高中無機(jī)化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)

.高中化學(xué)元素化合物化方程式匯總（一） 金屬及其化合物一、 鈉及其化合物（37）1. 鈉與氧氣常溫反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O（白色）2. 鈉與氧氣加熱反應(yīng)：2Na+O2Na2O2（淡黃色）3. 鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2(2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)4. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（不能置換出金屬，先水后鹽的原則）5. 鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2(2Na+ 2H+=2Na+H2)6. 鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl（白煙）7. 鈉與硫反應(yīng)：2Na+S=Na2S8. 氫化鈉與水反應(yīng)：NaH(s)+H2O=NaOH+H29. 氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH10. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO311. 氧化鈉與鹽酸溶液反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214. 過氧化鈉與鹽酸溶液反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O215. 過氧化鈉與氫氣反應(yīng)（“白吃”）：Na2O2+H2氧氣 2NaOH16. 過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317. 氫氧化鈉與二氧化碳1:1反應(yīng)：NaOH +CO2 =NaHCO318. 氫氧化鈉與二氧化碳2:1反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（1:1與1:2總方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20. 碳酸鈉與水反應(yīng)：CO32-+ H2OHCO3-+OH21. 碳酸鈉與少量酸反應(yīng)：CO32-+H+= HCO3-22. 碳酸鈉與酸(1:1)反應(yīng)：CO32-+H+= HCO3-23. 碳酸鈉與酸(1:2)反應(yīng)： CO32-+2H+=H2O+CO224. 碳酸鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：25. 碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 (CO32-+Ca2+=CaCO3)26. 碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 (CO32-+Ba2+=BaCO3)27. 碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO328. 碳酸氫鈉與水反應(yīng)：HCO3-+ H2O H2CO3+OH29. 碳酸氫鈉與鹽酸溶液反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2)30. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31. 少量碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3+H2O32. 過量碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3+2H2O33. 碳酸氫鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)：34. 碳酸氫鈉與二氧化碳反應(yīng)：35. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO236. 侯德榜制堿法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO337. 鈉長期放在空氣中的反應(yīng)：Na+O2=Na2O+H2ONaOH(固)+H2ONaOH(液)+CO2Na2CO310H2ONa2CO3二、 鋁及其化合物（22）38. 鋁與水常溫反應(yīng)：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H239. 鋁與氧氣加熱反應(yīng)：4Al+3O22Al2O340. 鋁與氯氣加熱反應(yīng)：2Al+3Cl2點(diǎn)燃2AlCl341. 鋁與硫加熱反應(yīng)：2Al+3SAl2S342. 鋁與三氧化二鐵反應(yīng)：2Al+Fe2O3高溫 2Fe+Al2O343. 三硫化二鋁與水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S44. 鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)45. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)46. 鋁與稀硝酸溶液的鈍化反應(yīng)：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO+ 2H2O47. 鋁離子與偏鋁酸根反應(yīng)：Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)348. 鋁離子與氫氧根(1:3)反應(yīng)：Al3+3OH-=Al(OH)349. 鋁離子與氫氧根(1:4)反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O50. 鋁離子與水反應(yīng)：Al3+ H2O= Al(OH)3（膠體）+3H+51. 偏鋁酸根與酸(1:1)反應(yīng)：AlO2-+H+H2O= Al(OH)352. 偏鋁酸根與酸(1:4)反應(yīng)：AlO2-+4H+= Al3+2H2O53. 氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)54. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55. 氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O56. 氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57. 氫氧化鋁的制備方法1：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al23+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+58. 氫氧化鋁的制備方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO3- 2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+ CO32-59. 氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、 鎂及其化合物（11）60. 鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO61. 鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C62. 鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N263. 二氮化三鎂與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH364. 鎂與水反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H265. 鎂與酸反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2+H266. 氧化鎂與酸反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2+H2O67. 鎂離子與堿反應(yīng)（氫氧化鎂的制備）：Mg2+2OH-=Mg(OH)268. 鎂離子與氨水反應(yīng)（氫氧化鎂的制備）：Mg2+2 NH3H2O=Mg(OH)2+ 2NH4+69. 氫氧化鎂與酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O70. 氫氧化鎂受熱分解：Mg(OH)2MgO+H2O四、 鐵及其化合物（24）71. 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O472. 鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃FeCl3（棕色煙）73. 鐵與硫反應(yīng)：Fe+SFeS74. 鐵與酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H275. 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O76. 鐵與硝酸鐵反應(yīng)：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277. 過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O注：序號為75、76是二次反應(yīng)，77為這個二次反應(yīng)的總方。78. 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫2Fe3O4+4H279. 鐵與銅離子反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+80. 鐵與銀離子反應(yīng)：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+81. 氧化亞鐵與酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2O82. 氧化鐵與酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O83. 四氧化三鐵與酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O84. 氫氧化亞鐵與鹽酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O85. 氫氧化亞鐵的制備：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(極不穩(wěn)定)注：Fe(OH)2極不穩(wěn)定，極容易被氧化。在FeSO4與NaOH反應(yīng)時，生成灰白色沉淀Fe(OH)2，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3。這也是Fe(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化過程。86. 氫氧化亞鐵到氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)387. 氫氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O88. 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O89. 氫氧化鐵的制備：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)390. 三氯化鐵到二氯化鐵的轉(zhuǎn)化1：2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe+2Fe3+ =3Fe2+91. 三氯化鐵到二氯化鐵的轉(zhuǎn)化2 （Fe3+腐蝕線路板的原理）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+92. 二氯化鐵到三氯化鐵的轉(zhuǎn)化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-93. 三價(jià)鐵與硫氰根反應(yīng)：Fe3+3SCN-Fe(SCN)394. Fe2+檢驗(yàn)：3Fe2+2Fe(CN)63FeFe(CN)62五、銅及其化合物（8）95. 銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O22CuO96. 銅與氯氣反應(yīng)：Cu+ Cl2點(diǎn)燃CuCl2 (棕黃色)97. 銅與硫反應(yīng)：Cu+S2Cu2S98. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O99. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O100. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O101. 甲醛與氫氧化銅反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+ Cu2O+2H2O102. 氧化亞銅與酸的歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+2H2O（二）非金屬及其化合物一、 硅及其化合物：103. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2104. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2105. 硅與氧氣反應(yīng)：Si+O2SiO2106. 工業(yè)制硅的方法：SiO2+2C(過量)高溫Si(粗)+2CO(粗Si+Cl2 SiCl4+H2 純Si)107. 二氧化硅與唯一的酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+H2O108. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3(礦物膠)+H2O109. 二氧化硅與氧化鈣(堿性氧化物)反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3110. 二氧化硅與水反應(yīng)：111. 二氧化硅與氫氧化鈣反應(yīng)：SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O112. 二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2113. 二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2114. 硅酸與水反應(yīng)：115. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)（硅膠的制備）：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl116. 硅酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)（硅膠的制備）：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3二、 氯及其化合物：117. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法：MnO2+4+HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O118. 氯氣與鈉反應(yīng)：Cl2+2Na點(diǎn)燃2NaCl119. 氯氣與鐵反應(yīng)：3Cl2+2Fe點(diǎn)燃2FeCl3120. 氯氣與銅反應(yīng)：Cl2+Cu點(diǎn)燃CuCl2121. 氯氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl122. 氯氣與氫氣光照反應(yīng)：Cl2+H2光照2HCl(爆炸)123. 磷與少量氯氣反應(yīng)：2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3124. 磷與過量氯氣反應(yīng)：2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5125. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO126. 次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2127. 氯氣與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O128. 漂白粉的制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O129. 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO130. 漂白粉長期露置在空氣中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3131. 氯氣與二氯化鐵反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3132. 氯氣與溴化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl133. 氯氣與碘化鉀反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2kCl三、 硫、氮及其化合物134. 硫與鈉反應(yīng)：S +2NaNa2S135. 硫與鐵反應(yīng)：S+FeFeS136. 硫與銅反應(yīng)：S+2CuCu2S137. 硫與氧氣反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2138. 硫與氫氣反應(yīng)：S+H2H2S139. 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3140. 二氧化硫與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3141. 二氧化硫與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O142. 二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3143. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O144. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)（工業(yè)制硫酸第一步）：2SO2+O2催化劑或加熱2SO3145. 二氧化硫與溴和水反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr146. 二氧化硫與氯氣和水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl147. 二氧化硫與高錳酸鉀和水反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+3H2O=K2SO4+2MnSO4+3H2SO4148. 三氧化硫與水反應(yīng)（工業(yè)制硫酸最后一步）：SO3+H2O=H2SO4149. 三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4150. 三氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O151. 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：N2+O2放電或高壓2NO152. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)（工業(yè)制氨的方法）：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3153. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)（工業(yè)制硝酸第二步）：2NO+O2=2NO2154. 一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3155. 二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3156. 二氧化氮與水反應(yīng)（工業(yè)制硝酸第三步）：3NO2+H2O=2HNO3+NO四、 氨、硝酸、硫酸及其化合物157. 氨與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-158. 一水合氨加熱分解：NH3H2ONH3+ H2O(需干燥)159. 氨與濃鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl(濃)=NH4Cl(白煙)160. 氨與濃硝酸反應(yīng)：NH3+