九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題原子的結(jié)構(gòu)拓展訓(xùn)練【新人教版】.docx

課題2原子的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)闖關(guān)全練拓展訓(xùn)練1.下列關(guān)于原子核的說法中,錯(cuò)誤的是()A.原子核位于原子的中心,帶正電荷B.原子核位于原子的中心,帶負(fù)電荷C.原子核在原子中所占的體積非常小D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上答案B原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的,故B錯(cuò)誤。2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽(yáng)離子的是()答案CA項(xiàng),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),表示陽(yáng)離子。能力提升全練拓展訓(xùn)練1.不顯電性的一組是()A.質(zhì)子、中子、電子B.原子核、原子、分子C.中子、電子、原子D.中子、原子、分子答案D分子、原子、中子不顯電性,質(zhì)子、原子核帶正電,電子帶負(fù)電。2.關(guān)于原子的下列敘述中,正確的是()A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.原子中不存在帶電粒子,故整個(gè)原子不顯電性D.原子只能構(gòu)成分子,不能構(gòu)成物質(zhì)答案B有一種氫原子的原子核內(nèi)沒有中子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,由于核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子既可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì),如銀、銅等金屬都是由原子直接構(gòu)成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為ab,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為cd,則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.B.C.D.答案A碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12,由乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為cd,可知乙原子的相對(duì)原子質(zhì)量為;又知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為ab,則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。故選A。三年模擬全練拓展訓(xùn)練(2017福建莆田二十五中上學(xué)期期中,14,)四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下,其中表示原子的是()A. B.C. D.答案C因?yàn)樵硬伙@電性,因此原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故選C。A、B表示陰離子,D表示陽(yáng)離子。五年中考全練拓展訓(xùn)練1.(2015江西南昌中考,4,)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子質(zhì)子數(shù)是()A.2 B.6 C.8D.10答案C原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),該題中圓圈內(nèi)數(shù)字是8,因此該原子的質(zhì)子數(shù)為8,故選C。2.(2015湖南郴州中考,10,)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是() A BC D答案B粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的是原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的是陰離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的是陽(yáng)離子,A表示氖原子,B表示陰離子(硫離子),C表示陽(yáng)離子(鎂離子),D表示碳原子,故應(yīng)選B項(xiàng)。核心素養(yǎng)全練拓展訓(xùn)練1.如果一個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量從12變?yōu)?4,則下列選項(xiàng)會(huì)改變的是()A.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量B.一個(gè)碳12原子的質(zhì)量C.一個(gè)硫酸分子的質(zhì)量D.10克二氧化碳所含的分子個(gè)數(shù)答案A一個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量從12變?yōu)?4,說明相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變了,則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量必然改變,故A正確;不論相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何改變,一個(gè)原子或分子的實(shí)際質(zhì)量不會(huì)改變,故B、C、D錯(cuò)誤。2.已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個(gè)電子層,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)若該粒子為原子,則m= ;(2)若該粒子為陰離子,則m-2x(選填“”“”或“=”);(3)若x=8,請(qǐng)寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號(hào):。答案(1)2+x(2)(3)Na+、O2-(合理即可)解析(1)在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則m=2+x。(2)在陰離子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),故m2+x,即m-2x。(3)當(dāng)顯正電性時(shí),可以是鈉原子失去一個(gè)電子得到的,即