河北省武邑中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）VIP

河北武邑中學(xué)2020學(xué)年上學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試題1.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)B. 分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問(wèn)題【答案】D【解析】A. 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，故A正確；B. 化學(xué)可以分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)，如合成橡膠，故B正確；C. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求，如合成塑料，故C正確；D. 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，不涉及原子核的變化，故D錯(cuò)誤。故選D。2.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)H=+163 kJ mol1B. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)H=127 kJ mol1C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)H=+91 kJ mol1D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)H=98 kJ mol1【答案】D【解析】A反應(yīng)2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸熱反應(yīng)H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放熱反應(yīng)H0，S0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)一般來(lái)說(shuō)體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來(lái)判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用G來(lái)表示且G=H-TS：當(dāng)G=H-TS0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)G=H-TS=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)G=H-TS0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。3.分子中有3個(gè)CH3的C5H12，其可能的烷烴結(jié)構(gòu)有()A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種【答案】A【解析】【分析】C5H12是戊烷，其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)式可判斷?！驹斀狻緾5H12是戊烷，其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3、新戊烷C（CH3）4，根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷分子中有3個(gè)-CH3的只有異戊烷。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體書寫和名稱。4.分子式為C4H9Cl的有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目是()A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種【答案】C【解析】試題分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，每種分子中含有2種不同位置的H原子，所以它們分別被取代，就會(huì)產(chǎn)生4種不同同分異構(gòu)體，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體種類的判斷的知識(shí)。5.下列各組熱化學(xué)方程式的前者H大于后者的是（） S（s）+O2（g）SO2（g）H1S（g）+O2（g）SO2（g）H2 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H32H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H5CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H6A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 【答案】D【解析】試題分析：都為放熱反應(yīng)，H0，由于S(s)S(g)吸熱，則前者放出的熱量少，則H1H2，故正確；都為放熱反應(yīng)，H0，由于2H2O(l)2H2O(g)吸熱，則前者放出的熱量少，則H3H4，故正確；前者為吸熱反應(yīng)，H50，后者為放熱反應(yīng)，H60，則H5H6，故正確，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的大小比較【名師點(diǎn)晴】本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H0，放熱反應(yīng)H0，以此解答該題。6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B. 若一定條件下,A=BH0,說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C. 101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,含1 mol NaOH的溶液與含0.5 molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量【答案】A【解析】HT1B. 組別中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125molL-1min-1C. 40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D. 010min內(nèi)，CH4的降解速率:【答案】A【解析】【詳解】A、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需要越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2T1，選項(xiàng)A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125molL-1min-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、010min內(nèi)，CH4的降解速率:，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示， 下列說(shuō)法中不正確的是( )A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為322C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】C【解析】A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基，兩個(gè)羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其性質(zhì)，有其官能團(tuán)就有其性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。18.已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1【答案】B【解析】試題分析：1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1，答案選B?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫。19.有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應(yīng)C. 能與H2O反應(yīng)生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3【答案】C【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A正確；B、二氧化硫是酸性氧化物，能和堿發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故B正確；C、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫在一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3，故D正確；故選C。20.將編號(hào)為的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向，相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出，相連時(shí)，的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻吭趦煞N金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，相連時(shí)，外電路電流從流向，則是正極、是負(fù)極，金屬活動(dòng)性；相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，則為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬活潑性的判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點(diǎn)以及工作原理，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為相連時(shí)，上有氣泡逸出，應(yīng)該為正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，注意判斷。21.用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是( )A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl+2OH2eClO+H2OC. 陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2eH2+2OHD. 除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O【答案】D【解析】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO氧化CN，因此陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl2OH2e=ClOH2O，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽(yáng)離子放電，即2H2e=H2，故C說(shuō)法正確；D、CN被ClO氧化成兩種無(wú)毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書寫或氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H不能大量共存，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。視頻22.某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。藥品NaNO2(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_；該反應(yīng)中氧化劑是_；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性C.還原性:維生素CFe2+ D.NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_ (填序號(hào))。A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_?！敬鸢浮?(1). (2). NaNO2 (3). 0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】（1）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)得到1個(gè)電子，碘元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是0.75mol，粒子數(shù)為0.75NA。（2）A. NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高，所以NaNO2被還原，作氧化劑，A正確；B. 可服用維生素C解毒，即維生素C可以把鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C具有還原性，B正確；C.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：維生素CFe2+，C正確；D.NaNO2是氧化劑，D正確，答案選D。（3）A. 焰色反應(yīng)均顯黃色，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B.亞硝酸鈉能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以區(qū)分，B正確；C.亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，在酸性條件下加入KI淀粉溶液可以區(qū)分，C正確；D.分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，D錯(cuò)誤，答案選BC；（4）氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，說(shuō)明亞硝酸鈉被氧化，所以反應(yīng)的離子方程式為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。因此準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況是解答氧化還原反應(yīng)試題的關(guān)鍵。23.利用下圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號(hào))。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號(hào))。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_【答案】 (1). 確保鹽酸被完全中和 (2). C (3). D (4). H1H2H3 (5). 不能 (6). H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】【詳解】（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C； （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；（4）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以H1=H2H3； （5）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱。故答案為：不能；因?yàn)镠2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。24.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問(wèn)題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1molL-1硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用200mL和250mL容量瓶各一個(gè)來(lái)配制，你認(rèn)為該提議_(填“合理”、“不合理”)。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5molL-1 H2SO4溶液250mL。則需量取密度為1.84gmL-1、98%的濃硫酸_ml。蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：注：硬質(zhì)玻璃管中、處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。（2）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中號(hào)試紙變黃，號(hào)和號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，、處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_、_和_(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（3）打開活塞K, a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在號(hào)位罝的濾紙滴加_溶液，該試劑的作用是_。【答案】 (1). 不合理 (2). 6.8 (3). 分液漏斗 (4). 氧化性 (5). 漂白性 (6). 還原性 (7). 品紅 (8). 檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】【詳解】I、(1)用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來(lái)配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸；、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說(shuō)明SO2具有氧化性；號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。25.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問(wèn)題：（1）電源的N端為_極；（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；（3）電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_；（4）電解開始時(shí)，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是_；（5）電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液_；乙溶液_?！敬鸢浮?(1). 正 (2). 2I-2e-= I2 (3). 5.6 L (4). 溶液變藍(lán) (5). 增大 (6). 減小【解析】考查電解原理，（1）乙裝置電解是CuSO4溶液，c電極質(zhì)量增加，發(fā)生Cu22e=Cu，因此c電極為陰極，d電極為陽(yáng)極，即M為負(fù)極，N為正極；（2）甲裝置是電極KI溶液，b電極為陽(yáng)極，因此電極反應(yīng)式為2I2e=I2；（3）丙裝置電解K2SO4溶液，f電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，因此有2Cu4eO2，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為32/(642)mol=0.25mol，體積為0.2522.4L=5.6L；（4）根據(jù)問(wèn)題(2)，甲裝置產(chǎn)生I2，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)；（5）甲溶液中電解反應(yīng)式為I2H2OI2H22OH，因此甲溶液的pH增大，乙溶液電解反應(yīng)式為2Cu22H2O2CuO24H，c(H)增大，pH減小。點(diǎn)睛：考查電解原理時(shí)，首先看清楚電極的材料，然后利用電解原理進(jìn)行判斷，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，像本題（3）常常建立關(guān)系式進(jìn)行求解。26.實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應(yīng)該先加入_，最后加入_。（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?(1). 乙醇 (2). 乙酸 (3). C2H5OHCH3COOH CH3COOC2H5H2O (4). 取代反應(yīng)