3-1空氣與氧氣3

1、醫(yī)療、工業(yè)上用的大量氧氣,實驗室用的少量氧氣,根據(jù)你現(xiàn)有的知識和能力,想一想:可以用哪些原料獲得氧氣?,H2O 電解,HgO 加熱,空氣中O2 :21%,氧氣的制法,氧氣的工業(yè)制法,猜一猜,如左圖的大量氧氣是利用什么原料？通過什么方法制取的？,空氣,多次壓縮,降溫,液態(tài)空氣,低溫蒸發(fā),-196,氮氣,液氧,沸點-196,沸點-183,N2,O2,想一想,工業(yè)制氧氣的過程是一個什么變化過程？,物理變化,膜分離技術(shù),空氣,一定壓力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧氣,氧氣的工業(yè)制法,實驗室用的少量氧氣怎么制取?,?,實驗室里常用以下方法制得氧氣:,找一下,這些反應有什么共同特點?,一種反應物生成多種物

2、質(zhì),找一下,這些反應有什么共同特點?,多種反應物生成一種,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應.-化合反應,由一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應-分解反應,判斷下列化學反應的反應類型,1.硫在空氣里燃燒生成二氧化硫。 2.水在通電的生成氫氣和氧氣。 4.蔗糖放入水中形成糖水。 5.呼吸作用:,化合反應,分解反應,既不是化合反應 也不是分解反映,利用分解反應制取氧氣,方法二：加熱高錳酸鉀(氯酸鉀)法,方法一：分解雙氧水法,方法1：分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法,探究,實驗中的反應物是什么?,H2O2,MnO2,H2O2MnO2,怎樣用實驗檢驗猜測?你的實驗設(shè)計是怎么樣的?,1、在試

3、管內(nèi)倒入少量雙氧水，觀察現(xiàn)象？加熱后?,2、給二氧化錳加熱,觀察現(xiàn)象?,3、在雙氧水中加入少量二氧化錳后觀察現(xiàn)象,4、過濾反應后的液體，觀察二氧化錳有沒有減少？,探究結(jié)果,實驗前后二氧化錳的質(zhì)量沒有減少。,反應物是_,雙氧水,實驗最后生成了氧氣和水兩種物質(zhì).,根據(jù)反應物和生成物,你能寫出反應表達式嗎?(用化學式表示),H2O2,H2O,O2,討論,二氧化錳沒有參加反應,它在實驗中起什么作用呢?與哪一步實驗作用相似?,二氧化錳的作用與加熱相似.,二氧化錳加快了過氧化氫分解的速率,二氧化錳,像二氧化錳那樣,在反應中只起到改變(加快或減慢)其它物質(zhì)的反應速率,本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變的物

4、質(zhì),-催化劑,(一變二不變),方法一：分解雙氧水法,如左圖裝置是氧氣的發(fā)生裝置.產(chǎn)生的氧氣如何收集到集氣瓶中呢?,發(fā)生裝置,收集裝置,氧氣的收集方法:,1、排水法,想一想,1、打開分液漏斗滴下雙氧水時，導管的一端就會冒出氣泡，若此時馬上收集氧氣，用帶火星木條放于集氣瓶口時，木條是否會復燃？為什么？,回顧:分解雙氧水法的實驗怎么做呢?,檢:,檢查裝置的氣密性,裝:,裝藥品,夾:,將燒瓶夾到鐵架臺上,開:,打開分液漏面的開關(guān),收:,用合適的方法收集氧氣,移:,從水槽中移出導管,關(guān):,關(guān)上開關(guān),想一想,2、氧氣為什么可以用排水法收集？,氧氣不易溶于水。,3、怎樣的氣體才可以用排水法收集？,難溶于水的

5、氣體,4、假如從導管出來的氧氣水平放出，它會下沉還是上??？,5、假如直接用集氣瓶從導管口收集氧氣，集氣瓶口應該朝上還是朝下？,6、用什么方法可以知道氧氣收集滿了？,用一根帶火星的木條放于集氣瓶口，看木條是否復燃,加熱高錳酸鉀法,分解雙氧水法,兩幅原理圖告訴了我們：實驗室制氧氣的兩種方法有哪些不同？,1、參加反應的物質(zhì)不同。,2、反應的條件不同,3、反應的儀器和裝置不同,其它最重要的不同點：,實驗步驟不同,加熱高錳酸鉀法,加熱高錳酸鉀法,步驟：檢、裝、夾、點、收、移、熄,檢：檢驗裝置的氣密性,裝：往試管里裝藥品,夾：把試管夾在鐵架臺上,點：點燃酒精燈，給藥品加熱,收：用排水法收集氧氣,移：從水槽

6、中移出導管,熄：熄滅酒精燈,檢、裝、夾、點、收、移、熄,討論,1、利用圖示信息討論夾試管的時候要注意什么？,2、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？,試管口應略低于試管底（試管口略向下傾斜）,鐵夾夾在離管口約1/3至1/4處,？,防止水倒流入試管底部而使試管破裂,如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)壓強減小，水槽中的水會倒吸入試管，使試管破裂。,實驗時，試管口要塞一團棉花，為什么？如果不塞會產(chǎn)生什么結(jié)果？,回顧這節(jié)課學了些什么？,方法二：加熱高錳酸鉀,課堂練習： 1、檢驗氧氣的方法（ ） A 用火柴去點 B 用帶火星木條接近氣體 C 用鼻子去嗅氣體 D 用天平去稱量 2、下列有關(guān)用過氧

7、化氫制氧氣的敘述中，正確的是（ ） A 過氧化氫受熱后也不放出氧氣。 B 要使過氧化氫放出氧氣，必須加入二氧化錳。 C 二氧化錳在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都保持不變。 D 二氧化錳是一切化學反應的催化劑。,B,C,3、同時加熱下列物質(zhì)，最易放出氧氣的是（ ）A 純凈的過氧化氫 B 過氧化氫和二氧化錳的混合物 C 純凈的二氧化錳 D水和二氧化錳的混合物。 4、催化劑在化學反應中所起的作用（ ） A加快化學反應速率 B 使生成物質(zhì)量增加。 C 改變化學反應速率 D減慢化學反應速率 5、用過氧化氫分解氧氣時，若不加二氧化錳，其結(jié)果是（ ） A 不產(chǎn)生氧氣 B 產(chǎn)生氧氣的速度很慢 C 最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量減少，D產(chǎn)生氧氣的速度加快,B,C,B,6、實驗室制取氧氣時，可采用的收集方法是（ ） A 用排水法或向上排空氣法 B 只能用排水法 C 只能用向