高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷及答案(一)

高一上學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 卷全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16S32Cl35.5K39Ca-40Fe56Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A、B、C、D、2、下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A、進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水B、H2還原CuO時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先停止通H2后撤酒精燈C、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出D、當(dāng)夜晚室內(nèi)煤氣泄漏時(shí)，先打開(kāi)燈，再迅速開(kāi)窗通氣3、用足量的CO還原7.52g某鐵氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為12.0g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe5O65、下列說(shuō)法正確的是（）江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A、B、C、D、6、下列離子方程式中，正確的是（）A、氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3CH3COO+NHB、碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO3C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OHHCO+H2O7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%B、在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:28、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ〢、等于2c molL1B、大于2c molL1C、小于2c molL1D、在c2c molL1之間10、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO、Fe3+B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、ClC、某無(wú)色的溶液：K+、Ba2+、Cl、MnOD、碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl、OH11、在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OHRO+2F+H2O從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是（）A、+4B、+5C、+6D、+712、某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是（）A、該溶液中可能含K+B、該溶液中肯定含有NO、SO、NH、COC、該溶液中一定不含NOD、該溶液中一定含K+，且c(K+)0.1mol/L13、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A、有1個(gè)氧原子B、有2個(gè)氧原子C、有1個(gè)A原子D、有2個(gè)A原子14、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硝酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A、(m1.6)gB、(m2.4)gC、(m3.2)gD、無(wú)法確定15、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是（）A、酸B、漂白劑C、還原劑D、氧化劑二、填空題（共34分）17、（7分）有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。（1）其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。（2）寫(xiě)出物質(zhì)溶于水的電離方程式：。（3）寫(xiě)出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的離子方程式：。（4）將物質(zhì)配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，寫(xiě)出離子方程式：。18、（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（1.1g/mL）。（1）溶液中OH與H2O分子個(gè)數(shù)之比為，溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體克，需用到的玻璃儀器有：。（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：。（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是。A、稱量KOH固體時(shí)，直接用紙稱量；B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C、定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出19、（7分）（1）若a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（2）若同溫同壓下，m克A氣體與n克B氣體的分子數(shù)相同，則氣體A與B在標(biāo)況下的密度之比為，同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為。21世紀(jì)教育網(wǎng)（3）若以24克12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值如何變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）O2的摩爾體積；O2的摩爾質(zhì)量；同溫同壓下，一定質(zhì)量O2的體積；同溫同壓下，一定體積O2的分子個(gè)數(shù)。20、（6分）某溶液由鹽酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示。（1）該溶液中一定含。（填化學(xué)式）（2）寫(xiě)出圖中a點(diǎn)之前的離子方程式：V1 V2；寫(xiě)出圖中ab點(diǎn)的離子方程式： 。（3）將所得沉淀進(jìn)行過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量，應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈： 。（4）若b點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量2.94克，V120mL，V240mL，求C。21、（7分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）物質(zhì)甲為，在該反應(yīng)中作劑。（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（4）過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O+2I2SO+I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：、。三、實(shí)驗(yàn)與計(jì)算（共18分）（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性的方法是。（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是。（3）制備氮化鈣的操作步驟是打開(kāi)活塞K并通入N2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：直玻管質(zhì)量m0/g直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x。若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：。放電23、（6分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L(zhǎng)。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為。24、（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br2Fe3+2I2Fe2+I2（1）Fe2+、I、Br的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?。?）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：。（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為。（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)。高一化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案DCDCBA21世紀(jì)教育網(wǎng)ABBBBDABCC二、填空題（共34分）18、（7分）（1）1:85.5mol/L（2）30.8100mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管（2分）（3）略（4）BC19、（7分）（1）L（2）m:nn:m（3）增大增大不變不變20、（6分）（1）HCl，CuCl2（2）H+OHH2OCu2+2OHCu(OH)2（3）取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO3，若無(wú)沉淀，則