃料 SO2 CO2 NO2氟氯烴塑料袋含磷洗衣粉H2 62 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物） 63 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4-變藍；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸餾 64 能使溴水褪色的乙烯（苯、烷

9、不能） 65 能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能） 66能發(fā)生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯） 67能發(fā)生酯化反應的是 醇和酸 68屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 69屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維 70常用來造紙的原料 纖維素 、常用來制葡萄糖的是 淀粉 71能發(fā)生皂化反應的是 油脂 、水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 72 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖 73 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 74 能與Na反應產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇）乙酸75 能發(fā)

10、生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 76能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 77 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產(chǎn)量 78 不能水解的糖單糖（如葡萄糖） 79 能發(fā)生銀鏡反應的【或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的】醛、葡萄糖 80 不溶于水的有機物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 81 易溶于水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸，這些物質(zhì)不能做萃取劑。 82 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇羥基OH（2）乙醛醛基CHO（3）乙酸羧基COOH 83 寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應/取代（2） 從乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯使

11、溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱/水解(取代)（9） 從乙烯制乙醇/加成84 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 85 寫出下列通式：（1）烷CnH2n+2；（2）烯CnH2n；86 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 87需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 88 用固固加熱裝置制取的氣體O2、NH3用固固不加熱裝置制取的氣體H2、CO2、 89制取以下氣體需要加熱的：（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下氣體不需要加熱的（1） 用Zn和稀H

12、2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和濃HNO3制NO2 90需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)是氯水、濃硝酸、AgNO3 原因是：91 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（H） 形成化合物種類最多的元素 碳 92地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 大氣中含量最多的元素 N 93X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 94沼氣、天然氣的主要成分是甲烷 95Na2CO3純堿、蘇打 96 CO2固體干冰 97 NaHCO3 小蘇打 98乙醇 酒精 99CuSO4.5H2O 膽礬、藍礬 100丙三醇甘油

13、101SiO2 石英、硅石 102 KAl(SO4)212H2O明礬 103CaO 生石灰 104 Na2SiO3水溶液 水玻璃 105Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 105 乙酸醋酸 106CaCO3 石灰石、大理石 107三氯甲烷氯仿 108 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉109 NaCl 食鹽 110.常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3111.常見的放熱反應有：燃燒反應；化合反應；金屬與酸的反應；酸

14、堿中和反應常見的吸熱反應有：電離和水解；分解；制水煤氣；CO2C2CO112.將鈉保存在 煤油 里113.在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源的是Na2O2114.物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管 步驟： 計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽115.鹵族元素的名稱,符號_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。116堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫元素，117. 在常溫下, 1體積水能夠溶解_2_體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黃綠色 ，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等

15、微粒，久置的氯水含有 H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是 Cl2 。氯氣 不能 使干燥的有色布條褪色，但能使 濕 的有色布條褪色。 反應方程式：H2O+ Cl2 =HCl+HClO 離子方程式：H2O+ Cl2 = H+Cl- + HClO118.次氯酸（HClO）見光易_分解_,是一種_強氧化_劑,所以自來水常用它來_消毒。次氯酸還能使染料和有機物質(zhì)_褪色_，可用作_漂白劑_。干冰、碘化銀可用于人工降雨119質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) ；質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-正電荷數(shù)；陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+負電荷數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)；相

16、鄰短周期元素的周期序數(shù)為x和x1或x8（前者是左右關(guān)系，后者是上下關(guān)系）如則16表示 S的質(zhì)子數(shù)是16 ，32表示 S的質(zhì)量數(shù)是32 ，S的中子數(shù)= 32-16=16 。其核外電子數(shù) 16120元素周期律和元素周期表：AOHAAAAAAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強如：金屬性：NaMgAl，非金屬性：SiPSCl。同一主族：從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：HLiNaClBrI121離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。

17、122共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。123極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。124非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、O2，Na2O2中的OO鍵125微粒半徑大小比較規(guī)律：同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10個電子）126臭氧的化學式為 O3；液態(tài)的臭氧呈 淡藍 色，臭氧具有

18、強 氧化性 ，可用于 漂白消毒127.濃硫酸有強烈的_吸水_性和 脫水 性和 強氧化性。下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出何種性質(zhì)：(1)敞口放置濃硫酸時質(zhì)量增加， 吸水性 (2)把CuSO45H2O晶體放入濃硫酸中時,變成白色, 脫水性 (3) 銅片放入濃硫酸有氣體放出 強氧化性 。濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，應先 用干布迅速拭去，再 用大量水沖洗。128濃硫酸與銅加熱能發(fā)生反應，生成的氣體能使 品紅溶液 褪色，生成物的水溶液顯 藍色，反應方程式為 Cu +2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ H2O 129常溫下濃硫酸不能與Al、Fe 反應，原因是 金屬表面生成了一層致密的氧

19、化物薄膜,阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應 這個現(xiàn)象叫做 鈍化 。冷的濃硫酸可以用 鐵或 鋁 的容器貯存。130.天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化學性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應（除 氫氟酸 外），但能與堿性氧化物 和 強堿 反應，氫氧化鈉反應的化學反應方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛放氫氧化鈉等堿性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 131.在水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)上都用得到的原料是 石灰石 132.在碳族元素的單質(zhì)和化合物中 干冰 常作制冷劑； 二氧化硅 是制造光導纖維的重要原料； 硅 是半導體材料133.氨是 無 顏色，有 刺激性 氣味的氣體，氨很 容易 液化。所以液氨作 制

20、冷 劑134.氨氣的實驗室制法：藥品 消石灰 和 氯化銨 ，方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O氨氣的收集方法是 向下排空氣法 ，不能用排水法的理由是 氨氣極容易溶于水 。檢驗氨氣收集滿的方法是 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍,則已經(jīng)收集滿用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙出現(xiàn),則已經(jīng)收集滿 。裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是 防止氨氣外逸，減少空氣對流。135.原電池形成的條件（1） 有閉合回路 （2） 有活動性不同的兩個電極 （3） 電解質(zhì)溶液 。原電池的原理是 將化學能轉(zhuǎn)化為電能 。原電池負極的判斷方法是金屬活潑性 強 是負極等。1

21、36.銅鋅原電池中 鋅 是負極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負極 Zn2e-=Zn2+ 正極 2H+2e-=H2 。總的方程式 Zn+2H+=Zn2+H2 。137最輕的氣體是H2；最輕金屬是Li；形成化合物種類最多的元素是C；第二周期最高價氧化物對應的水化物屬強酸的元素是N；短周期金屬元素中，能形成兩種氧化物的元素的是Na；第三周期中離子半徑最小的元素是Al專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應及實驗基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液:直徑1nm混合物 膠體:1nm直徑100nm (丁達爾效應) 濁液:直徑100nm 有機化合物物質(zhì) 化合物無機化合物 純凈物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學反應的類

22、型 1、四種基本反應類型 ：化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應。3、氧化還原反應 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應）-還（還原劑）降（化合價）-得（電子）-還（氧化反應）-氧（還原劑）表示方法： 雙線橋 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號：n 單位： 摩爾2、

23、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 10、物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶

24、是否漏水步驟：. 計算 m=cvM .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） 1 1100 1002、膠體的性質(zhì)：丁達爾效應（光亮的通路），用于區(qū)分溶液與膠體。3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 強酸HCl H2SO4 HNO35、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多數(shù)的鹽 弱酸 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿 水五、物

25、質(zhì)的分離與提純 1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。 如：粗鹽的提純。2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離， 主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可選用CCl4，現(xiàn)象：溶液分層，上層無色，下層橙紅色。注意：不用酒精萃取。六、離子的檢驗1.焰色反應： 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）2.Cl-檢驗 ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-檢驗: 加Ba(NO3)2產(chǎn)生

26、的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍5.Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）36.Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。如氕、氘、氚。八、離子反應1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)

27、、氧化物保留化學式）.刪.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應 H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應 H+OH-=H2O專題二 氯、鈉 一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl22HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。

28、（3）和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO2HCl+O2，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的反應是 _ 。3. 氯氣的實驗室制法：反應原理：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集

29、；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點低2鈉的化學性質(zhì)鈉與水反應現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體 產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）?；瘜W方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子

30、方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4鈉的用途制取納的重要化合物 作為中子反應堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（Na

31、HCO3） 充分 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O31.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（2）化學性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力。4Al+3O22Al2O3與非氧化性酸反應：2Al+6HCl2AlCl3

32、+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2鋁熱反應： 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 （兩性氫氧化物）與酸反應Al(OH)3+3HCl3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O離子反應

33、: Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應化學方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al(OH)3 +3 NH4Cl離子方程：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+3 NH4 +4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物 而下沉。 實驗室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOHN

34、aOH NaAlO2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導電性，導熱性，延展性， 能被磁鐵吸引。2鐵的化學性質(zhì)與氧氣反應： 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應：Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 與鹽反應： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化鐵：與酸反應 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗：與KSCN反應出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2

35、2FeCl3 2FeCl3 +Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOHFe(OH)3+3NaCl 與酸反應： Fe(OH)3+3HCl3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氫氧化鐵：制備： FeCl+NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應： Fe（OH）+HCl= Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗。電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應。 1.表面覆蓋保護層鐵及其物

36、質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) Cl2 FeCl3 3. 電化學保護法 三、硅及其化合物1SiO2化學性質(zhì)： 不活潑,耐高溫耐腐蝕。不與水酸(除HF)反應SiO2+4HFSiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸 與堿性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3 與堿反應SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料2硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2SiCl42 SiCl4

37、+2H2Si+4HCl 專題四 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質(zhì)（1）與水反應 SO2+H2OH2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O22H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白）。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有強氧化性。 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫

38、酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2； 溫室效應：CO2 ； 光化學煙霧：NO2 ； 臭氧層空洞：氯氟烴 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH ；室內(nèi)污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 與NO與血紅蛋白結(jié)合而中毒。 電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質(zhì)1、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性：吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3)濃硫酸的強氧化性：與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與

39、碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 ：電子式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）(1)與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水成分：分子：NH3 、H2O、NH3H2O； 離子：NH4+ 、 OH- 、 少量H+。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （2）氨可

40、以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HClNH4Cl （白煙），NH3+HNO3NH4 NO3（白煙），NH3+H+NH4+。3、銨鹽：銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應生成NO2 2NO+O2 2NO2

41、 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化學2 專題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子。 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱。 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；次外層最多只

42、能容納 18 個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子； 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化，除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化。（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原

43、子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化，同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小。元素的最高正化合價原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強。Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越 強，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3

44、。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減??；主要化合價從 +1 +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱

45、，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用。（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物。 離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬相化合，一般形成離子鍵(AlCl3形成共價鍵)。(1)共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用 。 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物。非極性鍵：相同的非金屬元素之間； 極性鍵 不同的非金屬元素之間。7電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H

46、2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1） HCl ： （2）NaCl： 8同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷專題六 化學反應速率、化學平衡及電化學一、 化學反應速率 1 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行 快慢 的物理量， 常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為 單位 moL/（Ls） 注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數(shù)比2影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因：反應物的性質(zhì)（主要）（2）外因 其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。二、 化學反應限度1、 可逆反應：在同一條件下，