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顏錫祺中學2018-2019學年上學期期中考試卷高一化學科注意:1考試時間為60分鐘滿分100分 2試卷分為卷(選擇題)與卷(非選擇題)兩部分 3所有試題答案必須寫在答題卷相應的位置上,否則不給分 4. 可能用到的相對原子質(zhì)量:C:12 O:26 H:1 P:31 Na:23 Cl:35.5第卷 選擇題(共60分)一選擇題(本題共有18小題,每小題3分,共54分)1.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )A.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾2.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是( )A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀3.下列化學實驗操作中,不正確的是( )A.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸緩緩加到水中,并不斷用玻璃棒攪拌B.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出C.為了便于操作,直接在容量瓶中進行濃溶液稀釋或固體溶解D.容量瓶用蒸餾水洗滌后不烘干就直接使用4.下列化學方程式中,能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是( )ABa(OH)2+H2SO4BaSO4+2 H2O BBaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+2NaHSO4BaSO4+Na2SO4+2H2O5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm)的超細粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是( )A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液6.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有:溫度;濃度;容量;壓強;刻度線;酸式或堿式,這六項中的( )A. B. C. D.7.下列敘述正確的是( )A.1mol H2SO4的質(zhì)量為98g/mol B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC.98gH2SO4含有6.021023個H2SO4分子 D. 6.021024個H2SO4分子物質(zhì)的量為1mol8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )A.1L 1mol/L的MgCl2溶液中,所含Cl-數(shù)目為NA B.常溫常壓下,14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NAC.112LN2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為NA D.6.4gCu原子變成銅離子時,失去的電子書為0.1NA9.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含有的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( )A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.500mL1mol/LHCl溶液C. 50mL1mol/LNaCl溶液 D. 200mL0.25mol/LMgCl2溶液10.下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是( )A.56g N2 B.2.5mol O2 C.140g Cl2 D.3.011023個SO2分子11.下列能發(fā)生離子反應的是( )A.鎂在空氣中燃燒 B.H2高溫還原CuO C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Fe(OH)3和硝酸12.下列反應的離子反應方程式正確的是( )A.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應:Mg2+2Cl-+2Na+2OH-= Mg(OH)2+2Cl-+2Na+B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO42-=BaSO4 C.硫酸與氫氧化鈉溶液反應:OH-+H+=H2O D.硝酸銀溶液和氯化鈣溶液反應:2Ag+2Cl-=2AgCl13.在pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )Ag+,Mg2+,NO3-,Cl- Cu2+,NH4+,NO3-,Cl-Na+,Ca2+,SO42-,CO32- Zn2+,Na+,No3-,SO42-,A. B. C. D. 14.工業(yè)上提純食鹽水(含有Mg2+,Ca2+,SO42-等雜質(zhì)離子)的主要操作步驟:加略過量的NaOH溶液;加略過量的Na2CO3溶液;過濾加鹽酸調(diào)節(jié)pH值到7;加略過量的BaCl2溶液??梢猿s的正確操作是( )A. B. C. D. 15. 下列變化過程一定屬于還原反應的是()A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+16已知反應:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判斷下列物質(zhì)的還原能力由大到小的順序是:( ) AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CSO2I-Fe2+Cl- DFe2+I-Cl-SO217.對下列實驗過程的評價,正確的是( )A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定含有碳酸鹽B. 某溶液中先滴加BaCl2溶液,再滴加稀鹽酸,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-C.某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定是堿性 D.驗證燒堿中是否含Cl-,先加足量稀硝酸,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-18.下列氧化還原反應,其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是( )A.Mg+2HCl=MgCl2+H2 B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. NaClO3+3SO2+3H2O=NaCl+3H2SO4 D. Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2 顏錫祺中學2018-2019學年第一學期高一化學期中考試試卷原班級 姓名 座號 成績 一、選擇題(下列每小題只有一個選項是正確的,每小題3分,共54分)123456789101112131415161718第卷(46分)二填空題(本題共有3小題,共29分)19.(5分)(1)2.5mol CO2氣體的質(zhì)量是_(2)標準狀況下,33.6LCH4氣體含有的分子數(shù)是_(3)標準狀況下,11.2LCO氣體中含碳元素的質(zhì)量是_(4)48g氧氣與臭氧的混合氣體,其氧原子的物質(zhì)的量是_(5)某CO2氣體含氧原子個數(shù)約為6.021023,其在標準狀況下的體積約是_20.(12分)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。請回答下列問題:上述反應中, 元素的化合價升高,則該元素的原子 (填“得到”或“失去”)電子,發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應;而 元素的化合價降低,則該元素的原子 (填“得到”或“失去”)電子,發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應。(每空1分)上述反應中,若有10個鋁原子參與反應,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ;若產(chǎn)生3 mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù));用“雙線橋”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(每空2分)10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaA1O2 + 3 N2 + 2 H2O21.(12分)對于物質(zhì):Cu,淀粉溶液,牛奶,CO2,HCl,Ba(OH)2,AgNO3溶液,酒精,熔融的BaCl2,用以上9種物質(zhì)回答下列問題:(1)屬于電解質(zhì)的是_(填序號),寫出堿在水中的電離方程式 (2)有丁達爾效應的物質(zhì)是_(填序號)(3)寫出“酸+鹽”的化學方程式:_對應的離子方程式為:_(4)寫出Cu與AgNO3 反應的離子方程式 三、實驗題(本題共有2小題,共17分)22.(7分)下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:(1)寫出儀器C、E的名稱 、 (2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)NaCl溶液和泥沙: 花生油和水: (3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體 色,下層液體 色。(4)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機溶劑中不能選用的是: A.苯 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸23.(10分)實驗室用NaCl固體配置1mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問題:(1)請寫出該實驗的實驗步驟:計算,稱量,_,冷卻,_,洗滌,定容,搖勻用托盤天平稱量樣品時,稱得的質(zhì)量是_ _g,與計算所得的質(zhì)量 _(相同或不相同)。(2)所需主要儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、 (3)從配制好的溶液中取出50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(4)如果定容時俯視刻線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求_(填“偏大”或“偏小”,以下相同)了;如果搖勻后液面低于刻度線,再加水至刻度線,所配溶液濃度_(5)用上述的NaCl溶液10mL,進行稀釋,配置成0.2mol/L的NaCl溶液,進行稀釋后稀溶液的V(稀NaCl)=_mL參考答案一、選擇題(下列每小題只有一個選項是正確的,每小題3分,共54分)123456789101112131415161718CDCCBDCBDBDCADDCDB二填空題(本題共有3小題,共29分)19(1)110g ;(2)1.5NA ;(3)6g ;(4)3mol ;(5)11.2L (各1分)20. (12分) Al , 失去 , 氧化; N , 得 , 還原 。(每空1分) 30 ; 30NA ;(每空2分)21.(12分)(1);Ba(OH)2=Ba2+2OH-
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