高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》學(xué)案3 魯科版必修2

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。3、通過(guò)“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)對(duì)自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。2、通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，激發(fā)探索未知知識(shí)的興趣，享受探究未知世界的樂趣。2、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)踐理論指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識(shí)問(wèn)題及解決問(wèn)題的方法。從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。學(xué)習(xí)過(guò)程質(zhì)疑：1、生活或?qū)W習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣為什么要使用二氧化錳？ 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度閱讀并質(zhì)疑：閱讀教材40頁(yè)“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？ 在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？總結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）定義： （2）公式： （3）單位： 思考：如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2、在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為_ C(H2)_。思考：（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是否一樣？如不一樣那么表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意什么？（2） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有無(wú)關(guān)系？。以2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g)為例來(lái)表示 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動(dòng)探究:看書p41了解“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)質(zhì)疑：通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過(guò)觀察氣泡 的快慢、固體物質(zhì)的 快慢、顏色改變的快慢等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。思考、討論并質(zhì)疑:從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？為什么兩種金屬的表面積要大致相同？你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？如何探討化學(xué)反應(yīng)快慢與外界因素的關(guān)系？方案設(shè)計(jì)：學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論質(zhì)疑：化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？總結(jié)： 質(zhì)疑：一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實(shí)驗(yàn)可知比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如 、 、 等。結(jié)論1：改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率如何改變？ 結(jié)論2：改變溫度，反應(yīng)速率如何改變？ 結(jié)論3：改變反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率如何改變？ 結(jié)論4：催化劑 化學(xué)反應(yīng)的速率。閱讀思考：閱讀教材42頁(yè)，化學(xué)與技術(shù)部分，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。質(zhì)疑：對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？思考：一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，那么加壓對(duì)反應(yīng)速率有什么影響呢？結(jié)論5：對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)， 能加快反應(yīng)速率。總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有： 通常濃度 ，反應(yīng)速率 ；溫度 ，反應(yīng)速率 ；壓強(qiáng) ，反應(yīng)速率 ；催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率。練習(xí)：1 反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol.求：（1）1min內(nèi)，以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率_.（2）以O(shè)2表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。（3）以NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。（4）以H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。（5）分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為_。2 反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：-1；-1；-1-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開。3 在密閉容器內(nèi)有化學(xué)反應(yīng) ，下列措施中能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A、保持容器容積和溫度不變，加入少量固態(tài)NaHCO3B、保持容器容積和溫度不變，充入He氣體C、保持容器溫度和壓強(qiáng)不變，充入He氣體D、保持容器容積和溫度不變，充入NO氣體4 對(duì)于反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A、通入大量O2B、增大容器容積C、移去部分SO2D、降低體系溫度5 一定的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A、NaOH(s)B、H2OC、Na2CO3(s)D、CH3COONa(s)6 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（ ）A、加熱B、改用98.3%的濃硫酸C、滴加少量濃鹽酸D、不用鐵片改用鐵粉7把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖2-2-1所示。其中t1t2速率變化的主要原因是_；t2t3速率變化的主要原因是_。8 CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2-2-2所示，下列結(jié)論不正確的是（ ）A、反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B、反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率最小C、反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D、反應(yīng)在第2min到4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為9、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D、反應(yīng)物的濃度10、在反應(yīng)中，能使反應(yīng)速率加快的措施是（ ）增大壓強(qiáng) 升高溫度 將碳粉碎 通入CO2A、B、C、D、全部11、一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（ ）A、2：5：4B、4：5：2C、1：3：2D、1：4：512、反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率變化情況為：（1）升溫_；（2）增大壓強(qiáng)_；（3）增大容器容積_；（4）加入A_；（5）加入B_；（6）加正催化劑_。13、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由2mol降到0.8mol所需要的時(shí)間為20秒，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol降到0.2mol所需要的時(shí)間為（ ）A、10sB、大于10sC、小于10sD、無(wú)法判斷14、在空氣中久置的鋁片5.0g