河北省大名一中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第四周周考試題VIP

河北省大名一中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第四周周考試題說(shuō)明：1、本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）共二大題21個(gè)小題，。滿(mǎn)分100，考試時(shí)間90分鐘。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 選擇題（共51分）1、 選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，17小題每題3分，共51分）1.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是()A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該分子中的中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)D.15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子2下列對(duì)C原子的sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，說(shuō)法正確的是（ ）Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大Dsp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等3在Pt(NH3)4Cl2中Pt2+ 離子的配位數(shù)是（ ）A1個(gè) B2個(gè) C4個(gè) D6個(gè)4若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D以上說(shuō)法都不正確5.下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是()A.向FeCl3中滴入KSCN，出現(xiàn)紅色B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色C.Cu與濃硝酸反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀硝酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失6.通常工業(yè)上監(jiān)測(cè) SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2 + H2O2 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為 0.3 NAB. 25 oC 時(shí)，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的數(shù)目約為 0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含電子總數(shù)約為 9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀時(shí)，吸收 SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為 0.224 L7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、AlO2- K+C. c(NO3-) = 1 molL-1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 無(wú)色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-8.在C6H10O2的所有同分異構(gòu)體中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順?lè)吹攘Ⅲw異構(gòu))（）A8種 B13種 C17種 D21種9.常溫下，向20.00mL 0.1000molL1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）下列說(shuō)法正確的是（）A點(diǎn)a所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42）c（NH3H2O ）c（OH）c（NH4+）D點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH）10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大濃度均為0.lmolL-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.l molL-1氨水中滴加0.l molL-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=10-a molL-1向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32-)均增大濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：NaHSO3溶液顯酸性，c(Na+)c(HSO3- )c(H+)c(OH-)c(SO32-)常溫下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1 molL-1：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)pH=3.6 的0.lmol/LHX 與0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A B C D11在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列說(shuō)法正確的是( )容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度/molL1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A.2c1c3 B.ab92.4 C.2p2p3 D.13112.周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z。己知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A離子半徑：X+Y- BZ元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4CX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3等化合物 DY的氫化物中存在離子鍵13.某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xc(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)16.已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法不正確的是（）濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+V=224mL V=336mL樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04molA B C D17.下列說(shuō)法正確的是( )A、氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol ，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJ/molB、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57 . 3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H=2 (-57.3)KJ/molC、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能D、已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93 .6和76， AX5的熔點(diǎn)為167。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H= 一123.8 KJ/mol第II卷 非選擇題（共49分）18.（共14分）Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248）步驟如下：稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱(chēng)是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量較高（可檢測(cè)范圍內(nèi)），其檢測(cè)的方法是： 。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。19.（13分）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7已知：生成氫氧化物沉淀的pH注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問(wèn)題：（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。25（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2ClO3_。（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是 。20.（16分）有機(jī)物A為緩釋阿司匹林的主要成分。用于內(nèi)燃機(jī)潤(rùn)滑油的有機(jī)物Y和用于制備水凝膠的聚合物P的合成路線(xiàn)如下。已知： （1）D的分子式為C7H6O3，D中所含的官能團(tuán)是 。（2）D Y的化學(xué)方程式是 。（3）反應(yīng)的另一種產(chǎn)物M，其相對(duì)分子質(zhì)量是60，B、M均能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 M是 。 B D的化學(xué)方程式是 。（4）下列說(shuō)法正確的是 。CH2=CH2Br2NaOH溶液乙二醇a. B、C、D中均含有酯基 b.乙二醇可通過(guò)“ ”的路線(xiàn)合成c.C能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 （5）紅外光譜測(cè)定結(jié)果顯示，E中不含羥基。 X E 的反應(yīng)類(lèi)型是 。 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（6）若X的聚合度n1，有機(jī)物A只存在一種官能團(tuán)。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。21.（6分）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)。NO3的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。H2O 分子中氧 原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)。1 mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。(3)向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。參考答案CACCC CBDDD DCBBB AD18.（除標(biāo)注外每空2分，共14分）（1）冷凝管或冷凝器（1分）； 冷凝回流（1分） ；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶 （1分） （3）Na2SO4（1分）； 取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過(guò)濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式（1分）； 1032%； 其中含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度19.（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（1分）（3）MnSCu2Mn2CuS（1分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 將潤(rùn)濕