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談初中化學(xué)“雙基”經(jīng)過(guò)新授課學(xué)習(xí),學(xué)生已初步掌握了一些化學(xué)基本概念,基本原理,但多數(shù)學(xué)生對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)感覺(jué)到散、亂、乏味、模糊。在此緊要關(guān)頭,若任課教師的復(fù)習(xí)課路子對(duì)頭、方法得當(dāng),則可減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān),起到事半功倍的效果,讓學(xué)生興趣更濃厚,學(xué)習(xí)更愉快,知識(shí)成綱。在將基本概念、基本理論列成綱要信號(hào)之前,應(yīng)采取措施對(duì)“雙基”內(nèi)容進(jìn)行單獨(dú)講解,讓學(xué)生對(duì)雙基內(nèi)容理解透徹,再列表復(fù)習(xí)。列表前可以采取激趣方法對(duì)概念進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固,即:一、意義識(shí)記;二、實(shí)驗(yàn)感悟;三、剖析概念;四、比喻教學(xué);五、編造故事;六、編順口溜。再列表成綱。、激趣方法一、意義識(shí)記意義識(shí)記能使枯燥的內(nèi)容趣味化。啟發(fā):曾有人在報(bào)紙上介紹實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟的記憶方法,檢查裝置的氣密性;向試管里裝藥品;將試管固定在鐵架臺(tái)上;點(diǎn)燃酒精燈;收集氧氣;將導(dǎo)氣管移離水面;熄滅酒精燈。將帶點(diǎn)的字連起來(lái)讀則為“查裝定點(diǎn)收離熄”??蓪⑺C音為:“茶莊定點(diǎn)收利息”。通過(guò)這樣授課,學(xué)生對(duì)制氧的操作順序就很少出差錯(cuò)了。遷移思考:“雙基”教學(xué)也可以仿照上述例子設(shè)法減輕學(xué)生的識(shí)記負(fù)擔(dān)。1、例如記電解水時(shí)是正極產(chǎn)生氧氣,還是負(fù)極產(chǎn)生氧氣,有些同學(xué)記起來(lái)容易混淆,我就介紹給學(xué)生一種記憶方法。2H2O = 2H2 + O2 負(fù)極 正極可寫(xiě)成:正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣提取帶點(diǎn)的幾個(gè)字:“正氧負(fù)氫”可將它諧音記憶:“正養(yǎng)父親”。2、又如:在講化學(xué)用語(yǔ)時(shí),學(xué)生很難記住離子符號(hào)與化合價(jià)的表示方法,書(shū)寫(xiě)這些符號(hào)時(shí),很容易出差錯(cuò)。我們可以讓學(xué)生這樣記:離子符號(hào)右歪帽,先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)號(hào),化合價(jià)標(biāo)正上方,+3數(shù)字符號(hào)反方向。例如鋁離子可寫(xiě)成Al3+。鋁元素是正三價(jià)可寫(xiě)成Al 。3、地殼中含量最多的四種元素是氧硅鋁鐵,可諧音為“養(yǎng)龜呂鐵”。二、實(shí)驗(yàn)感悟?qū)嶒?yàn)感悟能使抽象的概念形象化。例如:講物理性質(zhì)時(shí),大家知道物理性質(zhì)是不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、硬度、密度等。學(xué)生對(duì)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味,判斷比較準(zhǔn)確,可通過(guò)感官直接感覺(jué)出來(lái),也知道熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、密度可以測(cè)定出來(lái),但對(duì)硬度的概念不太了解。我在講金剛石的堅(jiān)硬時(shí),就設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生感悟硬度的內(nèi)涵。首先我問(wèn)學(xué)生是鐵硬還是玻璃硬?全班的學(xué)生異口同聲回答鐵硬,接著我就將帶來(lái)的鐵片和玻璃展示出來(lái),問(wèn)是玻璃可在鐵片上劃開(kāi)痕跡,還是鐵片可在玻璃上劃開(kāi)痕跡呢?學(xué)生都回答鐵片可在玻璃上劃開(kāi)痕跡。最后,我請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的結(jié)果讓全體學(xué)生愕然,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)結(jié)果與同學(xué)們的猜測(cè)正好相反。通過(guò)實(shí)驗(yàn),同學(xué)們對(duì)硬度的概念感悟得更深了。又如在講爆炸這個(gè)概念時(shí),我多次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)這個(gè)概念的內(nèi)涵。一是在講燃燒的現(xiàn)象時(shí),我與同學(xué)們共同探究了爆炸現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方法如下:首先讓學(xué)生了解到可燃物在有限的空間發(fā)生急速燃燒時(shí)常常會(huì)發(fā)生爆炸,然后利用課堂已接觸過(guò)的易燃物硫和紅磷以及能產(chǎn)生氧氣的高錳酸鉀進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),器材就是信袋子和木棍。實(shí)驗(yàn)步驟:讓學(xué)生用信袋子分別包裝三種藥品及其混合物進(jìn)行撞擊實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:在第一個(gè)信袋子中裝入少量硫,包緊,放在水泥地面上,用木棍撞擊,無(wú)爆炸的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二:在第二個(gè)信袋子中裝入少量紅磷,包緊,放在水泥地面上,用木棍撞擊,無(wú)爆炸現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)三:在第三個(gè)信袋子中裝少量高錳酸鉀,包緊,放在水泥地面上,用木棍撞擊,無(wú)爆炸現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四:在第四個(gè)袋子中裝入少量硫和紅磷的混合物,包緊,放在水泥地面上,用木棍撞擊,無(wú)爆炸的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)五:在第五個(gè)袋子中裝入少量硫和高錳酸鉀的混合物,包緊,放在水泥地面上,用木棍撞擊,無(wú)爆炸現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)六:在第六個(gè)袋子中裝少量紅磷和高錳酸鉀的混合物,包緊,放在水泥地面上,用木棍撞擊,有爆炸現(xiàn)象,并冒出大量的白煙。實(shí)驗(yàn)七:在第七個(gè)信袋子中裝少量硫、紅磷和高錳酸鉀的混合物,包緊,放在水泥地面上,用木棍撞擊,有爆炸現(xiàn)象,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,并冒出白煙。為什么對(duì)第一至第五個(gè)信袋子撞擊時(shí)無(wú)爆炸現(xiàn)象發(fā)生,而對(duì)第六、第七個(gè)袋子撞擊時(shí)能爆炸呢?大家討論后得出結(jié)論:第一至第四個(gè)袋子中,要么只有可燃物,要么只有助燃物(產(chǎn)生O2的高錳酸鉀)不能形成燃燒的條件,而第五個(gè)袋子中有可燃物硫和助燃物(高錳酸鉀),但撞擊產(chǎn)熱不足以使其達(dá)到硫的著火點(diǎn),也不會(huì)形成燃燒的條件。第六、第七個(gè)袋子中由于撞擊使高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,氧氣與著火點(diǎn)較低的紅磷在撞擊發(fā)熱的同時(shí)燃燒起來(lái),產(chǎn)生氣體并放熱,故而爆炸。第六個(gè)袋子無(wú)硫磺,因此反應(yīng)后只冒白煙(五氧化二磷)無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生。第七個(gè)袋子中因有硫和紅磷,不僅爆炸后冒白煙,且同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體。為了防止發(fā)生易燃物和易爆物爆炸事故,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可以采取哪些預(yù)防措施呢?參加實(shí)驗(yàn)的同學(xué)通過(guò)討論得出了下列幾點(diǎn)結(jié)論:(1)是易燃物和易爆物與助燃物要嚴(yán)格分開(kāi),萬(wàn)萬(wàn)不可混放在一起。(2)是嚴(yán)禁對(duì)易燃物、易爆物受熱,例如不要撞擊,嚴(yán)禁煙火,電器設(shè)備與易燃物、易爆物要嚴(yán)格隔離,搬運(yùn)時(shí)要做到輕拿輕放。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、討論、大家對(duì)易爆物的防爆知識(shí)掌握得比較牢固、深刻,同時(shí)激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,取得了比較好的教學(xué)效果。二是在學(xué)生做檢驗(yàn)氫氣純度分組實(shí)驗(yàn)時(shí),我介紹給學(xué)生一種做爆鳴實(shí)驗(yàn)的方法:用排水集氣法收集H2,試管內(nèi)留有定量空氣,各實(shí)驗(yàn)小組留空氣比例如下(表一):組別123456789留空氣10%20%30%40%50%60%70%80%90%收集H290%80%70%60%50%40%30%20%10%實(shí)驗(yàn)結(jié)果是第5、6、7組的爆鳴聲最響、即爆炸威力最大,這就說(shuō)明物質(zhì)的爆炸還與反應(yīng)物的比例有關(guān)。這樣一實(shí)驗(yàn),學(xué)生不僅能更深刻地理解化學(xué)變化引起的爆炸,還能領(lǐng)悟到反應(yīng)物濃度與反應(yīng)劇烈程度的關(guān)系。三、剖析概念對(duì)某些基本概念要剖析其內(nèi)涵,揭示關(guān)鍵點(diǎn),使雜亂的內(nèi)容條理化,下面略舉幾例。元素:理解這一概念的關(guān)鍵是:二個(gè)點(diǎn)核電荷數(shù)相同(即質(zhì)子數(shù)相同);一類(lèi)原子(包括電中性的原子和帶電荷的原子,即簡(jiǎn)單離子),而不是一類(lèi)粒子。燃燒的三個(gè)條件:可燃物、助燃物、溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。催化劑要抓住一變兩不變,一變,改變化學(xué)反應(yīng)的速率;兩不變,在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會(huì)改變。氧化物:三個(gè)點(diǎn),二種元素組成、其中一種是氧元素、化合物。固體物質(zhì)的溶解度:四個(gè)點(diǎn),“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”、“溶解某物質(zhì)的質(zhì)量”。四、比喻教學(xué)比喻教學(xué)能使復(fù)雜的化學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單化。運(yùn)用比喻實(shí)施“雙基”教學(xué),也是減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)的一條有效途徑。下面略舉幾例。1、下列說(shuō)法是否正確,為什么?“水通電分解生成氫氣和氧氣,因此水是由氫氣和氧氣組成的。”這是初中化學(xué)課本第49面第一大題中的第一小題。許多學(xué)生做這道題時(shí)不能正確答題。我在講解作業(yè)時(shí)打了個(gè)比方說(shuō):“糯米可以做成酒,因此糯米中有酒”。學(xué)生笑著回答說(shuō):“這句話(huà)錯(cuò)了,糯米可以做成酒,是糯米經(jīng)過(guò)化學(xué)變化,產(chǎn)生了新的物質(zhì)酒,并非糯米中存在酒?!蔽医又f(shuō):“同樣的道理,水電解可以生成氫氣和氧氣,并非水中存在氫氣和氧氣?!边@樣一比,學(xué)生就清楚了。2、為了使學(xué)生掌握金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的概念和條件,我舉了下面的例子:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,我把鋅原子比作一個(gè)能力較強(qiáng)的人,把Cu2+比作一個(gè)能力較弱的人。有一天Cu2+和SO2-4去網(wǎng)吧上網(wǎng),兩人坐在同一條凳的兩個(gè)座位上,過(guò)一會(huì)兒,Zn原子也進(jìn)了網(wǎng)吧,由于它的能力比Cu2+強(qiáng),于是它就強(qiáng)占了Cu2+這個(gè)座位,而與SO2-4坐在一起,因而銅離子變成孤單單的單質(zhì)游離出來(lái)。在這個(gè)化學(xué)變化中,其本質(zhì)是活動(dòng)性較強(qiáng)的鋅將活動(dòng)性較弱的銅離子從它的可溶性銅鹽溶液中置換出來(lái),發(fā)生置換反應(yīng)。3、對(duì)“原子團(tuán)”的教學(xué),我是這樣比喻的,社會(huì)上存在著各種社會(huì)團(tuán)體,每一社會(huì)團(tuán)體都是由許多人組合在一起的。他們有著共同的興趣和愛(ài)好,行動(dòng)也是統(tǒng)一的。當(dāng)參加社會(huì)活動(dòng)時(shí),他們好像一個(gè)人一樣?;瘜W(xué)上的“原子團(tuán)”也是這樣,如硫酸分子里的SO4部分,這部分中的五個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)里,常作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣,我們稱(chēng)它為“原子團(tuán)”。這些比喻運(yùn)用于化學(xué)教學(xué)中,不僅能幫助學(xué)生理解基本概念的涵義,還能提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,獲得了較好的復(fù)習(xí)鞏固“雙基”的效果。五、編造故事編造故事能使死的概念活起來(lái)。1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的故事。有位化學(xué)教師為了強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式須注明反應(yīng)條件的重要性,他尋找機(jī)會(huì)去了一位學(xué)生家里家訪(fǎng),家長(zhǎng)熱情地接待了他,先倒水后敬煙,可這位教師只喝水卻不讓家長(zhǎng)點(diǎn)煙。這位家長(zhǎng)詫異地說(shuō):“老同學(xué)(原來(lái)這家長(zhǎng)與老師是師專(zhuān)化學(xué)系的同學(xué))會(huì)抽煙,今天裝什么蒜?”此時(shí)老師慢慢地從袋子里摸出了這位學(xué)生的作業(yè)本,作業(yè)本上寫(xiě)了這樣的一個(gè)反應(yīng):2H2O=2H2 +O2,老師接著說(shuō),你家的水隨隨便便會(huì)變成爆鳴氣,再幫我一點(diǎn)煙,我看你是醉翁之意不在酒,明著幫我點(diǎn)煙,其實(shí)是想點(diǎn)燃我嘴里的爆鳴氣,你父子倆這樣一弄我這嘴巴不就會(huì)炸得稀巴爛。這時(shí)家長(zhǎng)友好地給了老同學(xué)一拳,一旁的學(xué)生也笑歪了嘴,從此以后,這位學(xué)生書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí),就會(huì)特別關(guān)注是否注明了反應(yīng)條件。我常給同學(xué)講這個(gè)故事,發(fā)現(xiàn)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),也特別會(huì)關(guān)注書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件。2、化學(xué)反應(yīng)族譜圖的故事現(xiàn)在有許多家族在修譜,化學(xué)反應(yīng)也趕熱鬧,它有個(gè)自述:“我是化學(xué)變化,又叫化學(xué)反應(yīng),凡有新物質(zhì)生成的變化均在我的管轄范圍。我有五個(gè)兒子:老大叫化合反應(yīng),凡是多變一的反應(yīng)都屬老大的,老大又幫我生了四個(gè)孫子,這四個(gè)孫子分別是:?jiǎn)钨|(zhì)的氧化、氧化物的氧化、水與堿性氧化物反應(yīng)生成堿、水與酸性氧化反應(yīng)生成酸。老二叫分解反應(yīng),與老大是一對(duì)冤家,它專(zhuān)管一變多的反應(yīng),老二也幫我生了四個(gè)孫子,它們分別是鹽的分解、含氧酸分解生成水和酸性氧化物、堿分解生成水和堿性氧化物、氧化物的分解。老三叫置換反應(yīng),它所管的是單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),老三只幫我生了三個(gè)孫子,它們分別是:金屬和酸生成鹽和氫氣、金屬和鹽生成新鹽和新金屬、非金屬單質(zhì)與氧化物的反應(yīng)。老四叫復(fù)分解反應(yīng),它是兩種化合物相互交換成份生成兩種新化合物的反應(yīng),老四幫我生了五個(gè)孫子,它們分別是:酸和堿生成鹽和水的中和反應(yīng)、酸和鹽生成新鹽和新酸、堿和鹽生成新鹽和新堿、鹽和鹽生成兩種新鹽、酸和堿性氧化物生成鹽和水。老五是個(gè)怪胎,長(zhǎng)得四不象,至今未取名,但它也幫我生了三個(gè)孫子,它們分別是:堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水、有機(jī)物的燃燒、一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳。”請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的自述修個(gè)化學(xué)反應(yīng)的族譜圖(孫子舉例說(shuō)明) 多變一的反應(yīng):A+B+ C 例:1、C+O2 = CO2 2、2CO+O2 = 2CO2 3、CaO+H2O =Ca(OH)2 4、H2O+CO2 =H2CO3 一變多的反應(yīng)A B+C分解反應(yīng) 例:1、KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22、H2CO3=H2O+CO2化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))3、Cu(OH)2=CuO+H2O4、2HgO=2Hg+O2單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物置換反應(yīng)A + BC AC + B例:1、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、H2+CuO=Cu+H2O3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB例: 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO23、NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3+H2O4、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl5、2HCl+CuO=CuCl2+H2O例:1、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O2、C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O3、CO+CuO=Cu+CO2根據(jù)上述故事有利于解答類(lèi)似下列的練習(xí)題:練習(xí)一、A、B、C、D、E五種化合物都含有鈣元素,它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。高溫ABCO2HCl E HNO3XDC(1)請(qǐng)推斷:x、y兩種試劑的化學(xué)式。x_ y_(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:BE :_DC :_(介紹解題的突破口)練習(xí)二、R單質(zhì)的自述宏觀組成我是艾菲爾R塔的主要成分。天生就有銀白色的肌膚,但在風(fēng)雨中會(huì)變得很丑,因而我常需美容。我性格溫柔、活潑,在純氧中燃燒,我會(huì)熱情四溢,見(jiàn)酸就生氣,在藍(lán)色的海洋中我會(huì)身披紅紗,活像個(gè)美麗的新娘,假若你愿與我作朋友,你將更加了解我,喜歡我,你若離開(kāi)我,你將很難過(guò)。請(qǐng)問(wèn):1、R可能是_元素, 符號(hào)是_2、a 據(jù)1的推測(cè)該單質(zhì)的物理性質(zhì):_(寫(xiě)一條),b 用化學(xué)方程式表示R單質(zhì)的兩條化學(xué)性質(zhì):_(寫(xiě)二條)。六、編“順口溜”編“打油詩(shī)”能使所學(xué)知識(shí)妙趣橫生,膾炙人口,便于記憶。例題:(打油詩(shī))學(xué)習(xí)中編順口溜或打油詩(shī)是幫助記憶的好方法?,F(xiàn)有如下打油詩(shī):水晶宮里臥包公,陣陣清風(fēng)吹進(jìn)宮;忽有烈火燒過(guò)來(lái),競(jìng)把包公變關(guān)公;烈火退去清風(fēng)在,吹得關(guān)公好輕松。你認(rèn)為這首詩(shī)描寫(xiě)的最恰當(dāng)實(shí)驗(yàn)是()A、氫氣還原氧化銅B、氧氣和銅的反應(yīng)C、一氧化碳還原氧化銅D、木炭還原二氧化碳此題雖為實(shí)驗(yàn)題,卻要借助氧化銅,銅的顏色(物理性質(zhì)),氫氣的還原性(化學(xué)性質(zhì))等“雙基”內(nèi)容進(jìn)行解題。、列表成綱將“雙基”列表成綱能使零散的內(nèi)容系統(tǒng)化。具體的做法是將雙基內(nèi)容分成六塊1、物質(zhì)的組成(表三):(1)、元素: 是具有相同的核電核數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 元素是宏觀概念,只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù),沒(méi)有數(shù)量含義。 元素存在兩種狀態(tài):?jiǎn)钨|(zhì)、化合物。 到目前為上,發(fā)現(xiàn)了一百多種元素。 元素的表示方法:元素符號(hào)。(元素符號(hào)的意義:表示一種元素。表示該元素的一個(gè)原子。)(2、)單質(zhì)、化合物比較表(表四):?jiǎn)钨|(zhì)化合物區(qū)別 元素處于游離態(tài)(此時(shí)單質(zhì)可以是分子態(tài),也可以是原子態(tài)) 一般不能分解元素處于化合態(tài)(此時(shí)的元素不具備游離態(tài)的性質(zhì))在一定條件下能分解聯(lián)系 不同單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng) 單質(zhì) 化合物在一定條件下分解(3): 分子 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 分子既講種類(lèi)又講數(shù)目。是微觀概念。 分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 分子都是由一定數(shù)目的原子構(gòu)成的可以獨(dú)立存在的微粒。分子是穩(wěn)定態(tài)。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)通常叫分子態(tài)物質(zhì)。(4):原子 原子是化學(xué)變化中最小的微粒。 原子既講種類(lèi)又講數(shù)目。是微觀概念。 原子可組成分子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),叫原子態(tài)物質(zhì)。 分子和原子的關(guān)系(表五):分子原子區(qū)別分子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可獨(dú)立存在。分子由原子組成。在化學(xué)反應(yīng)中可以再分,分解成原子,原子再重組成新的分子原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),單個(gè)原子不能獨(dú)立存在(稀有氣體原子除外)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的微粒,化學(xué)反應(yīng)中不可再分。作用保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)中重新排列組合關(guān)系在一定條件下分解 分子 原子 相互結(jié)合(共用電子對(duì))(5)離子: 離子是帶電的原子或原子團(tuán)。 離子構(gòu)成離子化合物。 離子化合物中無(wú)分子。 離子不能構(gòu)成單質(zhì)(6)混合物和純凈物(表六):混合物純凈物概念由不同種物質(zhì)組成(多種成分)由不同種微粒組成由同種物質(zhì)組成(一種成分)由同種微粒組成特點(diǎn)不具有固定的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。不能用化學(xué)式表示。各成分之間不發(fā)生化學(xué)變化,各自保持其自身原有的化學(xué)性質(zhì)。具有一定的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)??梢杂没瘜W(xué)式來(lái)表示該物質(zhì)。關(guān)系提純、分離混合物 純凈物幾種純凈物混和2、物質(zhì)的分類(lèi)(表七):氣態(tài)混合物:空氣等混合物液態(tài)混合物:食鹽水、石油固態(tài)混合物:粗鹽、煤物質(zhì)金屬單質(zhì):Fe、Al、Cu等單質(zhì)非金屬單質(zhì):S、Si、O2稀有氣體:He、Ne純凈物有機(jī)物:CH4、C2H5OH酸:HCl、H2SO4化合物堿:NaOH、Ca(OH)2無(wú)機(jī)物鹽:NaCl、Na2SO4氧化物:CaO、SO23、物質(zhì)的變化和性質(zhì)(1) 物理變化和化學(xué)變化(表八):物理變化化學(xué)變化定義沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化生成了其它物質(zhì)的變化特征沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元沒(méi)有發(fā)生變化原物質(zhì)的分子或基本結(jié)構(gòu)單元被破壞成原子、離子后又重新組成新物質(zhì)的分子變化時(shí)的現(xiàn)象外觀、狀態(tài)、位置、質(zhì)量等的改變。如粉碎、熔化、擴(kuò)散等發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、變色、爆炸等關(guān)系發(fā)生物理變化時(shí),不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化時(shí),一定同時(shí)會(huì)發(fā)生物理變化(2)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(表九):物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、硬度、密度物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等特點(diǎn)組成物質(zhì)的基本微粒的集體表現(xiàn)組成物質(zhì)的單個(gè)微粒的個(gè)體表現(xiàn)(3)化學(xué)變化的基本類(lèi)型。(見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)族譜圖)(4)其它概念。A、氧化反應(yīng),還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基本類(lèi)型的關(guān)系(表十):化合反應(yīng)氧化反應(yīng)分解反應(yīng) 化學(xué)變化置換反應(yīng)還原反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng))復(fù)分解反應(yīng)其它反應(yīng) 從得、失氧看 從反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別看關(guān)系圖如下(表十一):氧化-還原反應(yīng)置 換化 分合 解復(fù)分解 非氧化-還原反應(yīng)B、催化劑和催化作用。C、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃。4、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子(+) 原子 中子核外電子(-)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)簡(jiǎn)要介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層電子數(shù)與微?;瘜W(xué)性質(zhì)的聯(lián)系,質(zhì)子數(shù)與元素種類(lèi)的聯(lián)系。離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)(原子得、失電子而得) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖比較表(表十二):原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)符號(hào)AlMg2+Cl-特征質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)示意圖 ) ) ) +13 2 8 3 ) ) ) ) ) +12 2 8 ) ) ) ) ) +17 2 8 8 ) ) ) 5、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)用語(yǔ)(1)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,微觀解釋?zhuān)瑧?yīng)用等。練習(xí)一、法醫(yī)常用馬氏試砷法來(lái)證明是否砒霜中毒,其化學(xué)原理為:R + 8HCl + 4 Zn = 4 ZnCl2 +3H2O + 2As + H2(R表示砒霜的化學(xué)式),則砒霜的化學(xué)式為( )。A、As2O3B、As2OC、AsOD、As2O5練習(xí)二、某化合物完全燃燒消耗氧氣4.8克,同時(shí)生成4.4克CO2和2.
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