河北省武邑中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題VIP

河北武邑中學(xué)2020學(xué)年下學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1. 本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2. 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卷上。請將答案正確填寫在答題卷上，寫在其它地方無效。一單項(xiàng)選擇題(3分/題共42分）1下列熱化學(xué)方程式正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1DCO的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol12.氯化銨溶液的性質(zhì)是：（ ）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.不能確定3.原電池的能量轉(zhuǎn)化屬于（ ）A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能4、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是()A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液5、電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(1.18 gcm3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%，這是因?yàn)?)A溶質(zhì)增加了3.5 g B放出了22.4 L H2和11.2 L O2 CNaOH比水消耗少 D消耗18 g水6溫度一定時(shí)，為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，可采取的措施是適量鹽酸 適量NaOH(s) 適量KOH(s) 適量KHS(s) 加水 適量Cl2溶液 加熱A BC D7如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是ANH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)的焓變(H)小于0 B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 D反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解 D蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解9在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為( ) A 正四面體形 B 正八面體形 C 正六面體形 D 三角錐形10. 下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是() A. Ne3s1Ne3s2 B. Ar4s1Ne3s23p4 C. Ne3s2Ar4s2 D. He2s22p4Ne3s23p511. 下列說法正確的是()A. 3p2表示3p能級有2個(gè)軌道 B.M能層中的原子軌道數(shù)目為3 C.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布 D. 處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它們的自旋狀態(tài)相同12一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列說法正確的是A. 稀釋溶液，平衡正向移動，增大B. 通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小C. 加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小 D. 升高溫度，增大13下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)14. 已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（）A.2Q2kJB.Q2kJC.3（Q1+Q2）kJD.3Q1KJ一.選擇題（3分/題共14題）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15（13分）已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎海?）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有： ； （2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是 （3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是 （4）E裝置中所盛放的藥品是 ，作用是 （5）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯(cuò)誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：錯(cuò)誤原因改正方法（6）若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為 16（14分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2C2O4K14.21075.4102K25.610115.4105向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。濃度均為0.1 molL1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJmol1、283.0 kJmol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為。（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=Q kJmol1該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/250300350K/L2mol22.0410.2700.012由此可判斷Q (選填“ ”或“c3c2c1（3）2C(s)+O2(g)