2010高考化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)與化工生產(chǎn).doc

高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)2010高三試題分類匯編化學(xué)與工業(yè)流程41（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)503589608臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O-KH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）（1）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）步驟中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是：_，其原因是 ；（3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?；（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8答案、（分）（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 （2分） （2）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出。（2分）稀鹽酸（1分）鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀（2分） （3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）3【江蘇徐州2010屆高三階段性練習(xí)】著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+，則下列說(shuō)法中正確的是【B】A鈰的冶煉方法為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行萃取富集；然后電解熔融的Ce02 BCe02鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素4、【江蘇徐州2010屆高三階段性練習(xí)】(10分)江蘇省擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個(gè)重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KClMgCl26H2O)晶體中，還含有約8的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為 ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用 的方法進(jìn)一步提純。操作步驟中趁熱過(guò)濾的原因是 。問(wèn)題2：工業(yè)上采用電解無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O來(lái)得到無(wú)水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是 （填寫儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是 （同上）。（3）為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。答案、(共12分) 問(wèn)題1： KCl（1分），重結(jié)晶（1分），防止氯化鎂析出（1分）。問(wèn)題2：(1) MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O（2分）(2)A、C、E（3分），D（1分）(3)（3分）5【江蘇徐州2010屆高三階段性練習(xí)】四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是： ；（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品是 ，提取該副產(chǎn)品還需要的的操作依次是 （填寫序號(hào)）a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結(jié)晶 e洗滌（5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為 m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）。答案、（共12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分） bcdae （1分）（5）0.784（2分）6【南京六中2010屆高三上學(xué)期期中考試】（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：(1) 原料A的名稱是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是_。 (2) 濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是：_。 (3) 步驟的化學(xué)方程式是：_。 (4) 如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響_。答案、（10分）（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分） （2）NaOH（2分）H+OH-=H2O（1分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （1分）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（1分）（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)（2分）7【南京六中2010屆高三上學(xué)期期中考試】（11分）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要 等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ 。(3)過(guò)濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過(guò)濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32 的方法是： 。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 a熔點(diǎn)較低(29 熔化) b能導(dǎo)電 c能制冷 d無(wú)毒(6) 上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：_。答案、（11分）(1)CaCO3； NH3； H2O。 （各1分） (2)CaSO4CO32 = CaCO3SO42 （2分） (3)CaSO4（1分）(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡。 （1分） (5) a； d。 （各1分） (6)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣，氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣，氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)（2分）8、【江蘇翔宇教育集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)2010屆高三化學(xué)階段測(cè)試】2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24106 t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84.1%。陰離子中SO42和NO3的質(zhì)量比約為4.131，NO3的比例呈明顯上升的趨勢(shì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）江蘇省大氣污染特征是（）A.煤煙型 B.機(jī)動(dòng)車尾氣型C.由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化D. 由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化（2）請(qǐng)你提出江蘇省防治酸雨的兩條主要措施 ； 。（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇 “不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究。如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是 通過(guò)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB/T15262-94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個(gè)原因可能是_。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：HCHO + H2SO3 該反應(yīng)類型屬于。測(cè)定時(shí)，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進(jìn)行測(cè)量），就能確定二氧化硫的含量。實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如右圖所示。若欲測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量（mgm-3），除需要測(cè)定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為_ _。答案、（共10分）（1）C（2分）（2）加強(qiáng)燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理；強(qiáng)化機(jī)動(dòng)車輛的尾氣凈化裝置的安裝管理等。（凡涉及減少空氣中SO2和氮氧化物含量的正確方法均能得分）（2分）（3）工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等。（至少答出3種不同類別的地點(diǎn)）；（2分）汞鹽毒性大,污染環(huán)境；（2分）加成反應(yīng)，吸收的空氣的體積，吸收空氣時(shí)的溫度、大氣壓強(qiáng)。（2分）9. 【江蘇翔宇教育集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)2010屆高三化學(xué)階段測(cè)試】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下： 硫鐵礦燒渣焙燒酸浸、過(guò)濾硫酸合成碳酸氫銨FeCO3固體(NH4)2SO4溶液洗滌、干燥煅燒產(chǎn)品（鐵紅）合成KCl產(chǎn)品（無(wú)氯鉀肥）還原劑已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 回答下列問(wèn)題：（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是_。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有_。（3）產(chǎn)品的化學(xué)式為_，為了獲得產(chǎn)品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作（填操作名稱）是： 。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液 。答案、 （16分）（1）Fe2 （2分）（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （3分） 坩堝、坩堝鉗 （2分） （3）K2SO4 （2分） 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥（4分）（4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（3分）10【2010年江蘇沛縣歌風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)周測(cè)】許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)( D )A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水11【2010年江蘇沛縣歌風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)周測(cè)】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ C ） A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 C將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 D煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石把鐵還原出來(lái)12【2010年江蘇沛縣歌風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)周測(cè)】有許多單質(zhì)或化合物易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液中，也可溶于其熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液態(tài)HF中。下列工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用了上述溶解原理的是（ AC ） A煉鋁 B高爐煉鐵 C工業(yè)上制硫酸 D工業(yè)上制硝酸13海門市2010屆高三期末調(diào)研測(cè)試 (12分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)=_。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_。(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1323 KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484 KJ/mol；及CO的燃燒熱：283KJ/mol。在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為_。（本題涉及的條件均在同一條件下）(3) 反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖1所示。0 T1 T2 T3 T/cba(甲醇)0500、K2.00106300、K2.42104n1n2t2t1t/minn(甲醇)/mol圖1 圖2則：該正反應(yīng)的H_0(填“”或“=)，判斷的理由是_。500時(shí)，t2時(shí)刻向容器中再充入1molCO和2molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 （“增大”、“減小”或“不變”）。在容積均為1L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_Aa、b、c三容器5min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：bacB達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為abcC5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。D將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓答案、（12分）(1)0.0003molL-1min-1（1分） c(CO) c 3 (H2) / c (CH4) c (H2O) （1分）(2)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=211 KJ/mol（2分）(3) （2分） 溫度升高，平衡時(shí)甲醇的量減少，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱或溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱（2分） 增大 （2分） BD （2分）14海門市2010屆高三期末調(diào)研測(cè)試 (12分)（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體： 在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 范圍。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 。最后一步所得晶體應(yīng)采用少量95%酒精淋洗后晾干。用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 。（2）右圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 Cu(NO3)2nH2O 的溶解度曲線（溫度在30前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 aA點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液bB點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存 c按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O d若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶體（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離。由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是 。答案、（12分，每空均2分）（1）提高原料的利用率，減少污染物的排放（2分）3.24.7 （2分） 加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮（2分）酒精與水互溶且極易揮發(fā)，并且也減少晶體的溶解（2分）（2）b d（2分）（3）Cu2N2O4Cu(NO3)22NO（2分）15海門市2010屆高三期末調(diào)研測(cè)試（10分）氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_。（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是： 。（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為： 。（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)= mol/L（已知：KspFe(OH)3= 1.11036）。（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2+2S2O32=2I +S4O62）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答案、（10分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶（2分）（3）Fe2Cl6（1分）（4）1.1106（2分）（5）滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。（1分）162.5Vc/m %（2分）16啟東中學(xué)2009-2010屆高三化學(xué)第三次月考（10分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（1） 實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3）利用以下過(guò)程來(lái)制取。步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；H0該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。 圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 _ （填編號(hào)）a升高溫度 b加了催化劑 c將原料粉碎 d縮小容器體積（2）步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。步驟需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是 。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。答案、.（1）（2分）t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 （2分） b（2分）（2）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3（各1分，共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分）除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)（1分） 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）17江蘇省常州高級(jí)中學(xué)2010屆第一學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是【C】 A用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿 B目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的 C工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，在海水中加入足量的NaOH溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀 D生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體18江蘇省常州高級(jí)中學(xué)2010屆第一學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：鋁土礦試劑X沉淀溶液乙通入過(guò)量Y反應(yīng)、過(guò)濾反應(yīng)、過(guò)濾Al(OH)3NaHCO3加熱Al2O3電解Al對(duì)上述流程中的判斷正確的是 【BC】 A試劑為稀硫酸B反應(yīng) II 中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力由強(qiáng)到弱的順序是OHAlO2CO32DAl2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 19江蘇省常州高級(jí)中學(xué)2010屆第一學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試有許多單質(zhì)或化合物易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液中，也可溶于其熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液態(tài)HF中。下列工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用了上述溶解原理的是【AC】 A煉鋁 B高爐煉鐵 C工業(yè)上制硫酸D工業(yè)上制硝酸20江蘇省常州高級(jí)中學(xué)2010屆第一學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試（9分）海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為 A鹽酸 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號(hào)） 。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是 。A精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室 B純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室C陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式 。（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2 6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是 。（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案、（1）BDCA 或 CBDA 或BCDA等（1分）（2）D （1分）高溫（3）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH （2分）（4）CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（2分）（5）在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）（1分）（6）H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr或 H2O+Na2SO3+Br2=2NaBr +H 2SO4 （1分）21江蘇省常州高級(jí)中學(xué)2010屆第一學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式是 。（2）脫硫過(guò)程中，若有n mol Fe2O3H2O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為 mol（用含n的代數(shù)式表示）。（3）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是 。 （4）改用過(guò)量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧氣的氧化還原)為_，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_。答案、（10分）（1）CH4+H2O CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3H2O（2分） 電解Na2S+2H2O2NaOH+S+H2（4） 優(yōu)點(diǎn)是：NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點(diǎn)答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）22江蘇省常州高級(jí)中學(xué)2010屆第一學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試 (11分)工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，F(xiàn)e (OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無(wú)鐵硫酸鋁產(chǎn)品。（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)證明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41時(shí)，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 。（3）調(diào)節(jié)pH的作用是 。（4）操作1的名稱為 ，操作2的名稱為 。（5）下列有關(guān)工藝的說(shuō)法正確的是 。（填字母序號(hào)）A可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pHB溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，但同時(shí)會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率 C活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過(guò)量時(shí)會(huì)增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 3答案、.（11分）（1）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = MnO2 + 2H2O + 3Fe3+ （2分） （2）。0.102mol。 （4分） （3）使鐵離子的水解為氫氧化鐵沉淀除去。 （1分）（4）過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶。（2分）（5）ABC （全對(duì)給2分，錯(cuò)1個(gè)扣2分，扣完為止）23江蘇省常州高級(jí)中學(xué)2010屆第一學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試（8分）廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過(guò)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：【方法一】在好氧條件下，通過(guò)好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過(guò)渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)狻Ｒ妶D中之。反應(yīng)過(guò)程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）。2NH4+3O2=2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2=2HNO3 6NO3+2CH3OH6NO2+2CO2+ 4H2O 6NO2+3CH3OH3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過(guò)程的中間過(guò)渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之。含氮有機(jī)物氨態(tài)氮NO3-、NO2-NO2-N2請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）大氣中的氮氧化物的危害有 和 等。（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為 g。（3）從原料消耗的角度說(shuō)明方法二比方法一有優(yōu)勢(shì)的原因： 。（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)?，從而降低了土壤中氮素營(yíng)養(yǎng)的含量，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上可通過(guò)松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是 。（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過(guò)程）。其反應(yīng)離子方程式為 。24 破壞臭氧層、光化學(xué)污染、形成酸雨等。（兩點(diǎn)即可。各1分） 4.57（4.6也可）（2分） 節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源（1分，答一點(diǎn)即可） 增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用（答到關(guān)鍵詞即可：氧氣，1分） NH4NO2N22H2O（2分）25【江蘇省黃橋中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試】（8分）坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國(guó)重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。A增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度答案、（8分）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 ，化肥或電解液或焊藥等（2分）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 （2分）CO2 （1分） I （1分） A、C （2分）26江蘇省江陰市青陽(yáng)中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試 (12分)復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程示意圖：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是 ；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ，已知提取該副產(chǎn)品有以下5個(gè)步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序是 （用序號(hào)表示）。a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結(jié)晶 e洗滌答案、(12分)（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 (2分)（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O(2分) 取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+(2分)（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3(2分)（4）Na2SO410H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可以）(2分) bcdae(2分) 27江蘇省姜堰市第二中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試（10分）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。試回答下列問(wèn)題：（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法海水淡化最理想的能源是 。（2）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。流程圖中操作a的名稱為 。工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純緘，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是 。（填化學(xué)式）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。a.若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是： 。b.操作b是在 氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中Mg元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有 。答案、 太陽(yáng)能等（1分）。 蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分） CO2（1分）a.用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應(yīng)也給分）b.HCl（或氯化氫）（1分） MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O（2分） c.苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分） 28江蘇省南通市2009屆高三上學(xué)期期末調(diào)研（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。N2 、H2空氣空氣水硝酸尾氣吸收塔合成塔氧化爐 合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置PtRh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如下：圖圖圖圖圖 、 、 分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 。 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按31(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為 。 吸收塔中通入空氣的目的是 。答案、（10分） 圖表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂 K 26 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.8kJ/mol 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO329江蘇省南通市2009屆高三上學(xué)期期末調(diào)研（10分）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：濾渣陽(yáng)離子吸附劑MnSO4H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2廢渣高溫焙燒浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜 置過(guò)濾操作a干燥吸附靜置、過(guò)濾浸出液的pH2，