第二節(jié)離子反應(yīng)3VIP

第一課時(shí) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 鹽酸 NaOH溶液 NaCl固體 石墨 NaCl溶液 蔗糖溶液 熔融NaCl 酒精溶液 Cu 1 石墨 Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子 2 鹽酸 NaCl溶液 NaOH溶液 熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子 NaCl在水中溶解和電離的過程圖 請(qǐng)同學(xué)們思考一下 為什么NaCl固體不導(dǎo)電 而NaCl溶液 熔融NaCl可導(dǎo)電 電離 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí) 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程 一 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 筆記 條件 溶于水或熔融 結(jié)果 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 1 電離 用電離方程式表示電離的過程 書寫下列物質(zhì)的電離方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NaClNa2SO4 H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH Na Cl 2Na SO42 酸 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 鹽 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽 2 電離方程式 電荷守恒 原子守恒 寫出硫酸 硫酸銅 氫氧化鋇 碳酸鈉 硝酸銨 硫酸鋁 硫酸氫鉀 碳酸氫鈉的電離方程式 書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng) 1 陰陽離子拆開寫 但原子團(tuán)不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等2 陰 陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定 帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定 3 強(qiáng)酸的酸式根 HSO4 要拆開寫 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 電解質(zhì) 有 非金屬氧化物 H2O除外 多數(shù)有機(jī)物 NH3等 非電解質(zhì) 3 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 一 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?筆記 思考與交流 2 像SO2 SO3 CO2 NH3等 溶于水能導(dǎo)電 它們是否是電解質(zhì) 感悟 電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離 1 像AgCl CaCO3這些難溶鹽 它們幾乎不溶于水 它們是電解質(zhì)嗎 第二課時(shí) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 物質(zhì) 混和物 純凈物 化合物 單質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 乙醇 蔗糖等大部分有機(jī)物 不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 一 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 酸 堿 鹽 水 活潑金屬氧化物 想一想 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些能導(dǎo)電 金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 能導(dǎo)電 啟示 1 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物 2 電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子 3 電解質(zhì)是化合物 而不是混合物 電解質(zhì)溶液是混合物 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 能否完全電離 即電離程度 4 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì) 筆記 一 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 金屬氧化物 少數(shù)鹽 醋酸鉛 HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì) 筆記 常見的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 絕大多數(shù)鹽 NaCl NH4Cl Fe NO3 3 BaSO4等 Na2O等 常見的弱電解質(zhì) 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 物質(zhì) 混和物 純凈物 化合物 單質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 5 物質(zhì)分類 一 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 鹽 金屬氧化物 弱酸 弱堿 水 CH3COOH NH3 H2O 乙醇 蔗糖等大部分有機(jī)物 思考并作出判斷 1 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng) 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱 3 食鹽溶液中有哪些微粒 醋酸溶液中有哪些微粒 酒精溶液中有哪些微粒 6 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 離子濃度 相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng) 離子所帶的電荷數(shù) 離子電荷越高 導(dǎo)電能力越強(qiáng) 電解質(zhì)強(qiáng)弱 相同條件下 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 電解質(zhì)的類型 相同條件下 不同的電解質(zhì) 導(dǎo)電能力也不同 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān) 注 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù) 第三課時(shí) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 想一想 電解質(zhì)溶于水后電離成為離子 那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢 不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎 實(shí)驗(yàn)2 1 SO42 和Ba2 反應(yīng)生成了BaSO4 你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎 SO42 和Na Cu2 和Cl 不反應(yīng) 二 離子反應(yīng)及其條件 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng) 1 定義 有離子參加或生成的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 溶液中的某些離子減少 2 離子方程式 a 離子方程式的書寫步驟 1 寫 寫出化學(xué)方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把易溶于水 易電離的物質(zhì)寫成離子形式 難溶物或難電離 弱電解質(zhì) 的物質(zhì)以及氣體 氧化物等仍用化學(xué)式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 刪 刪去方程式兩邊形式相同的離子 4 查 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 系數(shù)約成最簡整數(shù)比 2Ag 2Cl 2AgCl b 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式 如 NH4Cl固體與Ca OH 2固體混合加熱 只能寫化學(xué)方程式 3 弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫 例 NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng) HCO3 H CO2 H2O HSO4 是強(qiáng)酸的酸根離子 要拆開 H OH H2O 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng) 2 把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式 練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2 碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng) 5 氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6 向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7 稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng) 8 醋酸和氨水反應(yīng)9 氨水和硫酸反應(yīng) 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 4 離子方程式的意義 H OH H2O 不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 還表示同一類型的離子反應(yīng) 練習(xí) 請(qǐng)寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1 HCl NaOH2 H2SO4 NaOH3 HNO3 Ba OH 2 用離子方程式表示下列反應(yīng) 結(jié)論 H OH H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng) 思考 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 1 Cu放入稀鹽酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42 Ba2 BaSO4 練習(xí) 判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò) 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 看是否守恒 原子數(shù) 電荷數(shù)均守恒 看物質(zhì)是否可拆分 看是否漏掉參加反應(yīng)的離子 看符號(hào) 各種反應(yīng)條件 生成物狀態(tài)符號(hào)是否使用正確 5 離子方程式的正誤判斷 第四課時(shí) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 如 H 與CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 與OH 等 如 H 與Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 與OH 生成的弱堿 H 與OH 生成水 如 Ba2 與CO32 Ag 與Cl Ca2 與SO42 等 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 6 離子共存問題 a 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便不能在溶液中大量共存 b 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 則溶液中一定沒有色離子 常見的有色離子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 肯定不存在與H 反應(yīng)的離子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在與OH 反應(yīng)的離子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 練習(xí) 1 下列各組離子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中 都能共存的離子組是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 可以拆寫成離子形式的是 易溶且易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸 H2SO4 HCl HNO3 強(qiáng)堿 NaOHKOHBa OH