高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座七 化學(xué)反應(yīng)原理綜合運(yùn)用題解題策略課件 新人教版.ppt

專題講座 七 化學(xué)反應(yīng)原理綜合運(yùn)用題解題策略 備選素材 題型特點(diǎn) 1 該題型通常以元素化合物知識為載體 以工業(yè)生產(chǎn)為背景 綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡及其影響因素 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化 蓋斯定律及其應(yīng)用 熱化學(xué)方程式的書寫 原電池 電解池原理及其電極反應(yīng)式的書寫 水溶液中的離子平衡等知識 甚至還融合考查氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 涉及知識點(diǎn)較多 但各個小題又比較相對獨(dú)立 2 題目的綜合性強(qiáng) 化學(xué)信息較多 設(shè)問角度靈活多變 側(cè)重考查考生接受 整合信息的能力 應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力 解題方法 步驟1 瀏覽全題 明確已知和所求 挖掘解題切入點(diǎn) 步驟2 對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題 讀懂圖像 明確縱橫坐標(biāo)的含義 理解起點(diǎn) 終點(diǎn) 拐點(diǎn)的意義 分析曲線的變化趨勢 對于圖表數(shù)據(jù)類試題 分析數(shù)據(jù) 研究數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系 找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律 挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義 對于電化學(xué)類試題 首先判斷是原電池還是電解池 然后分析電極類別 書寫電極反應(yīng)式 按電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 對于電解質(zhì)溶液類試題 要明確溶液中的物質(zhì)類型及其可能存在的平衡類型 然后進(jìn)行解答 步驟3 針對題目中所設(shè)計(jì)的問題 聯(lián)系相關(guān)理論進(jìn)行逐個作答 典例1 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的so2 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境 采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以caso4的形式固定 從而降低so2的排放 但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的co又會與caso4發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 降低了脫硫效率 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 caso4 s co g cao s so2 g co2 g h1 218 4kj mol 1 反應(yīng) caso4 s 4co g cas s 4co2 g h2 175 6kj mol 1 反應(yīng) 請回答下列問題 1 反應(yīng) 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是 2 對于氣體參與的反應(yīng) 表示平衡常數(shù)kp時(shí)用氣體組分 b 的平衡壓強(qiáng)p b 代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c b 則反應(yīng) 的kp 用表達(dá)式表示 3 假設(shè)某溫度下 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 4 通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng) 和 是否同時(shí)發(fā)生 理由是 5 圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中co初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中cas質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線 則降低該反應(yīng)體系中so2生成量的措施有 a 向該反應(yīng)體系中投入石灰石b 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度c 提高co的初始體積百分?jǐn)?shù)d 提高反應(yīng)體系的溫度 6 恒溫恒容條件下 假設(shè)反應(yīng) 和 同時(shí)發(fā)生 且v1 v2 請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c so2 隨時(shí)間t變化的總趨勢圖 解析 答案 ksp fe oh 3 1 0 10 38 ksp mg oh 2 5 0 10 12 操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì) 表格中的a 0 16 填 或 沉淀a的組成為 填化學(xué)式 在調(diào)節(jié)溶液ph時(shí) 理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的ph的范圍是 加入的過量試劑x為 填化學(xué)式 加入過量hcl的作用為 解析 答案 解析 根據(jù)題中裝置圖可知 在溫度較高的情況下有利于單質(zhì)w生成 說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動 即正反應(yīng)是放熱反應(yīng) h 0 平衡時(shí)i2 wi2濃度不再變化 但不一定相等 所以i2與wi2的濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) a不正確 w的質(zhì)量不再變化 說明正 逆反應(yīng)速率相等 達(dá)到平衡狀態(tài) b正確 在反應(yīng)過程中容器的容積始終是不變的 但氣體的質(zhì)量是變化的 因此密度是變化的 所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不