九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第7單元溶液?jiǎn)卧u(píng)價(jià)檢測(cè)題魯教版五四制.doc

第7單元 溶液 (45分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1O-16Na-23一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分)1.(2012北京中考)下列物質(zhì)中,屬于溶液的是()A.牛奶B.豆?jié){C.冰水D.糖水2.下列關(guān)于溶質(zhì)類屬和溶液的名稱正確的是()A.混合物、碘酒B.單質(zhì)、液態(tài)氫C.化合物、生理鹽水D.氧化物、白酒3.如圖所示,在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)),若使甲試管中晶體減少,乙試管中晶體增加,需向燒杯中加入的物質(zhì)是()A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.冰塊D.硝酸鉀4.下列說法中正確的是()A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)B.析出晶體后的溶液是不飽和溶液C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D.增大空氣與水的接觸面積,可以增大氧氣的溶解度5.(2012蘭州中考)下列有關(guān)溶液的說法中正確的是()A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.在其他條件不變時(shí),氮?dú)獾娜芙舛入S壓強(qiáng)的升高而減小C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去6.下列有關(guān)飽和溶液的說法中,正確的是()A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D.一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液7.(2012紹興中考)由圖可知,從0升溫到50,一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)是()A.甲B.乙C.丙D.丁8.將70的硝酸鈉飽和溶液降溫到10,有晶體析出(晶體不含水),下列沒有發(fā)生變化的是()A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.(2012恩施中考)下列選項(xiàng)為配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟,其先后順序正確的是()A.稱量計(jì)算溶解轉(zhuǎn)液貼簽B.計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)液貼簽C.計(jì)算稱量轉(zhuǎn)液貼簽溶解D.計(jì)算溶解稱量轉(zhuǎn)液貼簽10.將80 g 10%的NaOH溶液與20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.13%B.12%C.11%D.16%11.現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t1的飽和溶液,將它們的溫度分別升高到t2,a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線是()12.(2011合肥中考)蔗糖是生活中常用的調(diào)味品,其溶解度曲線如圖。下列說法正確的是()A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度,有結(jié)晶現(xiàn)象C.溫度升高,溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D.t1和t2時(shí)的兩份蔗糖溶液,所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等13.(2012河南中考)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20時(shí),100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gD.40時(shí),分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量14.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液,能達(dá)到目的的是()A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分?jǐn)嚢鐱.稱取5.0 g氯化鉀,放入100 mL水中,充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0 g碳酸鈣,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢?5.(2010濟(jì)寧中考)室溫下,稱取氯化鈉固體和碳酸鈉固體各30 g放入同一燒杯中,加入100 g水充分?jǐn)嚢韬箪o置,得到二者的混合溶液。請(qǐng)參照氯化鈉、碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度表判斷,以下結(jié)論不正確的是() 溫度/溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550A.20時(shí),氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.20時(shí),未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物C.30時(shí),溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.30時(shí),溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括5小題,共34分)16.(3分)請(qǐng)你各舉一例,說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。(1)溶液一定是無色的。實(shí)例:溶液不是無色的。(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例:是液體,但不是溶液。(3)溶液的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例:可做溶質(zhì),但不是固體。17.(6分)如圖所示,在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體,充分?jǐn)嚢韬挽o置后,在溫度不變的情況下,小球在液面沉浮情況有何變化?并簡(jiǎn)述理由_。(2)若要在不用外力的情況下使小球上浮,你準(zhǔn)備采取的方法是(要求寫兩點(diǎn)):_。_。18.(5分)(2011陜西中考)下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問題。溫度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)分析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。(2)20時(shí),在裝有5 g KNO3晶體的試管中,加入10 g水并充分振蕩,此時(shí)所得溶液為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內(nèi)溶液溫度升至60,此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液時(shí),溶解過程所需要的儀器有、。19.(8分)(2011江西中考)向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示。(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是(填序號(hào));(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是(填“甲”或“乙”);(3)要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解,可采用的方法是_;(4)由圖二分析,若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,對(duì)所得溶液的敘述正確的是(填序號(hào))。A.甲、乙都是飽和溶液B.所含溶劑質(zhì)量:甲乙D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲乙20.(12分)(2012上海中考改編)溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。(1)如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。.40時(shí),乙和丙(填“能”或“不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。.20時(shí),燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液,各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體,并升溫至50。請(qǐng)?zhí)畋?燒杯中的溶質(zhì)燒杯中固體的變化甲乙固體逐漸減少至全部溶解丙(2).打開可樂瓶,逸出大量氣體,由此可見,壓強(qiáng)越小,CO2的溶解度越,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是_。.不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示,圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40,則t2對(duì)應(yīng)的溫度(填序號(hào))。a.大于40b.小于40c.無法確定三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題,共24分)21.(10分)在兩支試管中各加入2 mL水,然后分別加入12小粒碘或高錳酸鉀,振蕩,觀察現(xiàn)象;然后再向兩支試管中分別加1 mL汽油,振蕩,靜置,觀察現(xiàn)象。記錄如表所示:溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象先加水碘底部仍有碘固體,液體呈淺黃色先加水高錳酸鉀底部無固體,溶液呈深紫色再加汽油碘分層,上層呈深紫色,下層近無色,底部無固體再加汽油高錳酸鉀分層,上層無色,下層呈深紫色,底部無固體請(qǐng)回答:(1)加入汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是。(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納:碘的溶解性為,高錳酸鉀的溶解性為。(3)在科學(xué)研究中,若將大量水中溶解的少量碘“富集”起來,你認(rèn)為可以采取的方法是。22.(14分)(2011沈陽(yáng)中考)小玉幫助老師配制KNO3的飽和溶液,以備全班實(shí)驗(yàn)使用。此實(shí)驗(yàn)室溫度為25,老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。(1)他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線,如圖1所示。25時(shí),KNO3的溶解度是g,經(jīng)分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是,用此法獲得了足量的KNO3固體。(2)小玉配制700 g KNO3飽和溶液的過程如下:計(jì)算;稱量:準(zhǔn)確稱量KNO3固體g;量取:用(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸餾水,操作如圖2所示;溶解:將KNO3和水分別加入大燒杯中,攪拌使固體完全溶解。請(qǐng)指出小玉在配制溶液過程中的操作錯(cuò)誤。由于以上錯(cuò)誤操作,他配得的不是KNO3飽和溶液,要得到該溫度下的飽和溶液,他可能采用的方法是。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶,貼上標(biāo)簽備用。四、計(jì)算題(本題包括2小題,共12分)23.(6分)(2012泉州中考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室取用16 g硫酸銅粉末,可配制8%的硫酸銅溶液g;若用20%的硫酸銅溶液100 g加水稀釋,可得8%的硫酸銅溶液g。24.(6分)已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2,現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中,反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉,計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的水是多少克?(2)反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?答案解析1.【解析】選D。溶液是在一定條件下,溶質(zhì)分散到溶劑中形成的,是均一、穩(wěn)定的混合物。牛奶、豆?jié){雖然是混合物,但是不均一、不穩(wěn)定,不屬于溶液;冰水就是一種物質(zhì)水,屬于純凈物;糖水是蔗糖的水溶液,具有均一、穩(wěn)定性,屬于溶液。2.【解析】選C。碘酒中溶質(zhì)是碘,屬于單質(zhì);液態(tài)氫不屬于溶液;生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉,屬于化合物;白酒中溶質(zhì)是酒精,不屬于氧化物,因?yàn)樗扇N元素組成。故選C。3.【解析】選B。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高,故使其晶體溶解應(yīng)升溫,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,故使其晶體析出也要升溫,因此要達(dá)到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì),在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱,故B是正確選項(xiàng)。4.【解析】選A。一種溶液中可以含有多種溶質(zhì),如海水等;固、液共存的溶液屬于飽和溶液;用汽油除油漬,是利用了汽油的溶解作用;氣體在水中的溶解度只受溫度和氣體壓強(qiáng)的影響,故選A。5.【解析】選D。本題考查學(xué)生對(duì)溶液知識(shí)的認(rèn)知能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確四點(diǎn):(1)溶液的基本特征;(2)氣體溶解度的影響因素;(3)飽和溶液與不飽和溶液的概念;(4)乳化作用的特征等。A中,溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物,故A不正確;B中,氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大,故B不正確;C中,只有在相同溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液才一定比不飽和溶液濃度大,若溫度不確定,無法比較;D中,洗滌劑洗滌油污利用的是洗滌劑的乳化作用,故D正確。6.【解析】選D。對(duì)于不同溶質(zhì)而言,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,即使是同種溶質(zhì),在不同溫度下,不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,溶液的濃、稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系,A不正確;飽和溶液降溫析出晶體后,說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),所以屬于飽和溶液,B不正確;Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,其飽和溶液升溫后會(huì)析出固體,仍然是飽和溶液,C不正確;一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中加入水后,又能繼續(xù)溶解氯化鈉,所以屬于不飽和溶液,D正確。7.【解析】選C。由題意可知:從0升溫到50,一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)應(yīng)是從0升溫到50,溶解度隨溫度的升高而增大幅度最大的物質(zhì)。由溶解度曲線的意義可知,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大幅度最大,故C符合題意。8.【解析】選C。溶液中有晶體析出,說明溶質(zhì)的溶解度減小,由于溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量不變,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。9.【解析】選B。溶質(zhì)為固體的溶液的配制步驟依次是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放貼標(biāo)簽,所以選B。10.【解析】選C?；旌先芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=11%。11.【解析】選B。a、b兩種物質(zhì)在t1的飽和溶液,將溫度分別升高到t2,a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體,說明a的溶解度隨著溫度的升高而減小,b的溶解度隨著溫度的升高而增大;故B選項(xiàng)符合要求。12.【解析】選B。由蔗糖的溶解度曲線可知,蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的大;將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度,由于溶劑減少,故會(huì)有晶體析出;溫度升高,溶液中蔗糖和水的質(zhì)量都不變,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;t1和t2時(shí)的兩份蔗糖溶液,當(dāng)兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量都相同時(shí),所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。故選B。13.【解析】選D。本題主要考查對(duì)溶解度曲線的理解與應(yīng)用。只有在20時(shí),甲、乙的溶解度才相等;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,升高溫度不能使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?20時(shí),乙物質(zhì)的溶解度為30 g,根據(jù)溶解度的概念,100 g水中溶質(zhì)的質(zhì)量為30 g,而不是100 g溶液中;40時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為50 g,乙物質(zhì)溶解度為40 g,故用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量。14.【解析】選A。氯化鉀能溶于水,5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5%;5.0 g氯化鉀,溶解在100 mL水中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%t1,故選a。答案:(1).能.固體逐漸減少至全部溶解固體逐漸增加(2).小增大壓強(qiáng)(或降低溫度).a21.【解析】水的密度比汽油大,且兩者互不溶解,因此汽油處于上層,水處于下層。從表中現(xiàn)象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液為碘的汽油溶液;高錳酸鉀易溶于水,而難溶于汽油,所得溶液為高錳酸鉀的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì),通過加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。答案:(1)碘的汽油溶液高錳酸鉀水溶液(2)碘易溶于汽油,微溶于水高錳酸鉀易溶于水,不溶于汽