高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類(lèi)水解的原理教案 魯科版選修4（通用）VIP

第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類(lèi)水解的原理【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、什么是鹽？2、什么是電離平衡？3、水溶液的酸堿性由什么決定？【引入新課】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否呈中性呢？測(cè)定下列鹽溶液的PH，實(shí)驗(yàn)探究一下?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液?！窘處煛繛槭裁贷}溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，大家先完成P83的表格?！就瓿杀砀瘛縋83鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些離子可能發(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因【結(jié)論】鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性?！咎釂?wèn)】同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說(shuō)明在這六種溶液里H+和OH的濃度分別呈何種關(guān)系呢？【學(xué)生】回答。【提問(wèn)】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能電離出OH-也不能電離出H+，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+和OH的濃度總相等， 那么是誰(shuí)打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】1、CH3COONa溶液中存在哪些電離？2、CH3COONa溶液中存在哪些離子？3、CH3COONa溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫(xiě)出離子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？【學(xué)生】回答?！景鍟?shū)】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【遷移運(yùn)用】NH4Cl溶液為什么顯酸性？Al2(SO4)3溶液為什么顯酸性？【板書(shū)】NH4+ + H2O NH3H2O + OH【說(shuō)明】水解反應(yīng)的特點(diǎn)將水解離開(kāi)來(lái)，再與弱離子結(jié)合?！揪毩?xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Al2(SO4)3【板書(shū)】二、鹽類(lèi)的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。【交流 討論】什么樣的鹽才能水解呢?【提問(wèn)】CH3COONa是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽？【回答】是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）中和生成的鹽?！咎釂?wèn)】什么樣的離子可以發(fā)生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42 、Cl 、CH3COO、 CO32,哪些可以發(fā)生水解？【學(xué)生】回答【總結(jié)】 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿酸 堿 弱酸 弱堿1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO42、強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COONH4、(NH4)2CO3【板書(shū)】4、鹽類(lèi)水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】P89 2【板書(shū)設(shè)計(jì)】二、鹽類(lèi)的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。4、鹽類(lèi)水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子第三課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】水解的定義、實(shí)質(zhì)、結(jié)果分別是什么？【提問(wèn)】鹽類(lèi)水解有何規(guī)律？酸堿鹽的類(lèi)型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl否(無(wú)弱不水解)中性弱強(qiáng)弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa是(酸弱酸水解)堿強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4是(堿弱堿水解)酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COONH4是(都弱都水解)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性【板書(shū)】5、 鹽類(lèi)水解的規(guī)律： 有弱才水解，無(wú)弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性 【補(bǔ)充說(shuō)明】多元弱酸陰離子或多元弱堿陽(yáng)離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來(lái)的CO32發(fā)生水解：Na2CO3 = 2Na+ + CO32 +H2O OH + H+ HCO3 CO32 + H2O HCO3 + OH第二步是生成的HCO3進(jìn)一步發(fā)生水解： HCO3 + H2O H2CO3 + OH【板書(shū)】6、書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)（1）用可逆符號(hào)：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫(xiě)第一步的水解。（3）對(duì)于沉淀氣體符號(hào)或-不能標(biāo)【講解】原因：一般鹽類(lèi)的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P85拓展視野。【講解并板書(shū)】7、水解平衡常數(shù) Kh = Kw【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！揪毩?xí)】1、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫(xiě)出其水解離子方程式：（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)32、鹽類(lèi)水解過(guò)程中正確的說(shuō)法是（ ）A鹽的電離平衡破壞 B. 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C溶液的pH發(fā)生改變 D. 沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng) 3、下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ） ACH3COO B. HSO4 C. H2PO4 D. Al(OH)44、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)5、下列水解離子方程式正確的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OHCCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 【作業(yè)】P89 3【板書(shū)設(shè)計(jì)】5、 鹽類(lèi)水解