福建省南安第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（學(xué)考）

福建省南安第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（學(xué)考）說明：1.本試卷分、兩卷，滿分100分，考試時(shí)間70分鐘注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙上。2考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3答案使用05毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚（英語(yǔ)科選擇題答案使用2b鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)）。4保持答題紙紙面清潔，不破損?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷自行保存，答題紙交回。相對(duì)原子質(zhì)量:o:16 na: 23 mg：24 s:32 cu：64 第i卷（選擇題 共45分）一選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)符合題目要求。1.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（ ）a. 1. 5 mol h2 b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8lso2c.96go2(o2的摩爾質(zhì)量為32gmol-1) d.na個(gè)n2(.na為阿伏加德羅常數(shù)的值)2.“高鈣牛奶”“富硒食品”中“鈣”“硒”指的是（ ）a.單質(zhì) b.原子 c.分子 d.元素3.實(shí)驗(yàn)室配制250ml0.1mll-1的na2co3溶液，無需用到的儀器是（ ） a.玻璃棒 b.容量瓶 c酒精燈 d.膠頭滴管4.根據(jù)右圖的原電池裝置,下列判斷正確的是（ ）a.鋅片為正極 b銅片上有氣泡產(chǎn)生c.電子從銅片流出 d.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.在四支試管中發(fā)生反應(yīng):caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，生成氣體的速率最大的是（ ）試管溫度/等質(zhì)量的caco3的形狀鹽酸濃度/mol.l-1a20塊狀0.5b20塊狀1.0c40塊狀1.0d40粉末1.06下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是（ ）a在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 b金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)c溫度越高，金屬腐蝕速率越快 d將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解cuso4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生128g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是( )a112l h2 b112l o2 c224l h2 d224l o28下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )a硅太陽(yáng)能電池b鋰離子電池放電c火箭的燃料燃燒d葡萄糖提供能量9下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯(cuò)誤的是( )a可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕b在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法c金屬的導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化d電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（ ）a化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量b可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零c決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)d增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率11在2ab3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )abcd12下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）a在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中 al3+ 、nh4+ 、cl 、no3bph值為13的溶液 k+、so32、na+、s2-c水電離出來的c(h+)=1012mol/l的溶液 k+、nh4+、cl、clo-d甲基橙呈紅色的溶液中 fe3+、na+ 、so42-、co3213下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）a氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg2+ + 2oh mg(oh)2 b500、30mpa下，將0.5moln2和1.5mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為： n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)h= -38.6kjmol-1c甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h= -890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g) + 2o2(g) co2(g)2h2o(g) h= -890.3kjmol-1d氧化鋁溶于naoh溶液：al2o3 + 2oh2alo2+ h2o14下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a氯化氫水煤氣稀硫酸干冰b蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫c膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣d水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉 15下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是（ ）a液氯、冰醋酸、c4h8均屬于純凈物bna2o、fe2o3、al2o3屬于堿性氧化物c常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水d蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第ii卷（非選擇題，共55分）16(13分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：anaohhcl=naclh2o；bznh2so4=znso4h2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_(填字母代號(hào))，負(fù)極zn發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 ml相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題： 下列說法正確的是_(填字母代號(hào))。a甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 b乙中銅片上沒有明顯變化c甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 d兩燒杯中溶液的ph均增大在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙(填“”、“或“”)。請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式_。當(dāng)乙中產(chǎn)生112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液中c(h)01 moll1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_17（14分）合成甲醇的反應(yīng)2h2(g)+co(g)ch3oh(g) h= -908kj，t下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入co、h2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)h2coch3oh濃度(mol/l)0.20.10.4(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_。(2)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(h2)=_。(3)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 _v逆 (填“”、“ ”或“=”)(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，v正_(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆_(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向_(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)k_(填“增大”、“減小”或“不變”)。18（10分）(1)常溫下將02 mol/lhcl溶液與02 mol/lmoh溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的ph6，則混合溶液中由水電離出的c(h)_02 mol/lhcl溶液中由水電離出的c(h)。(填“”“”或“”)，該混合溶液的物料守恒式為_。(2)常溫下若將02 mol/lmoh溶液與01 mol/lhcl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的ph7，則說明在相同條件下moh的電離程度_mcl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常溫下若將ph3的hr溶液與ph11的naoh溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的ph7，則混合溶液的ph_。(填“7”“7”或“無法確定”) (4)某溫度時(shí)，測(cè)得001 mol/l的naoh溶液ph為11，在此溫度下，將pha的naoh溶液va l與phb的硫酸vb l混合。若所得混合溶液為中性，且a12，b2，求va vb =_。19 19會(huì)考(18分).碳的單質(zhì)、化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。(1)石墨是碳的一種單質(zhì)。 以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 (2)利用co2生產(chǎn)甲醇：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h= - 490kj.mol-l往密閉容器中充入co2和h2,在一定條件下反應(yīng)，co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)= mol.l-1.min-1。達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填標(biāo)號(hào))。a.升高溫度 b.再充入一定量的co2 c.減小壓強(qiáng) (3)醋酸是常見的弱酸。往ch3cooh溶液中加入同體積、同濃度的氨水混合溶液的導(dǎo)電性 (填“增強(qiáng)”或“減弱“)。25時(shí),往ch3cooh溶液中加入naoh溶液,當(dāng)c(ch3coo