高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類(lèi)水解的原理教案 魯科版選修4(通用)_第1頁(yè)
高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類(lèi)水解的原理教案 魯科版選修4(通用)_第2頁(yè)
高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類(lèi)水解的原理教案 魯科版選修4(通用)_第3頁(yè)
高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類(lèi)水解的原理教案 魯科版選修4(通用)_第4頁(yè)
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第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類(lèi)水解的原理【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、什么是鹽?2、什么是電離平衡?3、水溶液的酸堿性由什么決定?【引入新課】酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液是否呈中性呢?測(cè)定下列鹽溶液的PH,實(shí)驗(yàn)探究一下?!狙菔緦?shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液,滴到pH試紙上,觀察顏色變化,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,得出溶液的酸堿性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液?!窘處煛繛槭裁贷}溶液有的呈酸性,有的呈堿性,有的呈中性呢?要解決這個(gè)問(wèn)題,大家先完成P83的表格?!就瓿杀砀瘛縋83鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些離子可能發(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因【結(jié)論】鹽溶液不一定都顯中性,有的呈酸性,有的呈堿性?!咎釂?wèn)】同樣為鹽溶液,卻表現(xiàn)出不同的酸堿性,說(shuō)明在這六種溶液里H+和OH的濃度分別呈何種關(guān)系呢?【學(xué)生】回答。【提問(wèn)】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能電離出OH-也不能電離出H+,而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+和OH的濃度總相等, 那么是誰(shuí)打破了這一等量關(guān)系呢?【探究】CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】1、CH3COONa溶液中存在哪些電離?2、CH3COONa溶液中存在哪些離子?3、CH3COONa溶液中哪些離子能共存?哪些離子不能共存?寫(xiě)出離子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么?【學(xué)生】回答?!景鍟?shū)】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【遷移運(yùn)用】NH4Cl溶液為什么顯酸性?Al2(SO4)3溶液為什么顯酸性?【板書(shū)】NH4+ + H2O NH3H2O + OH【說(shuō)明】水解反應(yīng)的特點(diǎn)將水解離開(kāi)來(lái),再與弱離子結(jié)合?!揪毩?xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。(1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5)Al2(SO4)3【板書(shū)】二、鹽類(lèi)的水解1、定義:在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì):鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果:破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。【交流 討論】什么樣的鹽才能水解呢?【提問(wèn)】CH3COONa是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽?【回答】是由醋酸(弱酸)和氫氧化鈉(強(qiáng)堿)中和生成的鹽?!咎釂?wèn)】什么樣的離子可以發(fā)生水解?如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42 、Cl 、CH3COO、 CO32,哪些可以發(fā)生水解?【學(xué)生】回答【總結(jié)】 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿酸 堿 弱酸 弱堿1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO42、強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COONH4、(NH4)2CO3【板書(shū)】4、鹽類(lèi)水解的條件:(1)必須溶于水;(2)必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】P89 2【板書(shū)設(shè)計(jì)】二、鹽類(lèi)的水解1、定義:在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì):鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果:破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。4、鹽類(lèi)水解的條件:(1)必須溶于水;(2)必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子第三課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】水解的定義、實(shí)質(zhì)、結(jié)果分別是什么?【提問(wèn)】鹽類(lèi)水解有何規(guī)律?酸堿鹽的類(lèi)型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl否(無(wú)弱不水解)中性弱強(qiáng)弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa是(酸弱酸水解)堿強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4是(堿弱堿水解)酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COONH4是(都弱都水解)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性【板書(shū)】5、 鹽類(lèi)水解的規(guī)律: 有弱才水解,無(wú)弱不水解越弱越水解,都弱雙水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性 【補(bǔ)充說(shuō)明】多元弱酸陰離子或多元弱堿陽(yáng)離子是分步水解的,一步比一步的程度小。如:碳酸鈉在溶液中的變化:第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來(lái)的CO32發(fā)生水解:Na2CO3 = 2Na+ + CO32 +H2O OH + H+ HCO3 CO32 + H2O HCO3 + OH第二步是生成的HCO3進(jìn)一步發(fā)生水解: HCO3 + H2O H2CO3 + OH【板書(shū)】6、書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)(1)用可逆符號(hào):(2)多元弱酸根離子分步水解,第一步較易發(fā)生,水解方程式一般只需寫(xiě)第一步的水解。(3)對(duì)于沉淀氣體符號(hào)或-不能標(biāo)【講解】原因:一般鹽類(lèi)的水解的程度很小,水解產(chǎn)物也很少,通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解?!鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P85拓展視野。【講解并板書(shū)】7、水解平衡常數(shù) Kh = Kw【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?!揪毩?xí)】1、判斷下列溶液的酸堿性,能水解的寫(xiě)出其水解離子方程式:(1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5) KI (6)Al2(SO4)32、鹽類(lèi)水解過(guò)程中正確的說(shuō)法是( )A鹽的電離平衡破壞 B. 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C溶液的pH發(fā)生改變 D. 沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng) 3、下列離子既能電離又能水解,且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的是( ) ACH3COO B. HSO4 C. H2PO4 D. Al(OH)44、NH4Cl溶液中,離子濃度由大到小的順序正確的是( )Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)5、下列水解離子方程式正確的是( )AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OHCCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 【作業(yè)】P89 3【板書(shū)設(shè)計(jì)】5、 鹽類(lèi)水解

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