高中化學(xué)《水溶液中的離子平衡 歸納與整理》同步練習(xí)3 新人教版選修4

第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 一、選擇題選擇題( (本題包括本題包括1616個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題3 3分，共分，共4848分。每小題只有分。每小題只有1 1個(gè)答案符合題意。個(gè)答案符合題意。) ) 1. pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出 CO2 氣體的體積（ ） A.醋酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.無法比較 2.某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為 1.610-15，用定義 pH 一樣來規(guī)定 pD-l gc(D+), 則該溫度下，下列敘述正確的是（ ） A.純凈的重水（D2O）中，pD=7 B.1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD=12.0 C.純凈的重水中，c(D+)=c(OD-) D.1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.0 3.準(zhǔn)確量取 25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( ) A.50 mL 量筒 B10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D50mL 堿式滴定管 4.某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4 種陰離子。若向其中加入足量的 Na2O2 后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( ) A.CH3COO BSO32 CCO32 DHCO 3 5.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（ ） I-、ClO-、 3 NO、H+ K+、 4 NH、 3 HCO、OH- 2 4 SO、 2 3 SO、Cl-、OH- Fe2+、Cu2+、 2 4 SO、Cl- H+、K+、 2 AlO、 3 HSO Ca2+、Na+、 2 4 SO、 2 3 CO A.和 B.和 C.和 D.和 6.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的 是( ) A甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解 是吸熱的 C丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的 7.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A.用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀鹽酸 B.用托盤天平稱量 25.20 g NaCl C.用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 2.3 D.用 25 mL 滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度 的堿溶液 21.70 mL 8.能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的 pH 變化的圖象是（ ） 9.向 10 mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液中通入 22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)， 溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A.c（Na+）c( 2 3 CO)c( 3 HCO)c(OH-)c(H+) B.c( 3 HCO)=c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)=c( 3 HCO)+c( 2 3 CO)+c(H2CO3) D.c(OH- )=c( 3 HCO)+2c(H2CO3)+c(H+) 10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O C. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 11常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中 )( )( Hc OHc =1108，下列敘述正確的是（ ） A溶液中水電離出的c(H+)1010 molL1 B溶液中c(H+)c(A)0.1 molL1 C與 0.05 molL1 NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(A)c(Na+)c(OH)c(H+) D上述溶液中加入一定量 CH3COONa 晶體或加水稀釋，溶液的c(OH)均增大 12.下列敘述正確的是（ ） A0.1molL1氨水中，c(OH)= = =c(NH4+) B10 mL 0.02molL1HCl 溶液與 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶 液的體積為 20 mL，則溶液的 pH=10 C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH)= = =c(CH3COOH)c(H+) D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA 溶液中，c(Na+)= = =2c(A2)c(HA)c(H2A) 13. . 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，則下列敘述正確的是( ) A.甲、乙兩溶液的 c(H+)之比為 400：1 B甲、乙兩溶液均呈酸性 C甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度 D甲中水的電離程度與乙中水的電離程 度無法比較 14. 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2+2H2OH2S+2OH C. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O 15. 已知CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH 為 4.7；用等物質(zhì)的 量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中，C（CN）c(OH)c(H+)。 c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH) c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填編號(hào))。 (2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。 (3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前 兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 c(NaOH) _c(CH3COOH)(填“大于” “小于” 或“等于” ，下同),混合前酸中 c(H+)和堿中 c(OH)的關(guān)系是 c(H+) c(OH)。 20.(11 分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度 取水樣 10.0mL 于錐形瓶，加入 10.0 mLKI 溶液(足量)，滴入指示劑 23 滴。 取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入 0.01 molL1的 Na2S2O3溶液， 調(diào)整液面，記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 試回答下列問題： (1)步驟加入的指示劑是 。 (2)步驟應(yīng)使用 式滴定管。 (3)步聚當(dāng)待測液由 色變?yōu)?色且 30s 不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去 Na2S2O3 溶液 20.00mL，則廢水中 C12的物質(zhì)的量濃度為 。 (4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng) (填“偏大” 、 “偏小”或“相等”)，造成誤差的 原因是 。 21.（6 分） 常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后 所得溶液的 pH 如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA 物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH 物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的 pH 0.10.1 pH9 請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的 c(OH) mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L 三三 計(jì)算題（共計(jì)算題（共 6 6 分）分） 22.（6 分）用 1.0 molL-1 NaOH 溶液中和某濃度 H2SO4溶液 40 mL，其 pH 和所加 NaOH 溶 液的體積關(guān)系如下圖所示。求原 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。 參考答案參考答案 選擇題選擇題 1.A 2.C 3.C 4. A 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11. D 12. C 13. D 14. .A 15. .A 非選擇題非選擇題 16.Na+、Cl- ， 4 NH ， 4 HSO ， 3 HCO。17.乙 （1）B （2）乙 增大。 18.(1)弱酸 由于高碘酸溶液的 c(H+)與 NaOH 溶液的 c(OH)相等，二者等體積混合后，混 合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高 碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO62Mn2=2MnO45IO37H2O11H。 19.(1)醋酸鈉 (2)醋酸和醋酸鈉 (3)小于 小于 20.(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍(lán)，無，0.01molL1；(4)偏小，步驟滴定管用蒸餾水洗 凈后未用待測液潤洗，故測出的 c(Cl2)大于實(shí)際濃度。 21. 105，105 109 ，109。解析：混合溶液的 pH9 則 HA 是弱酸，溶液中 c(H) 109 mol/L 根據(jù) AH2OHAOH 可知水電離出的 c(OH)就是溶液中的 c(OH)，則 c(OH) Kw/c(H)=105mol/L。 反應(yīng)后的混合溶液中含有 Na、A、OH、H四種離子， 根據(jù)電荷守恒得 c(Na)c(H)c(A)c(OH) （1） 根據(jù)原子守恒可得 c(Na)0.05mol/L (2) c(HA)c(A)=0.05mol/L (3) 把（1）式變形得到 c(Na)c(A)c(OH)c(H)105mol/L 109 mol/L；把 （1）式減去（3）式得 c(OH)c(HA)c(Na)c(H)