遼寧省沈陽(yáng)市第一七O中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期階段性測(cè)試試題.docx

遼寧省沈陽(yáng)市第一七O中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期階段性測(cè)試試題1、命題范圍（ 人教版，必修二第一、二、四章，選修四第一、二章 ）2、考試時(shí)間（90分鐘），總分（100分 ）3、第卷為客觀題54分；第卷為主觀題46分第一部分 (選擇題共54分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C -12 O -16 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案,共18題，每小題3分，共54分）1下列說(shuō)法中正確的是()A通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系B.C和N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素C已知銥的一種核素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B. 吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D. 反應(yīng)速率快的一定是自發(fā)進(jìn)行的3下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是( )ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na4根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是( )A離子半徑：S2ClCa2+ B原子半徑：CaSClC熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D酸性：HClO4HBrO4HIO45.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是( )A B C D6下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D沒(méi)有物質(zhì)的變化，就不可能有能量的變化7下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( )A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與COz反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)8已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( )。 A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ925、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol10根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 11下列說(shuō)法或表示法正確的是 （ ） A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H = 57.3 kJ mol1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol112下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H013下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( ) 14有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC15等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( ) 16在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 （ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol17已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2 O (g). H=-1025kJ/mol若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )18在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(氣) C的生成速率與C的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A B C D第二部分 (非選擇題 共46分)19.（10分）W、X、Y、Z是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是最強(qiáng)的。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y有兩種常見(jiàn)的氧化物，能同時(shí)使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_ （寫化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)室制取Z的單質(zhì)的化學(xué)方程式是：_。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。20.（10分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法_。（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br，其目的是_（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式_（5）工業(yè)上完成常用的冶煉方法 。21.（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變 (c) v正(H2)v逆(H2O) (d) c(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。22.（12分）T時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示 (1)寫出該反應(yīng)的方程式：_ (2)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：_ (3)已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)(4)04分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：_(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：_(6)恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_A充入氦氣B使用催化劑C再充入2.4molA和1.6molBD降低溫度 23.（6分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)） 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積； 恒容條件下，降低溫度； 恒容條件下，升高溫度； 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積； 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。高一化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分）123456789CADDBABCD101112131415161718ACCBBABCC二、填空題19.（10分）(1)二(1分) VA (1分) 弱(1分) （2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O(2分)(4)3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s) H =859.7KJ/mol(3分)20.（10分）（1）蒸餾法（或電滲析法）（1分）（2）CCl4（1分） 分液漏斗（2分）