江西省高安中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（B卷）VIP

江西省高安中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（B卷） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是( )A. 餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗,紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗B. 工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C. 一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應(yīng)D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的2.下列說法正確的是( )A.乙二醇通過消去反應(yīng)可制得B.化合物的所有原子可能處在同一平面上C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，2二甲基5乙基己烷D.甲醛與氨氣制備烏洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)2：33下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)ABCD4下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（ ）A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol-1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJC由：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，可知含1 mol HCN的稀溶液與含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量為57.3 kJD已知101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol-1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ5下列敘述與下圖對應(yīng)的是（ ） A對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，圖表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B由圖可知，p2 p1，T1 T2滿足反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g) H 0C圖表示的反應(yīng)方程式為2A = B + 3CD對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g)2Z(g) H H4 D升溫時，丙烷與Cl反應(yīng)速率加快，與Br反應(yīng)速率降低10對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的H0 Ba、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系：va大于vbC在343 K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可以及時移去產(chǎn)物或提高反應(yīng)物濃度D343 K時，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.0211常溫下,下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是( )A. 25時,將pH =9的NaOH溶液與pH =4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH =7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20:1B. pH =13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C. 兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH )均減小D. 體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸12.雙酚A()是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：丙烯雙酚A下列說法正確的是( )A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng) B. G物質(zhì)是乙醛的同系物C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是O22CH3COCH32H2O13.已知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJmol1；CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJmol1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 molL1氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )A.Q30.3 Q10.4Q2 B.Q30.7Q1 C.Q30.7Q2 D.Q30.4Q10.3Q214下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH : abC. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H 015.在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )A. 反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H0B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))D. 逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài) )16.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：bf 915 、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正確的有（ ）A4個 B3個 C2個 D1個二、填空題（共52分）17.按要求回答下列問題：(22分）I（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ；若將此混合溶液置于50的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液 。（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO 和H2：已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是 。（4） 已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-1040101此時，反應(yīng)向 (填“左”或“右”)移動，才能達(dá)到平衡。從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的生成速率為 。達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為 。（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式 （6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：_。（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_。（8）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。可知水煤氣變換的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_。（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是: （10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑) 。 室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示,回答下列問題：(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式 (2)由圖可知，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。 (3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。18.（8分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是 ，主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是 。(3)反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過_、_（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是 （按步驟順序填字母）。a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩若對實驗中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.5g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于錐形瓶，加入0.1 mol/L KOH溶液18.0mL恰好反應(yīng)，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留一位小數(shù)）。19（6分）在2 L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2 mol X(g)和1 mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) 2Z(g)H”“”或“”，下同)。(3)若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量_0.9 mol。(4)若將物質(zhì)的量均為3 mol的物質(zhì)X、Y混合于5 L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_；（速率用A、B表示）溫度TT0時，Z%逐漸增大的原因是 20（8分） 環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 對于反應(yīng)：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_Pa（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（填標(biāo)號）。A通入惰性氣體B提高溫度C增加環(huán)戊烯濃度D增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_（填標(biāo)號）。AT1T2Ba點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率Ca點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率Db點時二聚體的濃度為0.45 molL121.（8分）化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；RCH=CH2 RCH2CH2OH；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的名稱為_；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）E中的官能團名稱為_；（4）F生成G的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)類型為 （5）I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)參考答案（B卷）1-5 CDCDB 6-10 BCC AC 11-16 CDADCA17.(22分）I（1）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 減少 （2）