2020年九年級化學上冊 第3章 物質構成的奧秘 3.1 構成物質的基本微粒（4）學案（無答案） 滬教版

第3章 第1節(jié) 構成物質的基本微粒（4）教學目標：理解相對原子質量的意義；能根據(jù)相對原子質量進行計算相對分子質量教學重點：相對分子質量的計算教學難點：理解相對原子質量教學過程：【引入】分子和原子都是構成物質的微粒，它們有什么性質？【是真的嗎】分子都比原子大。 原子的大小都是相同的。 原子的體積和質量都很小。你知道哪些原子的質量？請列舉出來。鋁原子 鈉原子 一、原子的質量【閱讀課本】氫原子 1.667X10-27Kg 碳原子 1.993X10-26Kg 氧原子2.657X10-26Kg鐵原子 9.288X10-26Kg 鋁原子 4.48210-26kg 鈉原子 3.81910-26kg【交流與討論】原子的真實質量很小，使用不方便。那么，怎樣才能更方便的使用呢？【學生閱讀】課本P70 相對原子質量 以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量（Ar）。（碳原子的1/12約等于1.66X10-27Kg）【交流與討論】根據(jù)定義，如何將原子的真實質量計算成相對原子質量？相對原子質量= 該原子的真實質量 / 標準碳原子質量X 1/12（即1.6610-27kg）相對原子質量有單位嗎？【拓展與展示】請計算：氫原子、氧原子、鋁原子、鈉原子的相對原子質量。氫原子 氧原子 鋁原子 鈉原子 某原子的質量是基準碳原子質量的2.67倍，則該原子的相對原子質量為 【交流與討論】1個質子的質量=1.672610-27kg 1個中子的質量=1.674910-27kg,與基準比較：質子的相對質量為：1.0076 1 中子的相對質量為：1.00891所以：原子的相對原子質量 質子數(shù)+中子數(shù)【評價與質疑】原子的真實質量與相對原子質量的區(qū)別與聯(lián)系 【引入】分子是由原子結合而成的，分子的質量也很小，書寫、記憶很不方便，可以用相對分子質量表示分子質量的大小。二、分子的質量【閱讀課本】相對分子質量（Mr）等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。例題：試求H2O的相對分子質量。 H1 O16 (相對原子質量-P75)解：水的相對分子質量=12+16=18【交流與討論】氧氣O2、二氧化碳CO2、氫氣H2、氨氣NH3的相對分子質量如何計算？ 【展示與提高】相對原子質量-P75快速計算并口答下列物質的相對分子質量： 空氣中含量最多的氮氣N2 “西氣東輸”的CH4的相對分子質量= 用于殺菌的氯氣Cl2的相對分子質量= 使人煤氣中毒的一氧化碳CO的相對分子質量= 先列式子，再快速計算下列物質的相對分子質量用于制氧氣的過氧化氫H2O2 用來殺菌消毒的硫酸銅CuSO4 鐵銹的主要成分Fe2O3 加碘食鹽中添加的碘酸鉀KIO3 下列的計算式正確嗎?如果不正確，請改正。化肥硫酸銨(NH4)2SO4 14+142+32+164 3個碳酸鈣分子3CaCO3 340+12+316 硫酸銅晶體藍礬CuSO45H2O 的相對分子質量如何計算？請列式。 任務三：當堂檢測1、下列說法中，正確的是（ ）A所有碳原子的質量都相等 B相對原子質量以碳原子質量的1/12作為標準C相對原子質量和原子的實際質量是一個概念 D一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和2、原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是（ ）A.質子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質子數(shù)和中子數(shù)3、硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質子數(shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是（ ）A.核外電子數(shù)為34 B.核電荷數(shù)為79 C.相對原子質量約為79 D.中子數(shù)為454、已知，作為相對原子質量基準的碳原子的質量為m g,另一種X原子的質量為n g 。則X原子的相對原子質量為（ ）A、mn/12 B、12n/m C、12m/n D、(12n/m)g5、下列說法正確的是( )A、水H2O的相對分子質量為：1216=32 B、硫酸H2SO4的相對分子質量為：12+321+164=98C、尿素【CO(NH2)2】的相對分子質量為：12+16+（1412）2=84D